第八讲氧族元素硫及其化合物学案设计.docx

1、第八讲 氧族元素硫及其化合物学案设计第八讲 氧族元素主讲人 车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、了解氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变的关系。2、掌握硫及其化合物的性质。3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增强环境责任感和使命感。本讲序列一、氧族元素【阅读议点】包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）。从O到Po：非金属性，金属性其中为典型的非金属，不导电，是半导体，已表现出一定的金属性，能导电，为金属用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物的通式为 ，其中最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得氢化物的水溶液（除H2O外）显性

2、；（除Po、O外）氧化物的通式为 、 ，对应水化物通式为 、 。思考1：下列关于硒的叙述，不正确的是（）在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se H2Se有恶臭味，比H2S易分解硒化氢在空气中不能燃烧 亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸1氧气（1）O2在空气中约占_，是一种无色无味的气体，_于水。_很强，容易与金属、非金属等发生反应。（2）工业制法： 。（3）实验室制法： 思考2：写出能生成氧气的化学方程式（至少4条），并讨论哪些能用于实验室制氧气。（4）化学性质：氧气是一种强氧化剂，能氧化很多物质如：金属 、非金属 、化合物 2、臭氧：是一种有 味的 色气体，比O2 溶于水；具有 性，

3、可用于 ；化学性质比O2_。在空气中高压放电就能产生O3，其化学方程式为_。常温下能缓慢分解变为 ，在高温或有催化剂时分解更快；空气中微量的O3能刺激中枢神经，使人精神振奋，但含量超过10-5%时就会产生危害，而在 条件下O2就会转变为O3，如打雷、以及高压电机、复印机工作时，所以这些地方要注意 ；地球上空的臭氧层以 ，从而保护地球上的生物。臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，防止人类和生物被其侵蚀而产生皮肤癌等疾病。_等气体是破坏臭氧层的的罪魁祸首。3、H2O2的性质：(1)氧化性，例： （2）还原性,例： （3）特性： 4、硫及其化合物硫磺：（1）存在：有 态如火山喷口附近及地壳的岩层里，

4、也有 态如硫化物和硫酸盐中。（2）物理性质：色晶体，俗称 ， 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。用硫粉吸收散落的汞(水银)： （3）化学性质：与金属：如Na+S_；Al+S_；Fe+ S_；Cu+ S_；*Hg+S_。 思考3：某学生在做铜丝在硫蒸气中燃烧实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧实验失败的可能原因是，(2)与非金属反应：S+H2_、S+O2 _。(3)与某些化合物反应：S + H2SO4(浓) ；S + NaOH 。思考4：洗涤内壁附有硫的试管，可使用 。【知识点拨】1、试举例双氧水在日常生活中有哪些应用？2、制取氧气有

5、哪些途径和方法？3、温泉水为何能治疗一些皮肤病？4、火药是中国的四大发明之一，你知道火药是怎么配制的？5、在我们学过的元素中哪些元素具有同素异形体单质？它们间的相互转化是氧化还原反应吗？6、试总结氧气能与那些物质反应？请写出反应式。（要求在10个以上）7、试总结硫单质、双氧水能与那些物质反应？请写出反应式。（要求各在10个以上） 问题讨论 1人们非常重视高层大气中的臭氧含量，其主要的原因是（ ）A、臭氧有毒性 B、有漂白性 C、能减少空气中氧气的含量 D、能吸收紫外线2.下列关于氧族元素的叙述中，正确的是（ ）.都能生成+6价的化合物 B.都能与金属直接化合C.原子的最外电子层都有6个电子 D

6、.都能生成稳定的氢化物3下列物质中，属于同素异形体的是（ ） AO2和O3 BCO和CO2 C12C和14C D金刚石和石墨4氧、硫、硒、碲最外电子层上都有_个电子。若用R代表氧族元素，其最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，气态氢化物的化学式为_，其氢化物的稳定性顺序为_。8(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、 二氧化硫【阅读议点】1物理性质： 色

7、，具有 气味，密度比空气 ，易液化， 溶于水（1： ）2化学性质：是一种酸性氧化物，是 的酸酐（亚硫酐），具有酸性氧化物的通性，_（“能”或“不能”）用碱石灰干燥。如：SO2+H2O 、SO2+CaO 、SO2+NaOH SO2+NaHCO3 弱氧化性：如： ；1 强还原性：SO2还能被KMnO4、HNO3、Fe3+等多种氧化剂氧化，_（“能”或“不能”）用浓硫酸干燥2 如：SO2 + Cl2 +H2O_； SO2 + Fe3+_；SO2 + H2O2_ SO2 + MnO4-+ ；注意：+4价的S都具有很强的还原性，如：H2SO3 + O2 _；Na2SO3 + O ；SO32-+ Cl2

