化学宁夏银川市届高三高中教学质量检测解析版.docx

1、化学宁夏银川市届高三高中教学质量检测解析版宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-321. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】A【解析】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的

2、悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。2. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA【答案】C【解析】A.4.6g的乙醇物

3、质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中包含了7个记性共价键，所以极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA;所以C选项是正确的;D.2NO+O22NO2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成0.2 NA的产物，故D错。点睛：本题通过考察阿伏伽德罗常数，主要检测了学生平时化学基础知识的掌握情况。3. 下列说法正确的是A. 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B.

4、 乙烷室温下能与溴水发生取代反应C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料【答案】D【解析】A.乙酸的分子式为C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不属于同分异构体，故A项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B项错误；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误。D.乙烯可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，故D项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。4. NO2、O2和熔融NaNO3

5、可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A. Y的化学式可能为NOB. 石墨I极为负极，石墨极为正极C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3e=N2O5【答案】A【解析】解:A. 石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3e=N2O5所以D选项

6、是正确的。点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答该题.5. a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是A. a分别与b、d形成化合物类型相同 B. 4种元素中b的金属性最强C. d的氧化物的水化物一定是强酸 D.

7、 工业上c单质常用电解熔融氧化物制备【答案】B6. 通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是SO2B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+【答案】D7. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下

8、图所示。下列叙述正确的是A. MOH为弱碱，HA为强酸B. 水的电离程度：X=ZYC. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性【答案】B【解析】A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=ZY，故B

9、正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强酸，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。点睛：本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。8. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+

10、Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_ (填化学式)。(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。

11、【答案】 (1). 升高温度、适当增大硫酸浓度 、搅拌等 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ (4). CrO42 (5). Fe(OH)3 (6). Ca2+、Mg2+ (7). Na+【解析】（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等。（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）双氧水有强氧化性，

12、能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ 。（4）在碱性条件下Cr2O72-会转化为CrO42，根据图标中的信息可知溶液的pH=8的时候，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH8的时候Al(OH)3会再次溶解，只剩下Fe(OH)3沉淀（5）根据框图转化关系可知，滤液中主要阳离子为Na+、Mg2+ 、Ca2+，钠离子交换树脂就是对滤液进行离子交换，交换的离子是Mg2+ 、和Ca2+，增加的是Na+。点睛：本题以污水处理为背景，

13、考查离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离、利用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离等知识点，考查考生的综合运用能力。9. 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。(1)反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则H1_H2(填“”、“ (2). -(2H2 + H1) (3). 减小 (4). 不变 (5). 有利 (6). 0.144molL-1min-1 (7). 14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- (8). 蒸馏 (9). 【解析】（1）由K-T图可知，温度升高，反应的平衡常数增大，说

14、明升高温度，平衡向正向移动，因此反应为正向吸热的反应，即H10，同理反应平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，H2H2。根据盖斯定律，反应等于反应的逆反应加上反应的逆反应的2倍，故得出H3=-(2H2 + H1)。（2）由表中数据可知，n（H2）/n（CO2）一定情况下，温度越高，CO2转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，所以平衡常数k减小；故答案为：减小；平衡常数只与温度有关，提高氢碳比n（H2）/n（CO2），但温度不变，所以平衡常数K值将不变，但是增加氢气的量有利于平衡正向移动，有利于生成乙醇，故答案为：不变；有利；（3）阴极得电子，发生还原反应，元素化

15、合价降低，CO2中碳元素为+4价，乙醇中碳元素平均化合价为-2价，为了维持电荷守恒，生成物还有HCO3-，HCO3-中的氢元素可从H2O中获得，则阴极的电极反应式为：14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3-；与水溶液相比，乙醇易挥发，沸点较低，可采用蒸馏的方法从电解液中分离出乙醇。（4）化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故正确；温度低于250时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的产率减小，故不正确；为提高CO2的转化率，

16、平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、反应速率减小，故不正确；故答案为：。10. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。查阅资料：BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3，易水解；2B+6HCl2BCl3+3H2请回答下列问题：(1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_；装置A中发生反应的离子方程为_。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a_bcfgh，连接好装置后的第一步实验操作为_。(3)装置C中盛放的试剂为_，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_。(4

