铝的化合物.ppt

1、化学桓台县渔洋中学桓台县渔洋中学孙锡莹孙锡莹化学化学化学第二课时第二课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 化学前置作业前置作业1.我们学过有关于我们学过有关于钠钠哪些物质？哪些物质？2.Na2O，NaOH，Na2CO3类别及通性有哪些及通性有哪些？NaNa2ONaOHNa2CO3、NaHCO3Na2O2单质单质氧化物氧化物盐盐碱碱Na2O碱性氧化物，可以与水，酸，酸性氧化反应。碱性氧化物，可以与水，酸，酸性氧化反应。NaOH碱，可以与酸，盐反应。碱，可以与酸，盐反应。Na2CO3盐，可以与酸，盐发生复分解反应。盐，可以与酸，盐发生复分解反应。判类别判类别据通性据通性判性质判性质化学氧化铝氧化铝的

2、的天然存在天然存在形式形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量的由氧化铝的水合物和少量的杂质组成杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度很氧化铝的天然晶体，硬度很大大 (蓝宝石、红宝石是刚玉）蓝宝石、红宝石是刚玉）的一种）的一种）1 1、氧化铝、氧化铝小资料：小资料：含少量含少量铬元素的刚玉称为红宝石铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学1 1、物理性质、物理性质 白色、难溶解、熔点高硬度大的固体白色、难溶解、熔点高硬度大的固体2 2、化学性质、化学性质一、氧化铝一、氧化铝Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HC

3、l=2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与酸反应：与酸反应：与碱反应：与碱反应：归纳总结：两性氧化物归纳总结：两性氧化物既既与酸又与强碱与酸又与强碱反应反应(不与不与氨氨水水反应反应)与与H2O,CO2Al2O3+2OH=2AlO2+H2O化学3 3、用途：、用途：耐火材料耐火材料(Al2O3熔点高熔点高)冶炼金属铝：冶炼金属铝：2Al2O3=4Al+3O2 通电通电但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加加冰晶石（冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点降低其熔点。一、氧化铝一、氧化铝化学根据两者与根据两者与NaOH反应的不同来鉴别反应的不同

4、来鉴别【小试牛刀】【小试牛刀】:桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别Al2O3和和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计方，你能用什么方法加以鉴别？请设计方案案化学化学2 2、氢氧化铝、氢氧化铝讨讨 论：如何制取氢氧化铝论：如何制取氢氧化铝?Al2(SO4)3溶液溶液试试 管管氨水氨水胶头滴管胶头滴管仪仪器器药药品品NaOH溶液溶液原理：可溶性铝盐与碱反应原理：可溶性铝盐与碱反应化学按设计好的路线，尝试完成氢氧化铝的制备。按设计好的路线，尝试完成氢氧化铝的制备。2 2、氢氧化铝、氢氧化铝实验操作实验操作现象与结论现象与结论往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入

5、NaOH溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 氨水，直至过量。白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失白色胶状沉淀逐渐增多，未发现沉淀溶解结论：结论：Al（OH）3可溶于可溶于强强碱，不溶于弱碱。碱，不溶于弱碱。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化学2.物理性质：物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质白色、胶状、难溶于水的物质2 2、氢氧化铝、氢氧化铝3.化学性质化学性质1、与碱反应与碱反应2、与酸反应、与酸反应Al(OH

6、)3+3H+=Al3+3H2O总结：两性氢氧化物总结：两性氢氧化物与强酸、强碱与强酸、强碱反应反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+1.制备：制备：可溶性铝盐与弱碱反应可溶性铝盐与弱碱反应化学氢氧化铝为两性氢氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物 H H+AlOAlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH-碱碱式式电电离离酸酸式式电电离离与与碱碱反反应应与与酸酸反反应应化学2.物理性质：物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质白色、胶状、难溶于水的物质2 2、氢氧化铝、氢氧化铝3.化学性质化学性质

