高一化学下册单元质量评估试题7.docx

1、高一化学下册单元质量评估试题7精练精析阶段质量评估（二）第三、四章（人教版必修2）（90分钟100分） 第卷(选择题 共45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.石油裂化的主要目的是为了（ ） A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 【解析】选A。石油裂化是使长链烃断裂成短链烃，目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。 2.下列变化属于物理变化的是（ ） A.乙烯的聚合 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.石油的裂化 【解析】选B。乙烯发生加聚生成聚乙烯属于化学变化；石油的分馏是利用各成分的沸点不同进

2、行分离的方法，属于物理变化；煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；石油的裂化是将碳原子数较多、相对分子质量较大的烃断裂成碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化。 3.下列物质中，有固定熔、沸点的是（ ） A.汽油 B.聚乙烯 C.漂白粉 D.冰醋酸 【解析】选D。汽油仍是各种液态烃的混合物；聚乙烯是高分子化合物，结构简式为 ，因n值不确定，故聚乙烯为混合物；漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物；混合物无固定熔、沸点，而冰醋酸属于纯净物，有固定的熔、沸点。 4.下列说法不正确的是（ ） A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定条件下能与液溴反应 C.正丁

3、烷的沸点高于异丁烷的沸点 D.鉴别C2H6与C2H4可用酸性KMnO4溶液也可用溴水，但原理不同 【解析】选A。烷烃一般不与强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能把酸性KMnO4还原而使之褪色，乙烯发生了氧化反应，也能与Br2发生加成反应而使之褪色，故A错误，D正确；苯在铁的催化条件下与Br2发生取代反应，B正确；正丁烷与异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，C正确。 5.2009年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是（ ） A.加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究 B.积极推广风能

4、、太阳能光伏发电 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入 【解析】选D。将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽然能带动当地的经济发展，提高当地居民收入，但会对当地地区造成新的污染，从节约能源和环境保护方面考虑，此类高能耗、高污染的企业都不宜发展。 6.（2010广州高一检测）提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（ ） A.自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋 B.洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长 C.对煤进一步气

5、化或液化以获得洁净的燃料 D.采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系 【解析】选B。A项会减少塑料购物袋的使用，减少白色污染，A正确；大量使用含磷洗衣粉，会使水生植物疯长，产生赤潮或水华，B错误；将煤气化或液化，会减少大气污染物的排放，C正确；采用“绿色化学”工艺，会减少污染物的排放，D正确。 7.（2010泰安高一检测）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理 B.误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 C.为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

6、，有利于节约资源、保护环境 【解析】选A。塑料燃烧时会产生大气污染物，A错误；重金属盐中毒时，可喝大量的豆浆或牛奶解毒，B正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，保护环境。 8.（2010温州高一检测）下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ） A.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团 B.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 C.乙烯、苯分子中所有原子共平面 D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 【解析】选A。硝基、羟基、氯原子属于官能团，

7、苯环、甲基不是官能团，A错误；苯分子是平面正六边形结构，所有原子共平面，分子中的化学键完全相同，假设苯分子 是单、双键交替结构，就是两种结构，因此邻二氯苯不存在同分异构体能证明苯 分子中6个化学键完全相同，同样，假设CH4是平面正方形 结构，就是两种结构，因此 CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是正四面体结构，乙烯是平面形结构，分子中所有原子共平面，故B、C、D正确。 9.能证明乙醇分子中有一个羟基的是（ ） A.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 B.乙醇能与水以任意比例互溶 C.0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气 D.乙醇在铜催化下可被氧化 【解析】选C。1 mol乙醇分子

8、中含有6 mol H、1 mol O和2 mol C。只有羟基上的氢原子能被金属钠取代。由此可推测1 mol乙醇与足量的金属钠反应只生成1 g H2。 10.下列物质中，不属于合成材料的是（ ） A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.陶瓷 【解析】选D。塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，而陶瓷属于传统无机非金属材料。 12.（2010中山高一检测）铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝的性质具有（ ） A.两性 B.导电性好 C.熔点低 D.还原性及冶炼反应中放出大量的热 【解析】选D。利用铝具有较强的还原性和铝热反应中放出大量的热可以冶炼难熔金属，D正确。 13.下

