河北鸡泽届高三化学月考.docx

1、河北鸡泽届高三化学月考2018届第一学期10月考高三化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题50分）一、选择题（50分，单选，每题2分）12017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 ( )A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售2中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 ( )A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针3清

2、代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水4化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A质量数为31的磷原子： B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)36与氢硫酸反应有沉淀生成

3、的电解质是 （ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫7阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.28下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH +

4、 H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种10下列变化中，气体被还原的是 （ ）A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂

5、又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴13工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO214下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 （ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl

6、 CSiC与SiO2 DCl2与I215一般情况下，前者无法决定后者的是 （ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应16己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+6172015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 ( )A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间18在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

7、的是 （ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg19下列有关说法正确的是 （ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物20将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A . B . C . D . 21短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

8、W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ()AX的简单氢化物的热稳定性比W的简单氢化物强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期22根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中 位

9、于第七周期0族23下列物质见光不会分解的是 （ ）AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO324根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO325.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

10、()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓度为2.5 molL1第II卷（非选择题50分）84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm326(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。(保留1位小数)(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后 的溶液中c(Na)_ molL1。(3

11、)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_

12、mL。（保留整数）27（10分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为11的化合物的结构式为_。(3)D与C按原子个数比为11形成化合物的电子式是_。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离

13、子方程式：_。28（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验，请回答下列问题： (1 )装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用 溶液吸收。29（8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进行如下实验：实验序

14、号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况)加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL130（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸

15、性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试

16、剂是 (填字母)。aCl2 bFecH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ 。高三化学试题 答案一、选择题（50分，单选，每题2分）15 C D B B A 610 A D B C B 1115 D C A C C1620 D B C C C 2125 C C B C A26.（10分） (1) 4.0(2) 0.04(3

17、) C(4) 4.6 250 （注：每空2分）27.（10分） (1)第3周期A族 (2) HOOH(3) (4) H2ONH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （注：每问2分）28. （12分）(1) 蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O （2分）(2)溶液由紫红色变为无色（1分）无色溶液中出现黄色浑浊（1分）还原性（1分）氧化性（1分）5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)NaOH(答案合理即可) （1分）29. （8分）(1) 不能确定（2分）

18、Ba2、Mg2（2分） (2) （4分）阴离子符号物质的量浓度/molL1SO0.1CO0.230.（10分）(1) D （2分）(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl（2分）(3) c （1分）(4) Na2O2 （1分）Na2O2、FeSO4（2分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （2分） 1【答案】C【解析】A设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D对商品进行豪华包装浪费

19、资源，D不正确。2【答案】D3【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。4【答案】B5【答案】A【解析】AP的质子数是15，A正确；BF原子的电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾， D错误。6【答案】A【解析】：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物

20、质，没有沉淀产生，错误。C硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。7 【答案】D8 【答案】B9【答案】C10【答案】B11【答案】D12【答案】C【解析】A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物

21、变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。13【答案】A14【答案】C15【答案】C16【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。17【答案】B【解析】原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不符合；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B符合；离子与离子之间的相互作用力为离子键，故C不符合；离子与电子之间的为金属键，故D不符合。18【答案】C19【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故

22、B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。20【答案】C【解析】n(HCl)mol，m(溶液)g，V(溶液)g(b gmL11 000 mLL1)，则该盐酸的物质的量浓度molL1。21【答案】C22【答案】C23【答案】B24【答案】C25【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份中NO应为330.1 mol，溶

23、液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。26.答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)由c得，c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO

24、，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度

25、为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250。27答案(1)第3周期A族 (2)HOOH(3) (4)H2ONH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S。28. 答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5

26、SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)【解析】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。2

27、9. 答案(1)不能确定Ba2、Mg2 (2)阴离子符号物质的量浓度/molL1SO0.1CO0.2【解析】Cl与Ag生成AgCl白色沉淀，CO与Ag也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl的存在；溶液中CO与Ba2生成BaCO3沉淀，SO与Ba2生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO、CO，无Ba2和Mg2。由可求出n(NH)0.05 mol，由可求n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，再根据电荷守恒可知：2n(CO)2n(SO)1n(NH)，故一定含有K。30. 答案(1)D (2)NOCl2H2O=NO2H2Cl (3)c(4)Na2O2Na