第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表精选教育文档.docx

1、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表精选教育文档第二节原子结构与元素的性质语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧

2、,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 第1课时原子结构与元素周期表“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少

3、皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。2.知道外围电子排布和价电子层的含义。语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分

4、析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 3认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也

5、要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。 原子结构与元素周期表的关系学生用书P8要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我

6、对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。 1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂3二1s22s1或He2s1钠

7、11三1s22s22p63s1或Ne3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s12.稀有气体元素基态原子的核外电子排布稀有气体原子序数周期基态原子的电子排布式氦2一1s2氖10二1s22s22p6续表稀有气体原子序数周期基态原子的电子排布式氩18三1s22s22p63s23p6氪36四1s22s22p63s23p63d104s24p6氙54五1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25

8、p6氡86六1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.元素周期系的形成(1)随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复形成了元素周期系。(2)元素周期系形成的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。1元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿到一把开启元素大门的钥匙。下列说法中不正确的是()A同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等B同一周期中，从左到右元素原子中的质子

9、数及中子数依次增加C同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等D同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加答案：B2下列说法中错误的是()A所有周期第一种元素都是从碱金属开始B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不相同答案：A1核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数A族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d

10、、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)核外电子排布与周期划分的关系周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。2核外电子排布与族的划分(1)对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价电子数与族序数相同。族序数AAAAAAA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有气体元素的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和

11、族)同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价电子排布为(n1)d110ns12。第BB族的价电子数与族序数相同，第B族、B族和第族价电子数与族序数不相同。下列说法正确的是()A最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于A族B最外层电子排布式为ns1的基态原子对应元素一定是金属元素C最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n1)s2的原子不一定属于同一族D最外层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素解析最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素可能是He(1s2)，也可能是B族元素(n1)d10ns2等，不一定是A族元素，故A错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应

12、元素中最特殊的是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，故B错误。最外层电子排布式符合nsnnpn的元素只有n2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非金属元素，故D错误。答案C(1)最外层电子数不超过2的元素一定为金属元素吗？说明理由。(2)同一周期元素，按原子序数递增的顺序，最外层电子都是从1个逐渐增加到8个吗？说明理由。答案：(1)不一定。如H的最外层电子数为1，He的最外层电子数为2，二者均不是金属元素。(2)不是。第一周期只有K层，当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。原子结构与元素周期表的关系1下列说法正确的是()A

13、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的解析：选D。常温常压下，溴、汞的单质都呈液态；周期表中有的元素是人工合成的；过渡元素全是金属元素；常温常压下，气态单质全是由非金属元素(稀有气体、F、Cl、O、N、H等)的原子形成的。2下列说法正确的是()A元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共有16个纵列BX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期A族CLi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属DNaOH的碱性比KOH的碱性强解析：选B。A项，元素周期表共有18个纵列，错误；C项

14、，最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，错误；D项，Na与K为同主族元素，钾的金属性比钠的强，故NaOH的碱性比KOH的弱，错误。3几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物解析：选B。根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、

15、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E单质(Cl2)从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。则选项A、C、D均不正确。元素周期表的分区学生用书P9一、元素周期表的结构二、元素周期表的分区1根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。2根据元素金属性与非金属性三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与

16、Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。2处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。()(2)除短周期外，其他周期均有18种元素。()(3)碱金属元素是指A族的所有元素。()(4)价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。()(5)次外层全充满而最外层有未成对电子的元素一定是主族元素。()(6)元素周期表5个区中都有金属元素。()答案：(1)(2)(

17、3)(4)(5)(6)2元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A只有s区 B只有p区Cs区、d区和ds区 Ds区和p区解析：选D。s区存在非金属元素H，大部分非金属元素存在于p区，而d区、ds区及f区的元素全部为金属元素。3(2019河北衡水中学调研)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC元素为B族元素D该元素属于过渡元素解析：选C。某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排

