西城初三化学一模试题.docx

1、西城初三化学一模试题北京市西城区2012年初三一模试卷化 学学 2012.5考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4考试结束，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）1空气成分中，体积分数约占78%的是A氮气 B氧气 C

2、二氧化碳 D稀有气体2下列金属中，金属活动性最强的是 AZn BFe CCu DMg 3地壳中含量最多的元素是A铝 B铁 C氧 D硅 4下列物质中，属于纯净物的是A调和油 B沙拉酱 C蒸馏水 D食用醋5下列物质的俗称与化学式相符的是A熟石灰CaO B小苏打 Na2CO3 C纯碱 NaHCO3 D烧碱NaOH6保持氢气化学性质的微粒是 AH2 BH2O CH+ D2H7施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 ANH4HCO3 BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)28吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是A氧气 B氮气 C一氧化碳 D二氧化碳9粗盐提纯实

3、验的部分操作如下图所示，其中不正确的是A取一定量粗盐 B溶解 C过滤 D蒸发10生活中的垃圾要分类处理。下列生活垃圾：废报纸 塑料瓶 易拉罐，其中可回收的是A B C D11下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是A3H表示3个氢原子 B3H2O表示3个水分子CAl3+表示铝元素的化合价为+3DSO3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子12氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是A原子序数是9 B氟是非金属元素C核外电子数是10 D相对原子质量是19.0013下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事 实解 释A氢气可用向下排空气法收集相同条件下氢气的密度比空气小BCO2和N2都能

4、使燃着的木条熄灭CO2和N2一般都不支持燃烧C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小14臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。下列说法正确的是A臭氧是由三个氧原子构成 BO2和O3都是由氧元素组成的单质CO2与O3的性质一定相同 DO2转化为O3是物理变化15下列物质的性质与其用途不对应的是A氮气的性质稳定用作保护气B铁能与氧气和水反应用于食品保鲜C氧气的密度比空气略大用于急救病人D稀有气体通电发出不同颜色的光制作霓虹灯16下列化学方程式书写不正确的是A4P + 5O2 点燃 2P2O5 B2H2O 通电 O2 + 2

5、H2CCu + AgNO3 = CuNO3 + Ag DHCl + NaOH = NaCl + H2O17下列做法正确的是A测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿B洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖C不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和D稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌18下列洗涤方法利用了乳化原理的是A用酒精洗去试管中的碘 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈19下列关于燃烧的说法正确的是 A增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C只有燃烧可将化学能转化为热能D物质与氧气反应时都会燃烧20某

6、种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是A是无机化合物 B碳、氢、氧 3种元素的质量比为7298C相对分子质量为277 g D由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成21下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO点燃B除去CaO中的CaCO3加水溶解并过滤C区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味D区分稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液22某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“”、“”、“”、“”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是反应前 反应后A属于分解反应 B可能是氧气与一氧化碳的反应C“”可能是催化剂 D4种元素的

7、化合价在反应前后均未改变23硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在12001300时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 A含硼纤维的材料可能具有耐热性B氯化硼可能与水反应C该反应中只有两种物质为气态D该反应需要在隔绝空气的条件下进行24某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是选项滴管甲烧杯滴管乙烧杯A双氧水二氧化锰水氢氧化钠B盐酸镁盐酸碳酸钠C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁25. 已知反应CuCl2 + 2Na

8、OH = Cu(OH)2+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是AP点表示的溶液pH=7 BM点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20 gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小第卷（非选择题 共55分）二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）化学与生活息息相关。（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同），属于有机合成材料的是 。（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性

9、。（3）人们通过食物获取各种营养。鸡蛋中富含的营养素是 。为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的 元素。27（7分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。（1） 锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示）。（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。28（6分）金属在生产生

10、活中起着重要的作用。（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。滤渣的成分是 。氧化铜的质量为 g。29（7分）溶液的应用非常广泛。（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。温度/2030506080溶

11、解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。曲线上M点的含义是 。20时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。30时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3+ 2KNO3操作2的名称是 。溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。样品中钾元素的质量为 g

12、（结果保留整数）。30（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。写出上述两个反应的化学方程式 、 。（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为292011，该反应的化学方程式是 。三、实验题（共3个小题，

13、共19分。）31（7分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E（1）实验仪器a的名称是 。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 。（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先 ，目的是 。32（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。 （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组

14、成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。A B C D同学们设计了装置B，其作用是 。装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a烧碱溶液 b浓硫酸 若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。33（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 1 2 3 4 5 6 7【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可

15、发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。实验操作实验现象实验结论实验1溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。实验2均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量

16、4、5号溶液于试管中继续实验。实验操作实验现象实验结论_4号溶液是Na2CO3溶液5号溶液是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。四、计算题（共2个小题，共6分。）34（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。35（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。北京市西城区2012年初三

17、一模 化学试卷参考答案及评分标准 2012.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）题号l2345678910答案ADCCDABCCD题号1l121314151617181920答案CCDBC CBBAB题号2122232425答案CCCDD说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。二、填空题（共5小题，共30分。）26（5分）（1）D A （2）吸附 （3）蛋白质 碘27（7分）（1）氯化钠 干冰 （2）3 21（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （4）-1 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)

18、2 + O2 28（6分）（1）导电 （2）4Al +3O2 = 2Al2O3（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe（4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe、Cu 1629（7分）（1）甲 t1时，KNO3和K2CO3的溶解度相等 1110 不变 （2）过滤 B C 3330（5分）（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2三、实验题（共3小题，共19分。）

19、31（7分）（1）试管 （2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 2H2O + O2（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂32（6分）（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（2）除去CO2、H2O b a H2和CO（答全给2分，否则0分）33（6分）【实施方案】 实验1 1 NaCl实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH）【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。

20、【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）实验操作实验现象实验结论取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。有白色沉淀生成溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）34（3分）解：设理论上得到硅酸钠的质量为。 （1分） 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 12260 120 t =120 t （1分）= 244 t （1分） 答：略。35（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 22 65 6.5 g y x 98y6.5 g = = = 0.2 g y = 9.8 g （1分） z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g （1分） 剩余H2SO4的质量= 100 g10% - 9.8 g = 0.2 g （1分）答：略。