9、列分离混合物的方法中不正确的是（ ） A.从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法 B.使浑浊的食盐水变澄清过滤法 C.从溴水中分离出溴分液法 D.除去硝酸钾中的少量氯化钠降温 【解析】选C。酒精与水互溶，只能利用二者的沸点不同分离开来，A正确；食盐水浑浊，说明其中混有固体混合物，过滤可将混在液体中的固体除去，B正确；要用分液法除去溴水中的溴，要先用萃取剂将溴从水中萃取出来，然后再进行分液，C错误；KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以可用降温结晶法把KNO3中的少量NaCl除去，D正确。故选C。 14.下列各对物质中必定属于同系物的是（ ） A.（C6H10O5

10、）m（淀粉）和（C6H10O5）n（纤维素） B.分子式为C7H8O和C8H10O的含苯环有机物 C.CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3 D.HCOOH和C17H35COOH 【解析】选D。A中淀粉和纤维素结构不同；B中C7H8O和C8H10O可能是醇，也可能是其他种类物质；C中物质是同分异构体；D项两物质均为饱和一元羧酸。 15.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析不正确的是（ ） A.C6H14O的结构中含有羟基 B.这种酯与水混合加热即可彻底水解 C.C6

11、H14O可与金属钠反应 D.这种酯可表示为CH3COOC6H13 【解析】选B。酯水解生成醇和羧酸，在碱性条件下才能彻底水解，因为C6H14O为醇，其官能团为羟基，能与Na反应放出H2，又因为酯+H2O CH3COOH+C6H14O，故该酯可表示为CH3COOC6H13。 第卷(非选择题 共55分) 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（9分）（1）氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是_， 反应方程式是_。 （2）检验X- 的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。

12、_。 （3）常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的化学方程式为_；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是_（写化学式）。 【解析】（1）Ag+ 得电子能力很强，加热时即可使Ag2O中的Ag+ 还原为Ag。 （2）AgCl、AgBr、AgI在高温灼烧时均能分解产生Ag。 （3）AgNO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2AgNO3 2Ag+2NO2+O2。NO2是有刺激性气味的有毒气体，对人体有害。 17.（8分）空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表： 注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物 （1）由上表

13、可知，最容易出现酸雨的城市是_。 （2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）； A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 （3）氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_。 【解析】（1）酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。 （2）悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。 （3）据信息知CH

14、4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO+CH4=2N2+CO2+2H2O。 答案：（1）济南 （2）C （3）4NO+CH4=2N2+CO2+2H2O 18.（8分）（2010宣城高二检测）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （1）A的名称_；C的分子式为_。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应_； 反应_。 （3）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同： 相同点：_； 不同点：_。 【解析】本题考查了乙醇的化学性质，解题时要充分利用“结构决定性质”的思想，同时利用Na与乙醇、H2O的反应比较乙醇分子中羟基氢的活

15、泼性，根据A能发生反应、，说明A为醇，又因为A为实验室中最常见的有特殊香味的有机物，所以A为乙醇，则C为乙酸乙酯，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，最后依据H2O中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼即可比较出Na与乙醇、H2O反应现象的异同点。 答案:（1）乙醇 C4H8O2 （2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）都有无色气泡产生，都有热量放出 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应更平稳 19.（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： （1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程

16、式为_。 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_ _。 （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4，这一过程可用化学方程式表示为_ _。 这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。 【解析】（1）Cl2将海水中的Br- 氧化生成Br2。 （2）Br2在较高温度且碱性条件下发生自身氧化还原反应。 （3）NaBr、NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应。 答案:（1）Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 （2）3Br2+3Na2CO3 5NaBr+Na

17、BrO3+3CO2 （3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 = 3Br2+3Na2SO4+3H2O 20.（11分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。 （1）操作的名称为_。 （2）取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是_（填序号）。 （3）请写出下列反应的化学方程式： _； _； _。 (4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_ _。 【解析】根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合B、F都是家庭中

18、常见的有机物的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。因为这种酸是家庭中常见的有机物，则A是乙酸。其他答案可依次推出。 21.（10分）癌症严重威胁着人类的生命，为了战胜癌症，科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。紫杉醇（俗名）是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的酸A和醇B形成的一种酯。 （分子式为：C16H15NO4） B.ROH（R中含C、H、O元素） （1）写出ROH的分子式：_。 （2）根据A的结构，A可能发生的化学反应类型有_（填序号）。 取代反应 消去反应 氧化反应 加成反应 （3）1 mol A与Na反应，最多可产生 _mol H2。 （4）A中与N原子直接相连的C、H原子_（填“能”或“不能”）与N处于同一平面。 （5）已知反应：RNH2+HCl RNH3Cl（盐酸盐），则A在足量稀盐酸作用下可发生水解反应，其反应的化学方程式为_。 答案:（1）C31H38O11 （2） (3)1 (4)不能 (5