8、+ H2O SO32- + Fe3+H2 ；漂白性：注意：A：SO2的漂白原理与HClO、活性炭不同；B：SO2的漂白是可逆的而且是有选择性的。小结漂白原理的比较类型物质特点氧化型HClO强氧化性，彻底，不可逆加合性SO2加成反应，可逆，不彻底，不能漂白酸碱指示剂吸附型活性炭较大表面积，吸附有色物质3、亚硫酸及其性质是一种弱酸，酸性大于碳酸和醋酸，具备酸的通性。由于硫元素的化合价是+4，所以既有还原性，又有弱氧化性。还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O【知识点拨】讨论1：请根据下列现象，说明S

9、O2在反应中表现出的性质溶液溶质化学式或名称SO2的表现出的性质反应方程式使橙色溶液褪色溴水使紫色溶液褪色KMnO4使蓝色溶液褪色碘+淀粉使紫色溶液变红色石蕊试液使红色溶液褪色品红使浅黄绿色溶液褪色氯水使黄色溶液变成浅绿色Fe3使无色溶液变浑浊，再通入SO2又溶解Ca(OH)2使无色溶液变黄色浑浊H2S讨论2：设计实验鉴别SO2、CO2 （两者的比较）讨论3：将一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，有没有沉淀产生？若有是什么沉淀；若没有沉淀，采取什么措施才能产生沉淀？讨论4：1、将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）A、有漂白性 B、有还原性C、有氧化性 D、溶

10、于水后显酸性2、SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同?讨论5：在我们学过的物质中，哪些具有漂白作用？SO2的漂白原理与其它物质比较有什么不同？讨论6：把SO2和CI2分别通入石蕊试液中现象有什么不同？讨论7：SO2和KMnO4、HNO3、Fe3+、Mg能否反应？如能反应，请写出化学反应方程式？【问题讨论】思考：亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化性又有还原性。现有下列试剂：A.溴水、B.氨水、C.硫化钠溶液、D.亚硫酸钠溶液、E.稀硫酸、F.氢氧化钠溶液。(1)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有： 现象： ；(2)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有： 现象： ；【针对检测】1

11、、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（ ）（A）石灰水 （B）浓H2SO4 （C）饱和NaHSO3溶液 （D）KMnO4溶液2、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2（A）除外其它都可以 （B）只有 （C）只有 （D）全部3、下列气体能做喷泉实验的有（ ）（A）N2 （B）HCl （C）He （D）SO24、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混后气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀，另取混合气通入澄清石灰水；生成白色沉淀，则此混合气一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（提示：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4）5

12、、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）(A) 少用煤作燃料 (B) 把工厂烟囱造高 (C) 燃料脱硫 (D)在已酸化的土壤中加生石灰 6、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因是： （2）PH变化的离子方程式是 。煤中含有硫，如果在煤中加入适量氧化钙，则在煤的燃烧过程中可减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成反应方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？为什么？三、三氧化硫1、物理性质无色易挥发的晶体，熔点为16.

13、8，沸点为44.8。2、化学性质SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。SO3与水的反应:能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。SO3H2OH2SO4SO3与碱的反应:SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3与碱性氧化物的反应: SO3+BaOBaSO4SO3与还原性物质反应：2HI+SO3I2+SO2+H2O四、 硫酸【阅读议点】1物理性质：色的状液体，沸点338，是一种沸点挥发性的酸2化学性质：浓H2SO4除具有酸的通性外，还具有 性、 性、 性等三大特性。如：可用作干燥剂，体现了其 性，该过程属于 变化；可以使有机物炭化，体现了其 性，该过程属于 变化；可以和Cu、C等反应，体

14、现了其 性。SO3是_的酸酐。SO3_色、易挥发的（标况下）固体，具有_的通性，熔点16.8，沸点44.8，遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热；【知识点拨】1、浓硫酸和稀硫酸的组成是否相同？如何稀释浓硫酸？并比较它们的性质异同。2、在中学化学实验中，经常要用到浓硫酸，请总结浓硫酸在反应中所体现的性质和作用？3、浓硫酸和硝酸比较，谁的氧化性更强？试设计实验证明。4、做实验不慎，将浓硫酸倒在手上，怎样应急处理？【问题讨论】思考1：下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的有H2 H2S O2 CO2 NH3 SO2 HCl HBr HI Cl2思考2：完成下列反应方程式，注明反应条件：Cu + H2

15、SO4(浓)；Fe + H2SO4(浓) ； FeO + H2SO4(浓)； C + H2SO4(浓) 。思考3：指出H2SO4在下列变化中表现出的性质或所起的作用浓H2SO4能与C、S等非金属反应； 蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑； 浓H2SO4与NaCl反应制取HCl气体； 浓H2SO4置露于空气中质量会增加； 将锌粒投入稀H2SO4中有气泡冒出；铝与热的浓H2SO4反应敞口放置的浓硫酸质量增重。浓硫酸作 。铝、铁容器在常温下可来盛装浓硫酸。浓硫酸作 。浓硫酸可使蔗糖、木屑变黑；浓硫酸作 。浓硫酸可使胆矾晶体变白。浓硫酸作 。（11）浓硫酸可用来干燥氢气、氧气等一些气体。浓硫酸作 。

16、（12）浓硫酸与铜共热制取二氧化硫气体。浓硫酸作 【针对检测】1、将x%的硫酸与3x%的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数 （ ）A、等于2x% B、大于2x% C、小于2x% D、等于4x%2、浓硫酸可用铁制的槽运输是因为 （ ）A、常温下铁与硫酸不反应 B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出很少 D、密闭容器中无空气3、下列碳酸盐中不能顺利与硫酸反应的是 （ ）A、Na2CO3 B、CaCO3 C、（NH 4）2 CO3 D、CO34、将蓝色的胆矾晶体放入浓硫酸中的现象是 （ ）A、胆矾溶液变成蓝色溶液 B、有铜生成C、蓝色胆矾晶体的颜色变成白色 D、有刺激性气味

17、的气体产生5、足量的锌与下列溶液反应，在标况下产生H2体积最大的是（ ）A、500l 0.2mol/L的盐酸溶液 B、100l 3mol/L的盐酸溶液C、200l 18.4mol/L的硫酸溶液 D、300l 1mol/L的硫酸溶液6、有甲、乙、丙3瓶等体积物质的量浓度的稀硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液去中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（ ）A、丙 乙 甲 B、甲=丙 乙 C、乙 丙 甲 D、甲=乙=丙7能用浓H2SO4干燥的气体是（ ）ANH3 BH2 CH2S DSO28、工业上制硫酸铜时，不直接用铜与浓硫酸反应，而是先将铜屑在

18、空气中加热使之氧化，再跟硫酸反应而制得，这样做的好处 9、某稀酸B和盐A反应，放出能使品红溶液褪色的气体C，C和过量碱作 用可生成A，气体C可氧化D，D溶于水生成B。则A是 B是 C是 D是 。有关的化学方程式 10、在溶液中可能含有下列离子的一种或数种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、OH。（1）当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有较多量的等离子。（2）当溶液中有大量Ba存在时，则溶液中不可能有较多量的等离子。（3）当溶液中存在大量和 离子时，则溶液中不可能较多存在较多量的上述所有阴离子。11、在50ml， 18mol/L的浓硫酸中，加入足量的铜片，并加热，被还原的硫酸的物质

19、的量为（ ）A、等于0.45mol B、小于0.45mol C、等于0.9mol D、大于0.45mol 小于0.9mol12、某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： （2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因： 。（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）。A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液13 根据下图回答问题

20、上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_ 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：D中加入的试剂是_作用是_B中加入的试剂是_作用是_C中加入的试剂是_作用是除尽_气体A中加入的试剂是_作用是_实验时，C中应观察到的现象是_【知识点拨】怎样检验SO42？待检液盐酸（无沉淀）BaCl2溶液白色思考1：三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42。 Ba

21、Cl2溶液足量稀HCl方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HCl BaCl2溶液方案乙：试液无沉淀白色沉淀 足量稀HNO3 Ba(NO3)2 溶液方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由： 思考2有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下属结论正确的是（）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【针对检测】 1下

22、列反应中，硫元素被还原的是（ ）A B C D 2、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液3、下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀 D.无色溶液加入BaCl2溶液 无沉淀白色沉淀 4、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论

23、合理的是A氯化钡有两性B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性和酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32浓度增大 5、在氯化钡溶液中分别加入下列物质：AgNO3 亚硫酸溶液 Na2SO4Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 6下列物质在空气中因氧化而变质的是（ ）ANa2SO3 BKMnO4 CNaOH D浓硫酸7(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO38(2007年高考理综天津卷，

24、14分，硫酸、反应热)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H 6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。 (2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量

25、，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。9、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在_中进行，反应在_(均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_或_。反应I的化学方程式是_。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是_ 。D的溶液与乙反应的离子方程式是_。若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_五、硫化氢1、物理性质硫化氢是一种无颜色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气大，可溶于水（1：2.6）。2、化学性质强还原性：由于硫化氢中的硫元素处在最低价，所以具有很强的还原性。H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化与O2的反应: