四川省龙泉中学1011学年高一化学下学期期中考试会员独享.docx

1、四川省龙泉中学1011学年高一化学下学期期中考试会员独享成都市六校协作高2010级第二学期期中考试化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.请将第卷选择题答案涂在机读卡上对应栏内。2.请将第卷非选择题答案写在答题卡相应的位置内。3.交卷时只交机读卡和答题卡。第卷（选择题，共48分）一、选择题(共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。)1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ） a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同

2、的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f2.在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应 达到平衡标志的是( ）A 3v正（A）v逆（B） B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。 D 容器内的总压强不再变化。3.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ） A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应4.某元素的

3、一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol5.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X ；(填化学式)(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_；(填名称)(4) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在

4、周期表中位于第_周期，第 族； (5) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，实验室制取该化合物的化学反应方程式_ “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的(填字母)_元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _ 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体电子式为_。26.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元

5、素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_的原子结构示意图 ；C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_.用电子式表示X的形成过程_D与NaOH反应的离子反应方程式_27（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2

6、制取150mLO2所需的时间（秒） 浓度时间（秒）反应条件30H2O215H2O210H2O25H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状

7、反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。28.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。若该电池中有0.1mo

8、l的电子转移，请问消耗 克Fe方案.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _。29.(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol.(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin) (3)x的值为_成都市六校协作高2010

9、级第二学期期中考试化学参考答案说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。 3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平均不得分。漏掉反应条件扣 1分。漏掉不扣分。1234567891011121314151617181920ABDABBCACDCADDDDACDD21222324CCCB第卷 (选择题，共48分)选择题第卷 (非选择题，共52分)25.(共11分) Na （1分） CH4、SiH4 （共1分） 高氯酸（1分） 三（或3）、A （共2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +

10、2H2O（共2分）C 、F（共1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）； （1分） 26. (共13分,每空1分,化学方程式2分)（1） H2O H2O （2）Al2O3 两性氧化物（3）氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO +2Cl- （4）H-O-O-H (5)3H+ (6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 27(共8分) 温度 、 催化剂 （每空1分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 （2分） 2H2O2 = 2H2O+O2 。（2分） 催化剂的聚集状态或表面积 （2分） 28. (共12分)方案:Fe+2H+=Fe2+H2(2分) 方案: (画装置图完全正确2分，合理的均给分)2H+2e- =H2(1分) Fe-2e-=Fe2+(1分) 2.8(2分) 方案:把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(2分) Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+(2分)29. (每空2分,共8分) (1)0.753(2)0.05(3)2