高考化学基础题训练.docx

1、高考化学 基础题训练亲爱的同学们：欢迎来到训练营。在这里你们将学习一门让人爱恨交加的学科化学。有人说它是高手的保底科目，也有人说它是菜鸟的噩梦科目。为何它可以有如此巨大的反差？因为化学的根本是-物质的变化之道，在它的世界里，你掌握了它变化的规律，你就是神。你被它的迷雾所困惑，你就会迷失。那么怎样掌握它的规律呢？如果把它看做一门武功的话，它有点像-降龙十八掌，是不是很威猛？这门武功有什么特点？第一，需求较高内力,内力越高威力越大。第二，招式简单固定好学。第三，各招之间关联不大，你不一定从第一掌打起，你学会了几掌就是几掌。优点？对战的时候你只要按顺序把你学会的招数放完，如果敌人还没死，倒过来再放一

2、遍。他一定死了。缺点？你如果内力不够，放不出招。你实在太笨或太懒，学的招数还不如郭大侠多。说到这你一定明白了，化学最讲究的-不是你有多聪明（郭靖比你聪明吗？但是他几乎打遍天下无敌手），而是你“内力”有多高。也就是说你掌握的知识点多不多，牢不牢靠。记住：七分内力三分招。在化学考试中，每一种题型都有相对固定的几种考法，分别对应你所学习的知识点和几种解题方法，考法是直来直去的，你们也需要直来直去，就像降龙十八掌一样。好好干吧！掌握它的规律！做到别人做不到的！成为这个变化无端的世界中的神！ 专题一.物质的量重点1.物质的量- n 单位：摩尔 mol ，NA个任何微观粒子为1 mol拓展 有多少mol就

3、有多少NA个 NA-阿伏伽德罗常数(1mol任何粒子的数目)，为12克12C所含有的原子数，约为6.02x1023个/mol，是有单位的。(1)使用摩尔时必须指明粒子的种类（原子，分子，离子等。）(2)公式1：物质的量（n)=粒子数（N）/ 阿伏伽德罗常数（NA）2.摩尔质量- M单位：g.mol-1 1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）如C的摩尔质量为12g.mol-1 即1mol C的质量就是12 g。公式2：物质的量（n)=质量（m）/ 摩尔质量（M）3.气体摩尔体积-Vm单位 L.mol-1 1mol物质所具有的体积，标准状况下所有气体的摩尔体积都约为22

4、.4L.mol-1.(1)标准状况 0摄氏度，101KPa。Vm=22.4L.mol-1. 常温常压 25摄氏度，101KPa。Vm不等于22.4L.mol-1.（2）使用摩尔体积的前提物质为气体。:公式3：物质的量（n)=体积（V）/ 气体摩尔体积（Vm）公式理解公式1：有多少mol？= 粒子总个数 / 1mol粒子的个数公式2：有多少mol？= 粒子总质量 / 1mol粒子的质量公式3：有多少mol？= 粒子总体积 / 1mol粒子的体积4.物质的量浓度-单位： mol.L-1 1L溶液里含有的溶质物质的量。(1)量浓度（c)=溶质物质的量（n) / 溶液体积（V)(2)c=1000w/M

5、 (为密度，w为质量分数，M为摩尔质量。）训练1(难度系数0.4-0.6)例1设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子HCl在水中是电离的，只有离子，不存在分子 HCl 在标况下是液态，不是气态，不能使用气体摩尔体积。B常温常压下，16g O3气体含有NA个O3分子 （相对原子质量：O 16） O3气体的摩尔质量为163克/mol，公式2：n = 16 / 48 =1/3 mol 也就是说，16g O3气体含有1/3 NA个O3分子C1L 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na 溶液中含有的Na2SO

6、4：n = c V = 1 0.1= 0.1 mol,而每个Na2SO4含有2个Na溶液中含有的Na： n = 0.1 2 = 0.2 mol，即 0.2 NA个NaD1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA 涉及反应，先看过量。Fe过量则Cl2消耗完，每1个Cl原子(0价) Cl-（-1价） 需要得到1个电子，每1个Cl2分子（2个Cl原子） 需要得到2个电子，每1molCl2分子（2 molCl原子） 需要得到2mol电子（即2NA个）解题方法每个出现的数字，名词，都有可能是它的考点。切记要细心，如你看到：“22.4 L” 就要想到 是不是气体？是不是标况？“NA个” 就要想到