17、)装置E的作用为_。(5)常温下， KSPMn(OH)2=1.010-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全c(Mn2+)1.010-5molL-1溶液的PH最小为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4H+2Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O (3). edjk (4). 检查装置的气密性 (5). 饱和NaCl溶液 (6). Cl2和H2加热发生爆炸 (7). 防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2,防止污染空气 (8). 10【解析】（1）装置A叫做分液漏斗，根据装置A的药品和反应条件可以知道该装置是实验室制备氯气的装置，

18、其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）根据实验目的“某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3，根据的原理是3Cl2+2B=2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置-除杂装置-反应装置-收集装置-尾气处理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去HCl再除去水，按气流方向连接各装置的接口，顺序为aedjkbcfgh，点燃A处酒精灯之前要先检验装置的气密性，因此，本题正确答案是： edjk，检查装置的气密性。（3）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢气体，夹杂在氯气中的氯化氢也会进入盛有硼粉的玻璃管发生反应2B+6HCl=2BCl3+3H

19、2，可能产生的危险是氢气和氯气混合气体受热易爆炸，所以C中盛饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢，本题正确答案是：饱和NaCl溶液，Cl2和H2加热发生爆炸。（4）装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2,防止污染空气.（5）已知KSPMn(OH)2=1.010-13，c(Mn2+)1.010-5molL-1，带入公式KSPMn(OH)2= c(Mn2+)c(OH-)2可得c(OH-)=1.010-4，故pH=10。11. 化学选修3：物质结构与性质科学家成功合成了新型抗肿瘤铂()类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布图为

20、_。(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。A.s区 B.p区 C.d区 D. ds区 E.f区(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为_(填化学式)。(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_(填化学式),其原因为_ 。(5)Pt2+还能与吡啶()、Cl结合形成二氯二吡啶合铂()。吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为_。二氯二吡啶合铂()分子中存在的微粒间作用力有_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_，一个晶胞中含有_个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂

21、原子有_个。【答案】 (1). (2). C (3). SPCl (4). H2O (5). H2O分子间形成氢键 (6). SP2 (7). bd (8). 面心立方(最)密堆积 (9). 4 (10). 12【解析】（1）磷元素为15号元素，最外层为5个电子，故价电子排布图为。（2）铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故铂也位于D区。（3）根据元素周期律，S、P、Cl三种元素在同一周期，但是P的最外层处于半充满状态，故按照SPCl的顺序第一电离能增加。（4）同族的相邻元素氢化物沸点最高的是H2O，因为H2O中可以形成分子间氢键，造成H2O的沸点最高。（5）通过结构可知吡啶中的N的与两个

22、C以键相连同时还有一个大键，剩余一对孤电子对，所以N原子是sp2杂化。二氯二吡啶合铂()分子中，中心离子是铂()，配体是氯和吡啶，所以有配位键和非极性键，故选bd。（6）由图像可知，为面心立方(最)密堆积，每个面心各有一个原子，八个顶点各有一个，61/2+81/8=4，所以一个晶胞有4个铂原子，密置型堆积配位数为12。12. 化学选修5：有机化学基础4-羟基水杨酰苯胺俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式如下:某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；柳胺酚的分子式为_。(2)D的结构简式为_；G中含有官能团的结构简式为_。(3)由A生成B的反应类

23、型为_。(4)G和F反应的化学方程式为_。(5)H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_种。(6)参照上述路线,以B和乙酸为原料合成，请设计合成路线流程图(无机试剂及溶剂任选)_。示例如下：【答案】 (1). 乙炔 (2). C13H11NO3 (3). (4). -COOH、-OH (5). 加成反应 (6). (7). 9 (8). 【解析】（1）A为简单烃并且相对分子质量为26，由此可推断为乙炔，由柳胺酚的结构式可以推出分子式是C13H11NO3。（2）B为苯，苯在FeBr3做催化剂的条件下可以和Br2反应生成溴苯，故C为溴苯，溴苯C进一步发上硝化反应生成对硝基溴苯，所以D的结构式是，由柳胺酚的结构简式可逆推出G中的官能团为-COOH、-OH。（3）由A的乙炔反应生成苯环，乙炔中的三键变成苯环中的单双键，所以应该发生了加成反应。（4）G和F应该发生类似于生物中的氨基酸的脱水缩合，由羧基和氨基脱水缩合，故方程式是（5）苯环上2个侧链：一个侧链是-O-CHO 另一侧链是-OH 3种苯环上3个侧链：2个-OH 一个-CHO 6种（方法：2个-OH邻位,2种；2个-OH间位,3种；2个-OH对位,1种.总共6种）答案9种（6）