高考化学大题专练 之二解析.docx

1、高考化学大题专练 之二解析2011届高三化学大题专练二1、CoCl 26H 2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质制取CoCl 26H 2O 的一种新工艺流程如下图:已知:钴与盐酸反应的化学方程式为:Co +2HCl=CoCl 2+H 2 CoCl 26H 2O 熔点86,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 请回答下列问题:加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示 。 加入碳酸钠调节pH 至a 得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a 的范围是 。 操作包含3个基本实验操作,它们是 。 制得的CoCl 26H 2O

2、需减压烘干的原因是 。 2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27探究一实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。 实验步骤:(1称取5.4g 铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0molL -1NaOH 溶液中,充分反应。NaOH 溶液的体积V 。(2过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (“偏高”或“偏低”探究二 实验方案:铝镁合金 测定生成气体的体积(实验装置如下图 问题讨论:为使测定

3、结果尽可能精确,实验中应注意的问题 是(写出可能的一点: 。探究三 实验方案:称量m g 铝镁合金粉末.放在如右图 所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:欲计算Mg 的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。 实验拓展 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案。 答案:1、2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 = 2Fe 3+ + 2H 2O 5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 降低烘干温度,防止产品分解 答案:2、探究一 (1V 97mL (4分 (2偏高探究二 调整量气管C 的高度,使C 中液面与B 液面相平;恢复到室

4、温后再读数(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平;检查装置的气密性;合金完全溶解(或加入足量盐酸。 探究三 灼烧后固体的质量实验拓展 铝镁合金 溶液 测定固体质量或铝镁合金 溶液 (等合理答案均可给分盐酸O NaOH 溶液足量盐酸NaOH 溶液足量盐酸足量氨水3、在酸性介质中,往4MnSO溶液里滴加8224O S (NH (连二硫酸铵溶液会发生如下离子反应:+-+H SOMnOO H O S Mn24422822(1该反应常用于检验+2Mn 的存在,其特征现象是 ,(2若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_mol , (3向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg、+

5、3A l、+4NH 混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:第一个离子反应方程式为 ,最后一个离子反应方程式为 ,(4向NaOH 溶液中通入过量CO 2气体, 生成物的化学式_;该溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示_。4.在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 (1写出该反应的反应方程式: ; 有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是 。 (2实验前必须对整套装置进行

6、的操作是 。 (3酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是 。 (4试管中收集气体是 ,如果要在A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是 。5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1图、所示实验均能鉴别这两种物质, 与实验相比,实验的优点是 (2若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。 则试管B 中应装入的固体最好是(填化学式 (3某同学将质量为m 1的NaHCO 3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m 2。试管中发生的反应的 化学方程式是 ,生成的Na 2CO 3的质量为 。 (4

7、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,请写出该反应的离子方程式: 。下列物质中,能鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的是(填编号 : A BaCl 2 B Ba(OH2 C 稀HCl D 甲基橙 (5Na 2CO 3的溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示 , 同浓度溶液的pH 值大小Na 2CO 3 NaHCO 3。答案:3、(1溶液变成紫红色,(20.25,(3OH -+H + = H 2O ,O 2H AlOOH Al(OH223+-,(4NaHCO 3;HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - 答案:4.(1;0.8mol ,

8、(2气密性检查。(3先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe 与O 2的反应。(4H 2;防止爆炸。答案:5.(1 省时方便效率高,实验现象对比明显,(2 NaHCO 3,(3 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2,(315321m m -, (4 2 HCO 3+Ca 2+ +2OH = CaCO 3 + CO 32+2H 2O ,A C , (5 CO3-+H 2O HCO 3-+OH - 6.某温度,在2L 密闭容器中发生反应: aX(g+bY(g cZ(g+dW(s,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1根据下表数据,试画出X 、Y

9、 和Z 的物质的量(n 随时间(t 变化的曲线(选X 、Y 、Z 画(2a= ;b= ;c= ;d= ; 该反应的平衡常数K= ,(3计算该反应 在0-3min 时间内Y 的平均反应速率: ; (4该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于 ; (5如果该反应H苯甲酸碳酸苯酚碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案: 方案一:按酸性由弱到强顺序分离; 方案二:按酸性由强到弱顺序分离; 供选择试剂:10%氢氧化钠溶液37%盐酸Na 2CO 3溶液NaHCO 3溶液大理石KMnO 4溶液 生石灰10%H

10、2SO 4(2方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 。(3方案一需要制取CO 2应选用下述哪种装置 (填符号,该装置检验气密性的方法是 。 (4方案一的步骤得到的产品不纯,往往含有少量的步骤中的产品,一般采用下列哪种方法进行再分离提纯 。 A .蒸发 B .重结晶 C .盐析 D .用苯萃取后再分液 E .渗析答案:6.(1X、Y、Z画出其中一条即可(2a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5Lmol-1(30.083molL-1min-1(445%(5(全对给3分,对一个给1分0答案:7.(1方案一:(2蒸馏烧瓶、冷

11、凝管、温度计。(3A;将导管连接上A中的玻璃管,再将导气管的末端置于水中,用酒精灯对A中的试管微热,如果看到有气泡冒出,说明A装置气密性良好。(4B 8.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:(1请写出B和C中含有的官能团名称分别为:,。(2写出A的结构简式。(3的反应类型分别为反应和反应。(4写出乙醇的同分异构体。(5写出反应和的化学方程式:;。(6写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:。答案:8.(1醛基、酯基;(2 ;(3加成、取代;(4CH3OCH3;(52CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOC

