1、最新沪教版九年级化学上册知识点填空2015九年级化学上册知识点第1章 开启化学之门一物质的变化和性质1、物质的变化(1)物理变化是 生成的变化。(2)化学变化是有 生成的变化。(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有 (判断依据)。(4)发生化学变化时, 伴随着物理变化;物理变化时, 伴随有化学变化。2、物质的性质(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如: 、 、 、 、 导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。二化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰: 、
2、(最明亮)、 (温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象: 先碳化;结论: 温度最高 (3)检验产物:H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有 。CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变 。 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中 的量减少, 和 的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)4、检验气体:(1)鉴别氧气的方法是:用 的木条伸到瓶 ,木条 ,证明是 (氧气越多,木条燃烧越剧烈)(2)鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入 石灰水,石灰水变 ,证明是 (石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量
3、越高三化学基础实验1、常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶(2)测容器量筒量取液体体积时,量筒必须放在 。视线与量筒内液体 的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(3)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数(4)加热器皿酒精灯酒精灯的火焰分为三层, 、 、 。用酒精灯的 加热物体。2、化学实验基本操作(1)药品的取用取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 为宜,液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能
4、带出实验室,应放在另一洁净的 。“三不”: 、 、 。C、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用 。 块状及条状药品:用 夹取D、液体药品的取用液体试剂的倾注法:取下瓶盖, 在桌上,(以免药品被污染)。标签应 ,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口 试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签 ,放回原处。:(2)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端 ,用手紧贴 ,稍停片刻,若导管口 ,松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(3)物质的加热A、加热固体时,试管 ,试管受热时先 ,再 。B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的
5、,加热时使试管与桌面约成 0角,受热时,先使试管 ,然后给试管里的液体的 加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。 (4)蒸发的注意点:在加热过程中,用 不断搅拌(作用: )第二章身边的化学物质一、空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 % % % % %(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:药品足量,只与氧气反应且产物是固体(红磷)b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,有水流进瓶中, 流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论:空气是 ; O2约占1/5,可支持 ;N2约占4/5,不支持 ,也不能 ,不易溶于
6、水e、探究:液面上升小于1/5原因: 气, 量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分的水。能否用铁、铝代替红磷? 原因: 。 能否用碳、硫代替红磷? 原因: 。(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体( 、 、 )和 等(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气 ,改善 ,使用 ,工厂的废气经 过后才能排放,积极 、 、 等 4、空气中各成分的性质和用途(1)氧气: (如潜水、医疗急救) (如燃料燃烧、炼钢、气焊)(2)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮 氮气的
7、化学性质:稳定性等,重要用途: 、氮肥等(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:稳定性,重要用途:作保护气、作电光源、霓虹灯等。二.氧气1、氧气的检验:将 的木条伸入集气瓶 , 若木条 ,则瓶内气体为氧气。 2、氧气与下列物质反应现象物质现象磷镁铁木炭蜡烛*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: 。三氧气的制取1、实验室制备氧气的药品:过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾2、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气 (固液常温型) 实验室制氧原理 (固固加热型) (固固加热型)3、气体制取与收集装置的选择 发生装置: 固固加热型、 固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性4
8、、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤: (谐音:“茶庄定点收利息”)b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水 引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞: 试管口应放一团棉花:防止 粉末进入导管排水法收集时,待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移 再熄灭 :防止水 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶 (6)氧气的验满:用 的木条放在集气瓶 (向上排空气法);瓶口有 冒出(排水法)氧气的检验:用 的木条伸入集气瓶 ,若木条 ,则瓶内气体为 。5、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质
9、的化学反应 ,而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定。(2)收集方法:气体的 及 决定:2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: 。2) 选用和制氢气相同的发生装置 。3)气体收集方法:向上排空气法原因是 4)验证方法:将制得的气 ,若 浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条, 集气瓶口,若木条 。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2 四、二氧化碳的性