18、布式为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第四周期B族元素，为V元素，属于过渡元素，故A、B、D正确，C错误。1各区元素化学性质及原子价电子排布特点包括的元素价电子排布化学性质s区A、A族ns12(最后的电子填在ns能级上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区AA、0族ns2np16(除氦外，最后的电子填在np能级上)随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区BB(镧系、锕系除外)、族(n1)d19ns12(除钯外)最后的电子填在(n1)d能级上均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子(除钯外)，因此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键

19、的形成ds区B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充满，最后的电子填在ns能级上均为过渡金属，d轨道均充满电子f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(nsnp)的电子数族序数。(2)0族：p区。(nsnp)的电子数8(或2)。(3)副族：d区、ds区和f区。d区中(n1)dns的电子数族序数(第族部分元素除外)。当8(n1)dns的电子数10时，则为第族元素。ds区中(n1)d全充满，ns的电子数族序数。3根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置电子排布式外围电子排布

20、式在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。解析(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s2

21、2s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2；(3)ds区符合条件的元素为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的元素为N，其价电子排布图为(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p6

22、3d5Fe3(3)3d104s2(4) (5)f根据周期表分区的依据，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价电子都是ns2np16吗？价电子为ns12的元素一定都在s区吗？答案：都不是。p区He元素的价电子为2s2，可作为这两个问题的特例。元素周期表的分区1下面的元素周期表中全都是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选D。s区中的H不是金属元素，过渡元素(d区和ds区)全部是金属元素。2某元素原子价电子排布为3d54s2，其应在()A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：选D。价电子排布为3d54s

23、2的元素原子最大能层序数为4，故该元素在第四周期，外围电子数527，故该元素在第7纵列，即第B族。元素“位构性”的关系3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D。a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O的稳定性比H2S强；同一周期原子半径从左到右依次递减，a、b、e三种元素的原子半径：abe；六种元素中最活泼的金属是Na(a)，最

24、活泼的非金属是氧(d)。则选项A、B、C均不正确。4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：选D。T为Al、Q为Si、W为S、R为N。NH3的稳定性大于SiH4；H2SiO3酸性小于H2SO4；AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性。重难易错提炼1.同周期A族和A族元素原子序数之间的关系(1)前三周期的所有元素中相邻主族元素的原子序数差值均为1(原因：前三周期中无副族和族元素)。(2)第四、五周期的差值为11。

25、(3)第六、七周期的差值为25。2.同主族的相邻周期元素原子序数之间的关系(1)若为A族、A族的元素，则原子序数的差值等于上一周期元素所在周期所能够排列的元素种数。(2)若为第A族至0族的元素，则原子序数的差值等于下一周期元素所在周期所能够排列的元素种数。3.位于相邻周期的同主族元素的原子序数差可能相同(如第二、三周期同主族元素的原子序数差均为8)，也可能不相同(如Rb和Cs相差18，I和At相差32)。课后达标检测学生用书P57(单独成册)基础巩固1关于元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B根据原子的电子排布，可将周期表分为s

26、、d、ds、p、f五个分区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数答案：B2下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是()A半导体材料砷化镓 B储氢材料镧镍合金C光学材料硒化锌 D超导材料K3C60解析：选C。A、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的元素均为副族元素。3下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的元素D原子核外N层电子数为2的元素解析：选C。A项和D项都是第四周期元素，其中过渡元素原子的最外层(N

27、层)既有1个电子的，也有2个电子的，故A、D项错误；B项，第三、四周期的0族元素Ar、Kr的M层分别有8、18个电子，第四周期过渡元素中也有一些原子核外M层电子数为偶数，如Ti、Fe等，故B项错误。4外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A第三周期B族 B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族解析：选D。该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是B族。5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()AFe BMgCAl DLa解析：选B。周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的能级来分(ds区除外)，若最后一

28、个电子进入s轨道则为s区。A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2 ，为s区；C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区；D项La为镧系元素，属于f区。6下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区B3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质一定相同解析：选A。氢元素位于s区，故A错。7已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D3s23p5解析：选C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第A、A、A族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。8闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等