高二化学离子键教案.docx

1、高二化学离子键教案高二化学离子键教案教学时间第十八周 6月19日 本模块第13课时 教学 课题来专题专题3微粒间作用力与物质性质 单元第二单元离子键 离子晶体 节题 第二课时金属晶体 教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成 2能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。 情感态度 与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣； 教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目 教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目 教学方法探究讲练结合 教学

2、准备 教 学过程教师主导活动学生主体活动 基础知识 1 叫离子键 2按要求写出电子式 3、构成离子晶体的微粒 。 知识要点 一、离子键：平衡、无方向性和饱和性 以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。 以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程： 1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构 分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 电子排布式正确写出教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 二、离子形成过程： 三、离子化合物： 大多数的碱、盐类 【典型例题】 1已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题： (1)写出Na3N 的

3、电子式 氮化钠属于 晶体。 (2)比较微粒的半径，Na+ N3 -(填“”、“”、“=” 解析 根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N 的电子式。Na+ 、N3 的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3 的半径。 2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外

4、层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题： 固体A属于 晶体，它的电子式为 A溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示） A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式 （1）离子， （2）碱，NH5+H2ONH4OH+H2 （3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl; CuH+HCl= CuCl+H2, 说明题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的

5、性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号 离子晶体，学会信息处理 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 导出化合物CuH中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2=2CuCl2+ 2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，根据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+ HCl= CuCl+H2。 小结正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式 板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性 二、离子形成过程： 三、离子化合物： 【课后

6、练习】 1下列物质属于离子化合物的是 ( ) ANH3BNaFCHBrDKOH 2某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为 AABBA2BCAB2DA2B3 3下列叙述正确的是 ( A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 4形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ） AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O 5下列微粒中，离子半径最小的是（ ）

7、 ACa2+BK+CCl-DS2- 6下列对于NaCl的正确叙述是 （ ） ANaCl是氯化钠晶体的分子式 B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子 CNaCl晶体中不存在单个分子 DNa+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s2下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（ ） ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+ 8下列离子化合物中，两核间距离最大的是 ALiClBNaFCKClDNaCl 9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（ ） A离子晶体具有较高的熔沸点B离子晶体具有较大的硬度 C离子晶体在熔化状态时都能导电D离子晶体中阴阳离子个数比

8、为11 10下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（ ） A1s22s22p2和1s22s22p4 B1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D1s22s22p63s2和1s22s22p63s2 下列电子式中，正确的是 （ ） 12氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（ ） ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 CNaH中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH中氢离子可被还原成氢气 1BD 说明 离

9、子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。 2A 说明 根据题给信息，A元素的原子容易失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子容易得到两

10、个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。 3C 说明 所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴。氯化钠熔融时必须打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。 4C 说明 氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。 5A说明对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径

11、就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引能力越弱强，半径就越大小。Ca2+ 、K+ 、Cl- 、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。 6C 说明氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。 7AD 说明Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基

12、态最外层电子排布为2s22p6； K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外层电子排布为2s22p6。满足题意的只有AD。 8C 说明 离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。 9D 说明 离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同

13、，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为11；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为21，等等。 10D 说明 能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必须要满足以下条件：A原子容易失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子容易得到n个电子形成更稳定的结构。满足该条件的只有D。 11C说明电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为12BC 说明 根据题给信息，NaH 可与水反应，NaH+H2O=NaOH+ H2，水溶液显碱性，同时NaH中氢离子可被氧化成氢气；NaH中氢离子的电子层排布为1s2, 与氦原子和锂离子的电子层排布相同；所以NaH中氢离子半径比锂离子半径大。