7、 要求多少mol了。“16克” 质量确定，根据公式2，物质的量（mol）也就确定了。跟是不是“标况”已经没关系了。“足量” 有反应先确定谁过量？计算以少量的为准。题中若以铁来算就错了。不断总结这些小窍门，可以让你如虎添翼。2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3 下列叙述正确的是A标

8、准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子4 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1molL1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子5. NA表示阿伏加德罗

9、常数，下列说法中不正确的是AK2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NAB在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4nC1L 1molL-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒D20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA 6 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 训练1答案2.B3.D4.D5.C6.C。训练2（

10、难度系数0.35-0.55）1、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nA B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nA C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D、0.5 molL-1的MgCl2溶液中含Cl-数为nA2、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1molL-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3 B、8g CH4中含有10nA个电子C、 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子 D、28gC2H4中含有2nA个碳原子3、（单选）设nA为阿伏加德罗

11、常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12) A. 常温下，3Og C2H6中含有4nA个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C. 溶液中含有0.2nA个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子4、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A常温下，22g CO2含有nA个氧原子 B2mol Na与足量水反应，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子5、（单选）设nA为阿伏

12、伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C1molC2H6分子中含有极性键为7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 6、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NAB18克中含有的中子数为10NA C1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAD1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA7、（单选）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A一定条件下，1.5molH2和0.5m

13、olN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA B2 L 0.3 molL-1 CH3COONa溶液中，CH3COO离子数是0.6 NA个C常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA个DNA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子

14、数为NA训练2答案ADDABBCB专题二：氧化还原重点氧化剂：得电子(或共用电子对靠近)的物质-氧化性：得电子的能力还原剂：失电子(或共用电子对远离)的物质-还原性：失电子的能力理解 电子带负电，氧化剂得电子，负电荷增加，整体电性往负方向走（即化合价下降）。还原剂则相反。理解 就好像“抢劫犯”当然是“抢劫”别人 “氧化剂”当然是“氧化”别的物质（还原剂），自身被“还原”。双线桥法：箭头表示“物质的转化”。 单线桥法：箭头表示“电子的转移”。图1： 图2： 如：图1的箭头表示KBr 通过失电子转化为了:Br2 ,要标“得”或“失 ” 。 图2的箭头表示电子从Fe 出（即铁失电子),从Cl2 进（

15、即氯气得电子），箭头本身已经表示出了谁得谁失，也就不需要标“得失”了。解题方法先标出化合价，从化合价的变化判断电子得失，进而判断出氧化剂和还原剂，再确定电子转移的数目（这是核心）。常考氧化剂，还原剂，电子转移等物质的量或其比例。 难点在同一元素之间发生的氧化还原反应中。化合价变化不能交叉。规律：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；+5 0 -1 就合理。+5 -1 0 -1 （有重叠 ） 不合理。理解：反应前即有-1的Cl-,反应后组成KCl直接用就可以了，不会舍

16、近求远再反应一个新的-1的Cl-出来。 氧化还原反应方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平数2、配平的基本技巧讲解Cu + HNO3 (稀)= Cu(NO3)2 + NO + H2OCu原子 化合价 0 升为 +2 即失2个电子 X 3 = 6N原子 化合价 +5降为 +2 即得3个电子 X 2 = 6而得电子数=失电子数 所以 取最小公倍数6 所以Cu 的配平数是3 ，NO的配平数是2。而HNO3中的N 并没有全部变价（化合价不变，就没有参加氧化还原反应），不能先配。应该把2配给NO（NO中的N全部变价了）。再补齐剩下的就可以。配平系数：3 8 3 2 4切记：先配平

17、全部变价的物质训练KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O K2Cr2O7 + HCl(浓) KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 14.(高考真题)（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，且有CO2生成。其化学方程式为 。（1）Cl2 3 Br2+3Na2CO3=5 Na Br + NaBrO3+3CO2或3 Br2+6Na2CO3+3H2O=5Na Br+ NaBrO3+6 NaHCO

