贵州省安顺市届高三化学上学期第一次联考试题.docx

1、贵州省安顺市届高三化学上学期第一次联考试题贵州省安顺市2020届高三化学上学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上.3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2019年6月5日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列措施不符合这一主题的是A.大力倡导绿色出行 B.推广使用清

2、洁能源C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电8.检验反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1mol FeCl36H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD.3.2 g Cu与20mL 10molL1浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.1NA10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正

3、确的是A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与NaHCO2溶液反应D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是A.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀B.若a、b用导线相连，c处比d处更易生成铁锈C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为16。W、Z位于同一主族，Z的核电荷效是W的2倍；含

4、元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法不正确的是A.简单离子半径的大小顺序：XYZWB.工业上采用电解熔融Y2W3的方法来制取单质YC.X与Z、X与W形成的化合物均为离子化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应13.25时，Mg(OH)2饱和溶液中Mg2浓度的对数值lgc(Mg2)与溶液pH的关系如图所示：下列说法正确的是A.往Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，lgc(Mg2)增大P.图中a点的KspMg(OH)2比b点的大C.KspMg(OH)2的数量级为106D.图中lgc(Mg2)lg KspMg(OH)22pH28第II卷(非选择

5、题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)以黑钡灰废渣(主要成分为BaS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料回收并制备四种产品的工艺流程如下：回答下列问题：(1)产品是 (填化学式，下同)，产品是 ，产品(正盐)是 (2)中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。(3)向黑钡灰废渣中加入水后，BaS转化为Ba(OH)HS，Ba(OH)HS被MnO2氧化的化学方程式为 ，反应中生成产品的离子方程式为 。(4)KAl(SO4)2溶液与产品形成的溶液按不同比例反

6、应时，产物不相同。若KAl(SO4)2的物质的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，nKAl(SO4)2：nBa(OH)2 。(5)某工厂用a t黑钡灰废渣(BaS的含量为80%)进行上述流程后，得到产品b kg，则产品工的产率为 (用代数式表示)。27.(14分)已知ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制备ClO2并探究其性质。已知：NaClO2与Cl2反应也能生成ClO2。(1)一种制备ClO2并制得其吸收液的装置如图所示：装置A中发生的主要反应的化学方程式为 (该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量之比为2：1)。装置B的作用是 ；装置C中可观察到的现象是

7、 ；装置D的作用是 。实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 。(2)探究ClO2的性质(ClO2作氧化剂时，被还原为Cl)取少量ClO2的水溶液，向其中滴入MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 向ClO2吸收液中滴入Na2S溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 (S2转化为SO42)。ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍(精确到0.1)。28.(15分)二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。回答下列问题：(1)CS2的电子式为 。(2)甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取CS2：天然气法：CH4(g)4S(g)

8、CS2(g)2H2S(g) H1二氯甲烷法：CH2Cl2(g)2S(g)CS2(g)2HCl(g) H2CH4(g)2S(g)2HCl(g)CH4Cl2(g)2H2S(g) H3则H1 (用H2和H3表示)，天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是 (列举1点)。(3)一种用硫化氢代替硫磺制取CS2的反应为CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g) H。向一体积为20L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2 mol H2S，平衡时各物质的物质的量的关系如图所示：该制备反应的H (填“”或“”“”或“”)v(逆)。为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举2点)

9、。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)三硝酸六尿素合铁() (Fe(H2NCONH2)6(NC3)3是一种有机铁肥。(1)基态铁原子的核外价电子排布式为 。(2)三硝酸六尿素合铁()所含的非金属元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 (3)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。(4)与NH3分子互为等电子体的一种阳离子为 。(5)NH3的沸点比N2O的沸点 (填“高”或“低”)，其主要原因是 。(6)元素N、Fe可形成某晶体，其晶胞结构如

10、图所示，则该晶体的化学式为 。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为 (写出表达式即可)gcm3。36.化学有机化学基础(15分)以芳香烃A为原料合成药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是 ，H中含氧官能团的名称是 。(2)C、E的结构简式依次为 、 。(3)F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。(4)X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的X的结构简式为 。(5)写出以乙二醇为原料制备聚合物的合成路线(无机试剂任用)。答案