10、质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水。高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持 ,不能供给 。2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (本反应可用于检验二氧化碳!)3、用途:灭火4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起 效应。五、水的组成1、水的组成:现象:通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间后,试管1和试管2都收集了不少的气体,与电源正极相连的试管收集的气体 ,与电源负极相连
11、的试管收集的气体 ,两只试管收集的气体体积比约为 。化学方程式: 。3、物质的分类:单质: 纯净物。化合物: 。氧化物:由 种元素组成的化合物,其中一种是 元素。六、水的净化1、自来水工厂净化水的流程:2、过滤的要点:操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”: ,“二低”:A、 ;B、 ;“三靠”:A、 ;B、 ; C、 。3、硬水和软水:A.定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用 ,有浮渣产生或泡沫较少的是 ,泡沫较多的是 。C硬水软化的方法: 、 。4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置 、吸附、过滤 、蒸馏 (均为 方法),
12、其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。第三章 物质构成的奥秘一、分子和原子1、分子和原子的比较:分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变化中的 微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。区别化学变化中, 可分, 不可分。2、氨分子扩散的实验:现象:A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。分析:C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯的空气中,然后进入A烧杯的酚酞溶液中,形成氨水。结论:1) 。 B烧杯的作用:作 实验。3、水蒸发的微观解释:水受热蒸发时,水分子 运动,间隔不断 ,水就由液态变
13、成了气态。属于 变化。二、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数= = 。(3)原子的质量主要集中在 上 (4)相对原子质量 + . 决定元素种类 (核电荷数)(5)三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 三、元素(1)定义:具有相同核 ( )的一类原子的总称(了解)一种元素与另一种元素的本质区别: 不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只
14、能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 C、常用的元素符号 D、元素与人体健康缺Ca , 缺Zn , 缺Co、Fe ,缺I ,四、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 2C 3 Fe2+: H2O ; 2H 。c、化合物中各元素正、负化合价的 为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 。原子团:硝酸根(NO3)负一价;氢氧根(OH)负一价;氯酸根(ClO3)负一价;硫酸根(SO4)负二价;碳酸根(CO3)负二价;铵根(NH4)正1价1、
15、氧气 ;2、氦气 ;3、金刚石 ;4、水银 ;5、水 ;6、过氧化氢 ;7、氧化铁 ;8、氧化亚铁 ;9、四氧化三铁 ;10、氯化铁 ;11、氯化亚铁 ;12、氯化银 ;13、氢氧化钠 ;14、氢氧化钙 ;15、碳酸钠 ;四、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由 组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠:钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成混合物(多种物质)分类单质: 、 、 (一种元素)(一种物质)化合物: 有机化合物 淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 无机化合物酸 碱 盐 第四章
16、 认识化学变化一、燃烧和灭火1、燃烧的条件:(缺一不可)(1) (2) (或空气)(3) 。2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1) ;(2) (或空气);(3) 。3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1) 。(2) 。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 (混合物、均为不可再生能源)(1)煤:“ ”(主要含 元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“工业的 ”(主要含 、 元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃
17、料(主要成分: ),是较清洁的能源。2、两种绿色能源: 、 、 (1)沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式: (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)化学性质:可燃性化学方程式 (发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式: . 化学性质: 可燃性 化学方程式 工业酒精中常含有有毒的甲醇 ,故不能用工业酒精配制酒!3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应:如所有的 (2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应4、新能源: 、 、 、 、 、 氢气是最理想的燃料:(1)优点: 、 、 。(2)需解决问题: 、 。三、质量守恒定律:1、内容: 化学反应的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的
18、。2、微观解释:在化学反应前后,原子的 、 、 均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物 总质量不变; 种类不变微观:原子的 、 、 不变(2)一定改变 宏观: 的种类一定变 微观: 种类一定变(3)可能改变: 总数可能变四、化学方程式3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 五、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则: 遵守质量守恒定律(反应前后各 )。2、四种基本反应类型(举例)化合反应: ;分解反应: ;
19、置换反应: ;复分解反应: 。第五章 金属的冶炼和利用第一节 金属的性质与利用一、金属的物理性质 大多数金属为 (铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色)、 有金属光泽、常温下为固体(汞为 )、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性思考题:黄铜和黄金外观很相似,你们可用哪些方法将它们鉴别出来? 方法: 、 等(物理方法)火烧, 为黄铜, 为黄金。(化学方法)二、金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 常温下,铝和氧气也能反应,在表面形成一层 氧化铝膜。在加热条件下,铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究:(写出下列反应的化学方程式)镁条在空气中燃烧: 。铁丝在氧气中燃烧: 。铝片在
