边缘性化学方程式.docx

1、边缘性化学方程式别把“边缘性”化学方程式“边缘化” “边缘性”化学方程式是指教材课题中未出现，而在“练习与实践”中出现或隐含的化学方程式，及“信息提示”栏隐含的化学方程式。如苏教版化学1（2009年6月第5版）1、 化学1 P16第2题: 完成化学方程式。（1）胃舒平中还有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多（2）碳酸氢铵分解2、化学1 P47 练习与实践：第2题： 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）在

2、该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 3、化学1 P50“质料卡”：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、化学1 P53“拓展视野”：侯氏制碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl5、化学1P57第3题“NaH+H2O=NaOH+H2”指出该反应的氧化剂和还原剂。 6、化学1P61第4题： 2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）指出氧化剂、还原剂、标明电子转移等（2）当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积 （标况），发生反应的KMnO4质量为 。7、化学1P62第7题：（1）

3、碳酸氢钠是一种酸式盐，既可以与酸反应又可以与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（提示：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水）（2）少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而足量盐酸与过量碳酸钠反应则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出，请写出上述过程中发生反应的离子方程式。 8、化学1P66“资料卡”：Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体) +3H+9、化学1P69第6题第（2）小题：用铝和二氧化锰反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式。10、化学1P73“资料卡”：隐含在“吃岩石细菌”作用下，CuS+2O2CuSO4”11、化学1P75“信息

4、提示”：Fe3+3SCN-= Fe(SCN)312、化学1P77第5题：某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4= CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。13、化学1P82第5题：工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体。试写出上述反应的化学方程式。14、化学1P82第6题：水玻璃与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。试写出上述的反应的化学方程式。 高温 15、化学1P86第10题：在硅的冶炼中，通常用氢气在高温

5、下还原四氯化硅的方法制得单质硅。 SiCl4+2H2 Si+4HCl现需冶炼10kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？16、化学1P95第7题：某火力发电厂所在地有较丰富的石灰石和菱镁矿（主要成分碳酸镁），若该发电厂以含硫重油为燃料，请就地取材提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式。17、化学1P95第9题：二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。（1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）某硫酸厂每天排放1.0104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。

6、现欲用2.0molL-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？18、化学1P106第5题：用亚硫酸钠吸收法作为治理二氧化硫污染的步骤为：第一步用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式。19、化学1P106第7题：“为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）” 20、化学1P107第8题：（1）用

7、氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 该反应中，氧化剂是 ；还原剂是 。（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数）处理1103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？21、化学1P107第9题：工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式

8、为： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3已知SO2、BaSO3（不溶于水的白色沉淀）和SO3能发生下列反应： SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O为检验FeSO4高温分解得到的固体，设计如下实验方案 启示1、对老教材的衔接，对新教材内容的拓展与补充。2、对所学概念原理的应用和巩固。老师不能指望能教给学生所有的化学方程式，也不能指望能教给学生在所有考试中可能碰到的所有化学方程式。我们所能做的只是教给学生化学反应的规律和方法，并应用反应的规律和方法写出同类的其他化学反应方程式。因此

9、，通过这些边缘性方程式的书写，起到对所学概念原理的巩固和应用的作用。3、在化学方程式的教学中，学生对化学方程式的理解是一个逐渐加深的过程的，这个过程是应遵循学生的认识规律的。我们老师应有一个统筹的规划，设计好一个由浅入深的程序，而不能一步到位，这个程序设计的依据之一就是这些“边缘性”方程式。4、它是高考命题的“宝库”。如2010年全国（课程标准卷）第26题“Cu2S和O2反应”的推断题;2010年广东卷第33题“MnO2和浓盐酸制氯气时，用吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理。（1）完成少量SO2与NaOH反应的化学方程式；（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+

10、Na2SO4+H2O中的还原剂为 （3）尾气吸收后可能存在的微粒猜测，及设计实验方案证明”; 策略1实验法：如H2O2能氧化KI，可用KI-淀粉试纸检验，然后完成离子方程式。2比较法：碳酸钠与CO2的反应，类比于CaCO3与CO2的反应;Al2O3与NaOH反应类比于CO2与NaOH反应等。3整合法：“边缘性”方程式成为近几年高考题材的“宝库”。复习时应回归课本，收集各种版本的“边缘性”方程式，并加以整合。选择一个主题，打通必修和选修及不同版本的“边缘性”反应方程式，整合成一组试题。如以“硅的制备”为主题：化学1专题3第三单元课题2P82页“工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗

11、硅。将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅化学1P86第10题：“在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得单质硅。 SiCl4+2H2 Si+4HCl现需冶炼10kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？”2008年广东卷第23题：“硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还

12、原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。 （2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。”2009年浙江卷第28题：“ (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、CO等杂质)，粗硅与氧氧产业生成四氧氯化硅（反应温度450500 ）四氧

13、化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.因氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氧化钠接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的

14、杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KmnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5=5Fe3+Mn2+4H2O1 滴定前是否滴加指示剂？_（填 “是”或“否”），请说明理由_。2 某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，在取25.00 Mly试样溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。” 从课本的正文到习题再到高考题，形成一条知识链。新授课时，此链正向进行，从学习到练习巩固；复习时，此链逆向进行，从习题回到课本。“边缘性”方程式是课本和习题的纽带，起到连接作用，同时也是思维的发散点。所以，千万别把这些“边缘性”化学方程式“边缘化”。