化学人教版必修第二册教案第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治.docx

1、化学人教版必修第二册教案第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治第3课时硝酸酸雨及防治发展目标体系构建1.通过实验掌握HNO3的性质，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。2.根据生活和生产中的环境问题，了解酸雨及防治，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。一、硝酸1物理性质颜色状态气味特性无色液态有刺激性气味易挥发2.化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。所以硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。(3)

2、强氧化性与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。aCu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。c浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为13)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸往往显黄色的原因是什么？提示：HNO3分解生成的NO2溶于浓硝酸中显黄色

3、。3用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸药、染料、农药等。二、酸雨及防治1SO2、NOx 的主要来源(1)SO2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。(2)NOx：主要来源于机动车产生的尾气。2SO2、NOx对人体的危害SO2与NOx会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。3酸雨4酸雨防治(1)工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。(2)减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓硝酸与足量Zn反应，生成的气体中可能有NO2、NO、H2等。 ()(2)硝酸与Cu反应中，HNO3只表现强氧化性。

4、 ()(3)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH7。 ()(4)刚收集到的酸雨放置一段时间后，pH会增大。 ()答案(1)(2)(3)(4)2下列关于硝酸的叙述正确的是()A常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应答案C3分别写出SO2、NO2形成酸雨的有关化学方程式：_、_。答案SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO硝酸的氧化性及有关计算1浓硝酸中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这表现了HNO3的什么性质？提示：酸性和强氧化性。2酸性条件下，Fe2、N

5、O、Na能大量共存吗？在NO存在的酸性条件下还能氧化哪些离子？提示：不能共存，NO在酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3。S2、HS、SO、HSO、I等。3将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L气体。请思考：(1)反应过程中，失去电子的物质的量为多少？(2)被还原的HNO3为多少摩尔？未被还原的HNO3为多少摩尔？(3)硝酸的物质的量浓度为多少？(4)4.48 L气体的成分有哪些？各是多少L?提示：(1)n(e)n(Cu)22 mol0.24 mol。(2)n(被还原HNO3)n(气体)0.2 mol，n(未被还原HNO3)n(Cu)20.12 mol

6、20.24 mol。(3)n(HNO3)0.2 mol0.24 mol0.44 mol，c(HNO3)8.8 molL1。(4)成分为NO2、NO，根据电子守恒和氮原子守恒可知n(NO)0.02 mol，n(NO2)0.18 mol，故V(NO)0.448 L，V(NO2)4.032 L。1硝酸的强氧化性HNO3中的5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(1)硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2

7、O、NO、N2、NH等。不活泼金属与硝酸反应的模板为常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。加热时可以与Fe、Al发生反应。(2)硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸NO2H2O；实例：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO等均能被HNO3氧化。(4)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。2硝酸与金属反应的计算(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，

8、氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。(3)电荷守恒法HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH)根据电荷守恒有c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。【典例】

9、3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1、30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H，则此时溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol思路点拨B3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1、30 mL)充分反应生成Cu2，充分反应后溶液中Cu2的物质的量为0.05 mol，含a mol H，根据电荷守恒，可得硝酸根的物质的量等于铜离子物质的量的2倍和氢离子的物质的量之和，则此时溶液中所含NO的物质的量为(0.1a)mol。借题发挥(1)反应过程中失去电子_mol。(2)被还原的HNO3为_mol。

10、生成NO2和NO的总物质的量为_mol。答案(1)0.1(2)(0.14a)(0.14a)1下列有关浓硝酸的说法中不正确的是()A实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B常温下浓硝酸能使金属铝钝化C浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生A浓硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用浓硝酸制备氢气，A错误；常温下铁、铝遇浓硝酸会被迅速氧化，在表面产生一层致密氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2O22H2O，所以应避光保存，C正确；浓硝酸易挥发，打开

11、瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确。2某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：、均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是()A试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2B由的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应C中反应的离子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OD中可能产生SO2C稀硝酸和铜片反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，试管口有红棕色气体产生是因为NO被空气中的氧气氧化为NO2，故A错误；中的现象产生是因为溶液中的NO在酸性环境下具有强氧化性，继续与铜发生反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，

12、故B错误，C正确；中SO没有参与反应，不可能产生SO2，故D错误。3某金属单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5A根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原，所以，设反应后金属的化合价为x，则列式为1(x0)(4x)(54)，解得x2。注意(4x)代表的是有4 mol硝酸反应，和金属元素结合的未被还原的硝酸为x mol，所以得电子的硝酸的物质的量为(4x)mol。4向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe

13、2的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A41 B31C21 D11A由图像可知，当加入1 mol Fe时，n(Fe2)0，再加入Fe，n(Fe2)逐渐增大，说明当加入Fe少于1 mol时，发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，所以混合溶液中含有4 mol HNO3，当再加入1 mol Fe时，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，得到3 mol Fe2，由图像和前面分析可知原混合溶液中含有1 mol Fe(NO3)3。故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为41。A项正确。某校课

14、外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：1设计装置A的目的是什么？为达到此目的，应进行的操作是什么？提示：利用生成的CO2将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰。打开分液漏斗上口的活塞(或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔)，打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。2反应过程中，B装置中的现象是什么？写出发生反应的离子方程式。提示：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。3反应一段时间，将注射器中的空气注入E中，E中现象是什么？实验目的是什

15、么？写出发生反应的方程式。提示：无色气体变为红棕色，验证Cu与稀HNO3反应生成NO。2NOO2=2NO2。4D中用干燥管的目的是什么？D装置的作用是什么？提示：防止倒吸。吸收尾气，防止污染空气。5若没有设计A装置，B中液面上方有什么现象？提示：无色变成红棕色，一段时间又变为无色。通过Cu与稀硝酸的反应的实验探究，培养学生“科学探究与科学态度”的核心素养。1酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强BNO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D酸雨不会对动物的

16、健康产生任何影响BpH5.6的雨水叫酸雨，A错误；酸雨的形成主要是由SO2、NO2的过度排放引起的，B正确；减少酸雨的发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨不仅影响生物的生长发育，还会威胁人类健康，D错误。2下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A稀硝酸使紫色石蕊溶液变红酸性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性D稀硝酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，但它具有强氧化性，会把红色物质氧化为无色，A正确；稀硝酸具有氧化性，与Fe反应，产生硝酸盐、NO和水，不能产生氢气，这是它的强氧化性，B正确；硝酸不稳定，光照容易

17、分解产生NO2、O2和水，所以硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但硝酸同时具有强氧化性，会把Fe2氧化为Fe3，不仅仅表现酸性，D错误。3工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2CA中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生了污染性气体。4(素养题)下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色

18、气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应DA对，中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体NO2生成，说明浓硝酸受热发生了分解反应，生成NO2、O2和H2O；B对，由于浓硝酸受热分解生成NO2，则中红棕色气体可能来源于浓硝酸的分解，故不能表明中木炭与浓硝酸发生反应；C对，中木炭未与浓硝酸接触，生成的红棕色气体只能是挥发出的HNO3与红热木炭发生反应，或挥发出的HNO3受热分解生成NO2，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是还原产物；D错，由于空气中含有O2，则红热的木条可能与O2反应产生了

19、CO2，且木炭和浓硝酸未接触，故不能说明木炭与浓硝酸发生了反应。5(素养题)利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_。(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)硝酸见光易分解：4HNO34NO2O22H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2NOO2=2NO2(3)4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO