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1、化学广东省珠海市珠海二中斗门一中学年高一上学期期中联考试题解析版广东省珠海市珠海二中、斗门一中2017-2018学年高一上学期期中联考试题考试时间90分钟，总分100分， 注意事项:以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 He-4。第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面

2、上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】试题分析：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误

3、；2. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。3. 下列过程的评价正确的是（）A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.

4、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性【答案】B【解析】某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。4. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度cmol/L，密度为g.cm-3，则下列说法正确的是（）A. 相对分子质量M可表示为：B. 溶液密度可表示为：C. 溶液的质量分数

5、%可表示为：D. 物质的量浓度C可表示为：【答案】A【解析】VL气体（标准状况）的物质的量是 ，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数%= ；变形得M= ；物质的量浓度C=；根据 ， ；故A正确。5. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3【答案】C【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+

6、和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。6. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L【答案】A【解析】NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质

7、量是264g，溶液体积是264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol0.22L=5.0 mol/L，故A正确。7. 下列实验操作正确的是（）A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热【答案】D【解析】2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100

8、 mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。8. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A. 它们的分子数目之比是11 B. 它们的氧原子数目之比为23C. 它们的质量之比为11 D. 它们所含原子数目之比为34【答案】C【解析】试题分析：A等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数

9、之比为(12)：(13)=2：3，故B正确；C等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(13)：(14)=3：4，故D正确；故选C。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NAD. 20 m

10、L 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA【答案】B【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所以氧原子数为4NA，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数 ，故D错误。10. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A. L B. L C. L D. L【答案】A【解析】气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的

11、分子数是 ，c g该气体的物质的量是NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。11. 下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约

12、为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；同温

13、同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有，答案选D。12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.51019个 B. 2.51022个 C. 51019个 D. 51022个【答案】B【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质

14、的量为5104/12mol，因此含有的碳原子的数目是51046.021023/12=2.51019，故选项A正确。13. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法【答案】D【解析】沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，

15、从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NAB. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3离子数为2NAD. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g【答案】B【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数 2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的C

16、O和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故D错误。15. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效应【答案】D【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。16. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的

17、是（）A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。17. 实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（）A. 步骤和步骤都用到玻璃棒B. 步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶C. 试验流程

18、中所涉及的三个步骤均必须加热D. 步骤中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净【答案】C【解析】步骤是过滤，用玻璃棒引流；步骤是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。18. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A. Na、HCO、SO、ClB. Cu2、NO、Cl、SOC. H、Cl、K、COD. K、Mg2、SO、OH【答案】A【解析】Na、HCO、SO、Cl不反应，可大量共存，故A正确；C

19、u2显蓝色，故B错误；H、CO反应生成二氧化碳和水，故C错误；Mg2、OH生成氢氧化镁沉淀，故D错误。19. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖【答案】B【解析】盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故

20、C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。20. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合

21、物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。21. 下列实验正确的是（）A. 检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶C. 碳酸氢钠固体受热分解D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物【答案】A【解析】关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与烧瓶形成液面差，则装置气密性良好，故A正确；蒸发、浓缩、结晶应该用蒸发皿，故B错误；碳酸氢钠固体受热分解，试管口应略向下倾斜，故C错误；蒸馏操作时，温度计的液泡不能伸到液体中，冷凝管应选用直形冷凝管，故D错误；22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 盐酸与Fe(OH)3反

22、应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O【答案】A【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，错误。23. 将下

23、列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B. CO2H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C. Ca2CO=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O【答案】D【解析】CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误； BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；HOH=H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。24. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去

24、某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气【答案】B【解析】CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。第卷（非选择题，共52分）25. （1）写出以下反

25、应的离子方程式：用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢_。向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸_。（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl, OH, NO3六种离子：甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含_（写化学式）可用来浇灌农田。【答案】(1). CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O (2). HCO3-+H+=CO2+H2O (3). OH- K+ Cl- (4). Ag+ Fe

26、3+ (5). KNO3【解析】试题分析：（1）醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳； 向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；解析：（1）醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O； 向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2+H2O；（2）根据以上分析，甲厂废水中所含的三种离子是OH-、K+、Cl-；Ag+与Cl-生成氯化银沉淀， Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，所以若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂

27、废水中的Ag+ Fe3+转变为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3。26. 某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移定容、摇匀量取一定体积的浓硫酸洗涤稀释并冷却至室温轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）_。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_。（2）应量取浓硫酸的体积为_；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。（3）第步中稀释实验的操作方法是_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A使用前要检验是否漏水B在

28、容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视刻度线E洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F用量筒量取浓硫酸时仰视刻度【答案】(1). (2). 500mL容量瓶 胶头滴管 (3). 13.6mL (4). B (5). 向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 (6). AD (7). DEF【解析】试题分析：（1）根据配制溶液

29、的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）根据c= 计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据 分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500 mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500 mL。 设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变， xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25 mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B在