届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷化学三 Word版含答案.docx

1、届百校联考高考百日冲刺金卷全国卷 化学三 Word版含答案2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷化学(三)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Zn 65 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列相关说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构

2、体B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化C.氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC.常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD.25时，0.5 molL1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA9.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增

3、大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是A.纯净的乙可用于漂白有色纸张 B.X中各物质均只含有极性共价键C.简单氢化物的稳定性：CB D.通常状况下，氧化性：乙戊已11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是A.Y的分子式为C10H10 B.X和Y互为同系物C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z D.Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水

4、接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是A.若M为锡，钢铁不易被腐蚀 B.若M为锌，钢铁上电极反应为2H2eH2C.若M为铜，M极发生氧化反应 D.若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快13.25时，向500 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka11.2102；Ka25.6108。下列说法正确的是A.x1时，c(SO32)c(HSO3)0.2 molL1B.x1时，溶液可能为酸性C.x时，c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(Na)c(H)D.x时，随通入SO2量增大，逐渐减小第II卷三、非选择

5、题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)仪器m的名称为 。(2)已知：HSO3Cl中硫元素为6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

6、(3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为 。(4)装置B的作用为 。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。(5)HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：i.取25.0 g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7 g。HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为 。产品HSO3Cl的纯度为 。27.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制ZnSO4

7、7H2O晶体的工艺流程。已知：锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。请回答下列问题：(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为 。(2)为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有 ；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为 。(3)“滤渣1”的主要成分为 。(4)“氧化”时，需控制溶液的pH5.1，Fe2被氧化的离子方程式为 。(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO47H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 m

8、L，再加入23滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 molL1 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO47H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：ZnSO47H2O产品的纯度为 (保留2位有效数字)。(7)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为 。28.(15分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：i.2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s) H292.0 kJmol1ii.C

9、(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g) H35.5 kJmol1若CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则C(s)的燃烧热为 。(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为 ；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂 (填“b”或“c”)催化性能最好；120使用催化剂b进行氧化，若燃料

10、气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000 mLh1，则1h后，CO体积为 mL。在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.0 kJmol1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是 (填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压T时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 molL1，平衡时，测得体系中，n(H2)1.4 mol，n(CH3OH)1.7 mol，反应达到平衡时CO的转化率为 ，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO和0.2 m

11、ol CH3OH，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 molL1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 molL1)，发生反应：H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq)，该反应的化学平衡常数K为 (保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)1.1107，Ka2(H2S)1.31013，Ksp(CuS)6.31036。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题

12、号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：(1)图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有 种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为 。(2)图二中，每条折线代表周期表中IVAVIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为 ；

13、与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为 (写一种)。(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2形成的化学键类型为 ；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为 、 ；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 。(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60)，石墨晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是合成冠心病良药丹酚酸A的重要中间体，其制备的合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)A的化学名称为 ；C中的含氧官能团的名称为 。(2)H的结构简式为 。(3)FG的反应类型为 。(4)EF的化学方程式为 。(5)A有多种同分异构体，满足下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构，不含A)。苯环上有两个取代基 遇FeCl3溶液显紫色其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。(6)参照流程，设计由对羟基苯甲醛()和乙酸为起始原料制备乙酸对甲氧基苄酯()的合成路线 。(无机试剂任选)。