高三上学期联考化学试题 含答案.docx

1、高三上学期联考化学试题 含答案2019-2020年高三上学期12月联考化学试题 含答案 姚雪 学校：曙光中学沈静华 学校：朱家角中学；张中林 学校：嘉定二中 考生注意：1、 本试卷分为第卷（122题）和第卷（2356题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、 本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，

2、只有一个正确选项。)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ） A有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）A B C1s22s22p6 DK+ 3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D煤的干馏可

3、得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（ ） 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 福尔马林用来浸制标本；氯化钠溶液通电后导电；蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；同分异构体之间的互变 A3个 B4个 C5个 D6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ） A使用广泛pH试纸 B使用精密pH试纸 C使用pH计 D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N

4、AB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA8、下列变化过程放热的是（ ）AH2O(l)H2O(g) B2HI(g)H2(g)I2(g)+QQ14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应 9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用

5、此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ） 选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H210、把过量的CO2分别通入下列溶液：Ca(NO3)2 溶液 溶有氨的CaCl2 溶液 苯酚钠的稀溶液 溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）A只有 B C D11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH -

6、4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小，增大12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A可使酸性 KMnO4 溶液褪色B在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗4704L氧气（标准状况）D1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴13、下列叙述：非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；M原子比Q原子容易得到电子；单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；氢化物水溶液的酸性HmMHnQ;氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnQOy;熔点：MQ

7、；金属键MQ。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）A B. C. D. 14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。 下列说法正确的是（ ） A. X的非金属性比Y的强B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足

8、量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl C一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1molL1，下列说法中正确的是（ ）A4s内用物质B表示的反应速率为0.125molL1S1B达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D达平衡后若升高温度，C的浓度将增

9、大17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. B点时溶液中含有I-和Br-B. DE段表示n (Fe2+)的 变化情况C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2D当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体

10、结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）A氮化碳属于分子晶体B氮化碳的分了式为C3N4C该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连19、下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2

11、CO3溶液中20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）At4 时刻是增大容器的体积 BB的起始浓度为0.06mol/LCt1、t3、t6时刻相比， A物质的量最大的是t6时刻D该可逆反应的方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的

12、量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关 系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水的大CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

13、下列关系错误的是（ ）Ad=a+17b B. C1=C2V2/V1 C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol第卷（共84分）四、（本题共8分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD原子核外电子运动状态有13种E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族23、A元素在周期表中的位置为_。24、B原子核

14、外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为_。25、F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_。五、（本题共8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6

15、NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。28、已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)O2(g) 2NO2(g)+ 113.0 kJ则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)+Q的Q_kJ。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ _。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡

16、常数K_ _。29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_ _。六、（本题共8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。30、一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_ _；31、土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高

17、达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_，加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_；32、常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HC

18、O)c(CO)21时，溶液的pH_。七、（本题共12分）某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）已知：ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。33、配平制备ClO2的化学方程式： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO234、A装置中还缺少的一样仪器名称是_，B装置的作用是_。35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、

19、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 _ 。36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HCl、0.01 molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步

20、骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 八、（本题共12分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42；TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O TiO2 xH2O+H2SO4。请回答：37、步骤所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。38、步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红

21、和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。39、步骤的离子方程式是 。40、已知：FeCO3（S） Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因 。41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO47H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO47H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。九、（本题共10分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一

22、，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：42、化合物的分子式为_ _，中含有的含氧官能团的名称为 。43、化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为11，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_(不要求标出反应条件)。44、反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_ _。45、下列关于化合物的说法正确的是 （不定项选择，填字母）。A分子中有三个苯环 B能发生水解反应 C使酸性KMnO4溶液褪色 D与FeCl3发生显色反应十、（本题共12分）电子仪表部件常用的一种高分子

23、材料DAP的结构简式为： X为未知部分的结构，各物质间有如下转化:试根据下列信息回答相关问题：已知： 46、A是一种脂肪烃，A生成B的反应类型是_。47、B的官能团的名称是 ，B生成C的的化学反应方程式是 。48、D的分子式是C8H8O3 ，分子内所有碳原子共平面，D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是_ 。49、E发生银镜反应的化学方程式是_ _ 。50、写出DAP单体的结构简式_ 。51、F有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有_ 种，写出其中任意2种：_ 。属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢52、G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是

24、_ _ 。 十一、（本题共14分）以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。53、 一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式 。54、 25、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1 g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为 mol /L

25、（保留2位小数）。 55、在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）第一次1.0 1.35第二次 1.21.25第三次2.01.04第四次2.2 则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为 %；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为 （保留2位小数）。56、将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式

26、为 ；试根据有关数据，求钙盐A的化学式 。上海市十二校xx第一学期高三化学考试参考答案题号12345答案BDCBD题号67891011121314151617答案CDDDADDACCCD题号1819202122答案CDBADACCD四、（本题共8分，每空一分）23、第四周期第族 24、4，Mg3N2 25、分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可给分)碱4NH33O22N26H2O(答案不唯一，合理即可)26、Al3e4OHAlO2-2H2O五、（本题共8分，29题第二空2分，

27、其余每空一分）27、3NO2H2O2HNO3NO 6.7228、41.8 B 2.67或29、 在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失六、（本题共8分，每空一分）30、不变， c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)31、COH2O HCOOHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O32、不能HCO、H2CO3 ， c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10七、（本题共12分）33、2 1 2 2 （2分）34、温度计（1分），将ClO2冷凝收集（2分）35、过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（2分）36、只存在CaC2O4 （1分）（每空1分）实验步骤预期现象和结论足量0.1 molL1 HCl沉淀