人教版化学高二选修4课时作业11.docx

1、人教版化学高二选修4课时作业11课时作业11化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲2解析：运用“一边倒”法求解：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)甲/mol a a 0 0乙/mol 2a a 0 0转化后的丙/mol a a 0 0转化后的丁/mol 2a a 0 0达到平衡后，n(CO)的大小顺序是乙丁丙甲。答案：A3在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 下发

2、生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后下列叙述正确的是()Av(正)增大，v(逆)减小，SO3的百分含量增加Bv(正)增大，v(逆)不变，SO3的百分含量保持不变Cv(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量无法判断Dv(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量保持不变3解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。答案：D4在相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2

3、 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲4解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图中丙)，则此时甲与丙是等效平衡。再将丙容器体积压缩至与甲相等(如图中乙)，在此过程中平衡N23H2 2NH3向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。此时，乙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但乙中N2、H2的浓度小于甲中的两倍，而乙中NH3的浓度大于甲中的两倍。答案：D5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4

4、(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.解析：正反应为吸热反应，且体积增大。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A项正确；增加CO的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；因MgSO4为固体，增加其质量，对CO的转化率没有影响，D项错误。答案：A6将1 m

5、ol I2(g)和2 mol H2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)HT2(温度高反应速率快，达到平衡需要的时间短)。温度高，达到平衡比温度低达到平衡时X的浓度大，说明升温平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应(正反应是放热反应)。M点的反应程度比W点的反应程度小，故反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，A错误。选项B是X的反应速率的计算式，Y的反应速率是X的反应速率的一半，B错误。M点消耗的X比N点消耗的X多，消耗的X多生成的Y也多，故M点逆反应速率大于N点逆反应速率，由于M点是平衡点，所以M点的正、逆反应速率相等，因此M点的正反应

6、速率大于N点的逆反应速率，C正确。M点时再加入一定量X，相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，反应物X的转化率增大，D错误。答案：C8在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)Hp4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示混合气体的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均分子量8解析：据图像()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故xv逆的点是(

7、)Aa点 Bb点Cc点 Dd点10解析：此题图像为温度转化率曲线，由于a点、b点均在曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态。c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正v逆。d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v正v逆，不符合题目要求。答案：C11一定温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020

8、c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11解析：甲中：H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)0.010 0.0100 0x xx x (0.010x)(0.010x)xxK，解得x0.006，H2或CO2的转化率为60%。同样方法求得丙中H2转化率也为60%，故选项B正确。选项A中，乙相当于在甲基础上，增大H2的浓度，则CO2的转化率提高，故CO2的转化率大于60%，正确；C

9、项，平衡时丙中CO2的浓度是甲中的2倍，为0.008 mol/L，故不正确；D项，浓度越大反应速率越快，故正确。答案：C12下图表示2A(g)B(g) 2C(g)H2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动14(12分)在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(

10、D)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为T1 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)T1 _(填“”)T2 ，该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1 时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)_(填“”、“吸热(3)15(15分)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，已经加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见下表中编号的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中

11、各组分的百分含量不变。回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)平衡常数K值越大，表明建立平衡时_(填字母序号)。AN2的转化率越高BNH3的产量越大C正反应进行得越彻底 D化学反应速率越快(3)a与b的关系是：a_b(填“”、“b。(4)此时为等温等容条件下且反应前后气体分子数发生改变的反应，故只要完全转化到方程式的左侧n(N2)1 mol，n(H2)3 mol即可。因此中n(NH3)2 mol，中设n(N2)x，n(NH3)y，则有2.25 moly3 mol, yx1 mol，解得：y0.5 mol，x0.75 mol。答案：(1)c2(NH3)/c(N2)c3(H

12、2)(2)A、C(3)(4)20.750.516(10分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_ molL1；(4)比较反应物C

13、OCl2在56 min和1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。16解析：(1)第8 min 时的平衡常数K0.234。(2)从三种物质的浓度变化趋势可以看出，从第4 min 开始，化学平衡向正反应方向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件应是升高温度。因此T(2)T(8)。(3)由于第12 min与第8 min 温度相同，故其平衡常数相等，则有，解得c(COCl2)0.031 molL1。(4)在56 min和1516 min时反应温度相同，但1516 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小。答案：(1)0.234(2)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大