高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查练习.docx

1、高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查练习专题60 关于活化能的考查1某可逆反应的H146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是A正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/molB正反应的活化能一定小于146kJ/molC逆反应的活化能一定大于146kJ/molD逆反应的活化能一定大于正反应的活化能【答案】A2某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是（ ） A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】根据图像可知，

2、该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，因此是吸热反应，A不正确；催化剂可以改变活化能，但不能改变反应热，B不正确，C正确；逆反应的活化能小于正方应的活化能，D不正确。3下列说法正确的是A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D活化能的大小决定了反应能否自发进行【答案】B4下列说法正确的是A 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C 活化能的大小决定了反应能否自发进行D 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数【答案】D【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为

3、有效碰撞，否则不是，A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，D正确。5某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于100 kJmol1B 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C 正反应活化能不小于100 kJmol1D 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：某反应的H100 kJmol1，说明该反应的

4、正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJmol1，无法确定逆反应的活化能大小， C正确。6下列关于化学反应的活化能说法错误的A 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大D 活化能只受温度影响，与其他因素无关【答案】D7已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A 该反应的焓变 H 0B 加入催化剂，降低活化能C 该反应不需要加热就能发生D 正反应活化能大于逆反应活化能【答案】B【解析】试题分析：由图像可

5、知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变 H0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A 该反应的速率主要取决于的快慢B NOBr2是该反应的催化剂C 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率【答案】C14下列说法正确的是（ ）A人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能B化学反应不一定都有能量变化C活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响D活化

6、能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响【答案】C【解析】试题分析：A.活化分子是能够发生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A错误；B.化学反应的实质是化学键断裂与形成的过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应一定都有能量变化，B错误；C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响，C正确；D. 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对化学反应前后的能量变化不会产生影响，D错误。15有关化学反应速率的认识，正确的是( )A 增大压强(对于气体反应)，

7、活化分子总数增大，故反应速率增大B 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D H和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【答案】D【解析】A、增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子浓度增大，反应速率增大，A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，B错误；C、使用催化剂，降低了活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分比增大，反应速率增大，C错误；D、酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，说明它们已经处于活化状态，因此活化能接近0；D正确。16反应A

8、(g)+B(g）C(g) H，分两步进行：A(g)+B(g)X(g）H1，X(g) C(g）H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（ ） AH1=H一H20 BX是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂CE2是反应的活化能 DH1=E1-E2【答案】A17如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol1B正反应的活化能小于逆反应的活化能Ca曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】由图像可知A项的热化学方程式

9、应为2NH3（g） N2（g）+3H2（g） H =+92 kJmol1，错误；B项正确；C项b曲线表示加入了催化剂；D项加入催化剂正逆反应速率均增大，错误。18下列有关概念的说法中不正确的是（ ）A 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零【答案】B19根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A已知HF的共价键键

10、能比HCl大，说明稳定性：HFHClB已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物反应物C已知SO2H2ONa2SO3，说明给出质子能力：HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2，说明非金属性：碳硅【答案】D【解析】CaCO3SiO2CaSiO3CO2，反应条件是高温，也不是最高价含氧酸与盐的反应，不能判断非金属性的强弱，D错。20用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol 下列说法正确的是A 该反应的活化能为115.6kJ/molB 加入催化剂

11、，能使该反应的焓变增大C 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高【答案】D【解析】A. 依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确； B. 加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D. 设HO和HCl的键能分别为x和y，则H4y+498-2432-4x=115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D正确。21反应AC分两步进

12、行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是 A 三种物质中B最不稳定 B AB反应的活化能为E1C BC反应的H=E4-E3 D 加入催化剂不能改变反应的焓变【答案】C22下列说法正确的是A升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大B活化分子的碰撞一定是有效碰撞C增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】A升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；B活化分子之

13、间相互碰撞，若能发生化学反应，称为有效碰撞，所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，B错误；C增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，可以增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增大，C错误；D催化剂能够降低反应的活化能，从而增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率，D错误。23下列说法正确的是A 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【答案】D【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积

14、内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，ABC都不正确。所以正确的答案选D。24物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量关系图合理的是 【答案】D25加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A使反应体系的活化分子百分数增高 B使反应体系的活化分子总数增多 C使反应体系的活化分子百分数降低 D使反应体系的活化能降低 【答案】C【解析】催化剂能够降低反应的活化能，从而增加活化分子的百分数，因此反应速率加快，C不正确，其余选项是正确的，答案选C。26“活化分

15、子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（ ）A 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加【答案】A27有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分

16、子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大【答案】A【解析】试题分析：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，A错误；B增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，B正确；C升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，C正确；D催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，D正确。28苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A 、两步均放出能量 B FeBr3可以改变反应的焓变C FeBr3不能改变反应的活化能 D FeBr3可以加快该反

17、应速率【答案】D【解析】A反应为吸热反应，反应为放热反应，A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，B错误； C催化剂能改变反应的活化能，C错误；D加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，D正确。29下列说法正确的是A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数【答案】D30下列说法中正确的是（ ）A 可逆反应中逆反应的活化

18、能减去正反应的活化能就是此反应的HB 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的HC 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD 常温下：H2+Cl22HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018，可判断非金属性：BrCl【答案】C【解析】A、可逆反应中正反应的活化能减去逆反应的活化能就是此反应的H，A错误；B、生成物的总能量减去反应物的总能量就是此反应的H，B错误；C、反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的H，C正确；D、K值越大，反应程度越大，非金属与氢化合越容易，非金属性越强，故可判断非金属性： Cl Br ，D错误。31下列说法正确的是（ ）A升

19、高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率C增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【答案】D【解析】A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子的能量，更多的分子变为活化分子，而反应活化能不变，错误；B 有气体参加的化学反应，若是容器的容积不变，向其中加入与体系无关的物质，使体系压强增大，则增大压强，化学反应速率不增大，错误；C 增大反应物浓度，可提高单位体积内分子总数，从而使有效碰撞次数增大，但是活化分子的百分数

20、不变，错误；D 催化剂的加入能降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，正确。32合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1；2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H272 kJmol1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。 则下列说法正确的是A E1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能B E2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C 该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D 一般情况下，加入

21、催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值【答案】D33氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于169.8kJmol-1B逆反应活化能一定小于169.8kJmol-1C正反应活化能不小于169.8kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJmol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在40005000时可能发生下列哪些反应 （填写字母）。 （4）制取氢气

22、的另一种方法是电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是 （写化学式）。（5）已知下列物质的KSP：5.610-12；Ca（OH）2；1.410-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 c（SO42）c(Ca2+)。某精制流程如下： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中Na

23、ClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分）（1）C （2）为H2S热分解反应提供热量 （3）ABC （只写BC给1分，其它答案不给分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分）（5）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+ 1.26（5）当pH=11时，溶液中c(Mg2+)=5.610-6”、“”、“”或 “ = ”)。(6)t时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应和反应。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应的平衡常数K=_。【答案】 2NH3H2O+ SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O S(l)+O2(g