20、空气中加热: 。铜片在空气中加热: 。分别口述他们的实验现象。实验表明:绝大多数金属能与氧气反应,但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式:金属+氧气金属氧化物 (化合反应)思考题:铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢? 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?(2)金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应观察与思考:在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁,再分别加少量稀盐酸或稀硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度如何,完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡,溶液由无色
21、变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _,然后是_ _ (3)由此推出 ,金属活动性顺序 。小结:绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气?为什么?金属酸盐氢气 (置换反应)(3)铁与硫酸铜的反应(金属与盐溶液的反应)活动与探究:铁与硫酸铜的反应现象:铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式: 。拓展:铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 、 。金属盐溶液新金属新盐 (置换反应)小结:金属的化学性质金属金属与酸反应条件:1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸
22、和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件:1、(金属符合)前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属 不活泼金属强 金属活动性顺序 弱1、在金属活动顺序表中,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用:工人在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线你知道为什么?(反应原理)四、置换反应综上所述,DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。我们认为:这一市场的消费需求的容量是极大的,具有很大的发展潜力,我们的这一创业项目具有成功的前
23、提。 Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识,深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。特别是在大学期间,我们学到的不单单是书本知识,假期的打工经验也帮了大忙。Mg+H2SO4=Mg SO4+H2我们认为:创业是一个整合的过程,它需要合作、互助。大学生创业“独木难支”。在知识经济时代,事业的成功来自于合作,团队精神。创业更能培养了我们的团队精神。我们一个集体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。能够努力克服自身的弱点,取得创业的成功。单质+化合物=单质+化合物1、概念:一种单质和一种化合物
24、反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式: A+BC B+AC加拿大公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求,将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内,由消费者自选、自组、自制,这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上,创作出作品,达到展现个性的效果。小结:化学反应的类型4、宏观营销环境分析化合反应:A + B + AB(四)DIY手工艺品的“个性化”分解反应:AB A + B + 我们认为:创业是一个整合的过程,它需要合作、互助。大学生创业“独木难支”。在知识经济时代,事业的成功来自于合作,团队精神。创业更能培养了我们的团队精神。我们一个集
25、体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。能够努力克服自身的弱点,取得创业的成功。置换反应:A +BC AC + B是 否拓展:氢气的实验制法等(原料、原理、装置、收集方法、验满)2003年,全年商品消费价格总水平比上年上升1%。消费品市场销售平稳增长。全年完成社会消费品零售总额2220.64亿元,比上年增长9.1%。五、合金1、合金是一种金属跟 (或 )熔合形成的有金属特性的物质。加拿大公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求,将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内,由消费者自选、自组、自制,这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上,
26、创作出作品,达到展现个性的效果2、生铁的碳含量: 。 钢的碳含量: 。合金的硬度一般比各成分金属 ,多数合金的熔点 组成它的成分金属。常见的几种合金青铜:铜锡合金 黄铜:铜锌合金 硬铝:铝铜镁锰合金 武德合金:铋铅锡铬合金 碳素钢:铁碳合金最早的合金: 。 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 常见的金属矿物:铁的矿物:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿。铜的矿物:黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。铝的矿物:铝土矿和明矾石。铁的冶炼二、 使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理; 。 (2)实验操作: 1、按上图组装仪器,并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻
27、管中,轻轻转动,使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中,先通入一氧化碳气体排气;待排尽后,点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯,并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后,先停止加热,再通一会儿一氧化碳,直至玻璃管冷却 (3)实验现象: 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清的石灰水逐渐变浑浊(4)注意问题: 1、一氧化碳的使用顺序:一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的,先通一氧化碳,可以把管内的空气排出,防止一氧化碳与空气混合受热爆炸(目的) 2、实验完毕先停止加热,还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。(防 止灼热的铁与氧气反应)(5)实验改进: 可将上述装置除尾气的部分,改成用气球收集,这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用第三节 金属的防护和非金属回收1、铁在空气中生锈实际上是铁与 、 等物质作用。2、铁锈的成分复杂,主要是 。3、防止铁制品生锈的方法:保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:在其表面刷 ,在其表面 ,金属制品表面 ,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
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