18、3专题三：周期表重点一、元素周期表：俄国化学家门捷列夫绘制出第一个元素周期表。元素周期表编排原则：按照元素的质子数给元素编号，得到原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数每一行就是一个周期；行数=周期数=电子层数每一列就是一个族。每族最外层电子相同。二.元素周期律基础-重中之重（136号元素要背熟并了解其相对位置，菜鸟先背120号）性质比较方法在周期表中： 补充1.若为同一元素，化合价高的酸性强。如酸性H2SO3 F-Mg2+：辅助技能只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可确定主族元素的位置。如果比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族。如果比相应的稀有气体元素少15，则应处

19、在同周期的第A族第A族。训练1（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl2下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性答案1.分析A 先比较Cl和I的位置，Cl在I的

20、上方，因此非金属性强，氢化物的稳定性就强。正确B 先比较Na和Mg电子层，分别是281和282，一样。再比较质子数，为11和12，质子数多的反而小，正确。C 常识：H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。另外：元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。错误。D. 先比较S和Cl的位置，S在Cl的左边，因此Cl的非金属性强。酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，正确。2.解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：B

21、。3. D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。专题四：化学键重点化学键的类型比较离子键共价键金属键极性键非极性键定义阴、阳离子之间的静电作用不同原子间通过共用电子对所形成的相互作用相同原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子和自由电子之间的

22、静电作用成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素不同的非金属元素相同的非金属元素金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子原子金属阳离子与自由电子粒子间相互作用静电作用共用电子对共用电子对静电作用电子式举例Na+重要应用是使原子互相结合成分子的主要因素化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；（4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。

23、如：NaCl、K2S、MgBr2等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl （7）只含共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC等。（8）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。（9）由极性键形成的非极性分子有：CO2、CS2等。 (10)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl 、NH4HCO3等；化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键定义相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氢化物分子间存在的一种相互作用范围分子内或某些晶体内分子间HF、H2O、

24、NH3等分子间强度比较强烈比化学键弱的多比分子间作用力稍强性质影响主要影响分子的化学性质影响物质的熔沸点等物理性质影响物质的熔沸点等物理性质化合物类型化合物类型离子化合物共价化合物定义由阴、阳离子相互作用构成的化合物由共用电子对形成分子的化合物构成微粒类型阴离子和阳离子原子微粒间的主要作用离子键共价键实例强碱、盐和金属氧化物酸、非金属氧化物例3. （2013海南化学19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案AC电子式1电子式的书写：在元素符号周围用“”、“”来表示原子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。例如：原子：、，

25、阳离子：Mg2+、H+、，阴离子：、。（1）原子的电子式中性原子最外层电子数没有发生变化，书写时把最外层电子写出来，注意对称美。如硫原子例4. （2013江苏化学2）下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B极性分子和非极性分子注：该部分为高阶知识，对应选做题【选修-3】模块，菜鸟勿入。1常见分子的键的极性、分子构型、分子的极性分子类型实例键的极性分子构型分子的极性单原子分子AHe、Ne、Ar非极性双原子分子A2H2、O2、N2非极性键直线（对称）型非极性双原子分子

26、ABHX、CO、NO极性键直线（不对称）型极性AB2或A2BAB2CO2、CS2极性键直线（对称）型非极性AB2或A2BH2O、SO2、H2S 极性键折线（不对称）型极性AB3AB3BF3、SO3极性键正三角（对称）型非极性AB3NH3、PCl3极性键三角锥型极性AB4CH4、CCl4极性键正四面体非极性2判断ABn型分子是否有极性的经验规律：看A的化合价的绝对值是否等于主族序数。3. 杂化轨道理论杂化轨道理论要点：只有能量相近的原子轨道才能杂化原子轨道杂化时，轨道个数不变，轨道的形状和方向发生变化原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低杂化轨道只于形成键如价电子对总数为2时为sp杂化（直线

27、形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5sp3d（三角双锥），6sp3d2（八面体）。例5. （2013上海化学5）374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B六、晶体1.晶体基本类型与性质（1）物质可分为晶体与非晶体，晶体具有一定的几何形状和固定的熔、沸点。晶体根据构成的微粒及作用力不同分为四大类。晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶

28、体的作用力离子键共价键范得瓦耳斯力金属键物质性质熔沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良（熔融状态可导电）绝缘体或半导体不良晶体、熔融状态坤导电导热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂相似相溶原理难溶（活泼金属与水反应）典型实例KCl、Na2SO4金刚石、硅、SiO2H2、Cl2、干冰金属2. .常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为 ；NaCl晶体中Na+的配位数为