7、1、与碱反应与碱反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、与酸反应、与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O总结：两性氢氧化物总结：两性氢氧化物与酸、强碱反与酸、强碱反应应3、受热分解：、受热分解：不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧化物和水不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧化物和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+1.制备：制备：可溶性铝盐与弱碱反应可溶性铝盐与弱碱反应化学3.3.用途：用途：凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作 净水剂净水剂用作用作药物，治疗胃酸过多药物，治疗胃酸过多化学3 3

8、、偏铝酸钠、偏铝酸钠1、物理性质、物理性质白色颗粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱白色颗粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性性2、化学性质、化学性质化学实验探究实验探究在得到的在得到的NaAlO2中逐滴加入盐酸，观察现象。中逐滴加入盐酸，观察现象。出现白色胶状沉淀，一段时间后，沉淀溶解。出现白色胶状沉淀，一段时间后，沉淀溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O先生成了先生成了Al(OH)3，而后，而后Al(OH)3与与盐酸反酸反应实验现象：实验现象：结论：结论：化学3 3、偏铝酸钠、偏铝酸钠1 1、物理性质、物理性质白色颗

9、粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液白色颗粒，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性呈强碱性2 2、化学性质、化学性质与强酸反应与强酸反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与弱酸呢？比如碳酸与弱酸呢？比如碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-归纳总结：可以在偏：可以在偏铝酸酸盐中通入中通入CO2来制来制备Al(OH)3化学 1998 1998年江西特大洪水，全省有年江西特大洪水，全省有9090个县遭受洪涝个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这

10、其中的幕后功臣是谁呢快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢?新闻背景新闻背景 明矾明矾KAl(SO4)212H2O化学4 4.硫酸铝钾硫酸铝钾2、复盐：复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-1、明矾：、明矾：化学式化学式KAl(SO4)212H2O十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾净水原理：明矾溶于水发生反应，生成明矾溶于水发生反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。化学明矾与油条的故事明矾与油条的故事化学生活小提示：生活小提示：许多科学家经过研究发现，

11、许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症老年性痴呆症与与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于织于19891989年正式将铝确定为食品污染物而加以年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg60 mg。如经常吃如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝喝铝铝罐装饮料罐装饮料等，或是经常等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭食用铝制炊具炒出的饭菜菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞，都会使人

12、的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝记忆力下降，思维能力迟钝。化学课堂小结课堂小结一、知识方面一、知识方面化学4.H+H2O或或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或或NH3H2OAlO2-2.OH-5.3H+3.4OH-6.4H+铝铝“三角三角”铝的化合物之间转化关系铝的化合物之间转化关系化学课堂小结课堂小结一、知识方面一、知识方面二、方法方面二、方法方面实验探究实验探究分类观、类比迁移分类观、类比迁移性质性质 用途用途归纳总结归纳总结化学1.下列关于下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色

13、沉淀是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物2.将将金金属属钠钠投投入入AlCl3溶溶液液中中，下下列列有有关关叙叙述述一一定定正正确的是（确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D当堂反馈当堂反馈化学3.下下图图中中能能表表示示将将Ba(OH)2溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中，产产生生沉沉淀淀

14、的的质质量量（W）与与加加入入Ba(OH)2溶溶液的体积（液的体积（V）关系的是）关系的是()VVVVWWWWABCDC化学4.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（有的阳离子是（）ANa+、Ag+、Al3+BBa2+、Ag+、Mg2+CAl3+、Fe3+、Mg2+D Mg2+、Al3+、Ag+化学4.向向一一金金属属铝铝的的易易拉拉罐罐内内充充满满

15、CO2，然然后后向向罐罐内内注注入入足足量量NaOH溶溶液液，立立即即用用胶胶布布严严封封罐罐口口，过过一一段段时时间间后后，罐罐壁壁内内凹凹而而瘪瘪，再再过过一一段段时时间间后后，瘪瘪了了的的罐罐壁壁重重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反反应方程式应方程式:Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成是因为过量的是因为过量的NaOH与铝罐反应与铝罐反应生成生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2