12、CH3+2H2O;(6CH3CHO+2Cu(OH2CH3COOH+Cu2O+2H2O 。 混合中使用冰水的目的是。(3操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号a .固体和液体b .固体和固体c .互不相溶的液体d .互溶的液体 (4混合中加入Na 2SO 3的目的是 。 (5纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_,其用于证明该假设所用的试剂为

13、 。 10.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。 盐卤中含有Mg 2+、Cl -,还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、和CO(NH 22等。制备流程如下图:(1滤渣的成分是_(填化学式;滤液中所含主要的杂质离子是 (写离子符号。 (2用NaClO 除去尿素CO(NH 22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_;加入NaClO 还能起 到的作用是_。 (3直接将MgCl26H2O 加强热能得到MgO ,反应的化学方程式是_ 。 用MgCl 26H 2O 制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂

14、是_。(4海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2是利用SO 2气体,SO 2吸收Br 2的离子方程式是 。SO 2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO 2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO 2气体用氨水吸收得到的产物可能是_。答案:9.(1SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 。(2降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。(3过滤、蒸馏,d 。(4除去粗品中未反应完的溴。(5KSCN 溶液,溶液变成血红色。含有Br 2,CCl 4。 答案:10.(1Fe(OH3 ;Na + ,(23NaClO + CO(NH 22 =3NaCl + CO 2 + N 2+ 2H

15、2O 或 NaOH+3NaClO+ CO(NH 22 =3NaCl+NaHCO 3+N 2+2H 2O ,氧化 Fe 2+ 使它变成Fe(OH3沉淀而除去; (3MgCl 26H 2O=MgO+2HCl +5H 2O,HCl 气体;(4SO 2+Br 2+2H 2O=4H +SO 42-+2Br - ; NH 4HSO 4 、(NH 42SO 4 (2分NaClO少量NaOH11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定Ti

16、O2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题: TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为。检验TiO2x H2O中Cl-是否被除净的方法是。下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号。a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2S O4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_(填字母代号。 e滴定终点的现象是_。滴定分析时,

17、称取TiO2(摩尔质量为M gmol-1试样w g,消耗c mol-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果_ _。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_。12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:实验 制备银镜,并与Fe(NO33溶液反应,发现银镜溶解。(1下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有

18、2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大提出假设 假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案,验证假设 (2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:。(3乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物 论:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化

19、了Ag。你是否同意丙同学的结论_ _ _,并简述理由:(用离子方程式表示。答案:11.(1 TiCl4+(2+x H2O TiO2x H2O+4HCl;(2取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。(3d;(4抑制 NH4Fe(SO42水解 a c(5溶液变成红色;(6 (7偏高偏低。答案:12.(1ade;(2Fe3+Ag= Fe2+Ag+;(3将银镜浸入硝酸铜溶液中;(4同意, 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH3+9Ag+3NO 。13、用图5-1所示装置进行实验,将A 逐滴加入B 中;(1若A 为浓硫酸,B 为第三周期金属元素的片状单

20、质,其在常温下 难与水反应;C 为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B 是 (写化学式,B 与浓42SO H 反应的化学方程式为 ;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C 中的现象为 。(2若B 为32CO Na ,C 为ONa H C 56溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A 应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C 中的现象是 。(3若B 是生石灰,实验中观察到C 溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E ,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A 是_(写名称,C 是_(写化学式与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为 , 仪器

21、D 在此实验中的作用是 。14、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题:(所提供试剂有:0.48克镁带、18.4molL -1的H 2SO 4、2.0 molL -1的H 2SO 4实验方法如下:加药品前要检查该装置的气密性,较简便单的方法是: 。气密性检验后,按以下步骤进行实验,请回答有关问题:装硫酸。取下试管,加入 mol/L 的H 2SO 4且体积应大于 ml 。放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏,应将镁条放置在 。记下量气管起始读数V 1。 将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;记下镁条反应完后的量气管读数V 2。如何读数才能减少误差 。经测定镁与酸反应产生H 2的

22、体积为V L (已折算成标准状况,则镁的相对原子质量的表达式为(相对原子质量用M 表示: 。如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强. 以及在换算.、计算过程中都没有错误。至少写.2.条. 。 答案:13.(1O H SO MgSO SO H Mg Mg 224422 2;+;C 中溶液变红(2酸性比碳酸的酸性强;溶液由浑浊变澄清;(3浓氨水(或铵盐的浓溶液;+-+水溶OH NHAg CHO CHOH OH CH AgNO 2(2(;23423O H NHAg NH COO OH CH OH CH 2344232(+-+-;防止倒吸 答案:14. 向漏

23、斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于.漏斗中的水面,且数分钟.(或一段时间保持不变,则气密性良好。 2.0 molL -1(2分,10ml ;将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触;待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平; M (Mg =0.4822.4/ V ; 镁表面部分被氧化镁中含有不与酸反应的杂质(答“有杂质”也对量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面读数误差(任选两个即可。15.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母A .热

24、裂解形成燃油B .露天焚烧C .作为有机复合建筑材料的原料D .直接填埋(2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s+2H+(aq=Cu2+(aq+H2(g H=+64.39kJmol-12H2O2(l=2H2O(l+O2(g H=-196.46kJmol-1H 2(g+1/2O2(g=H2O(l H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:。(3控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL-1 当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是

25、。(4在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成CuCl (难溶于水的离子方程式是。16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 (1甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。(2乙同学认为方案2得到的结论

26、正确,白色物质为。(3通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。你的理由是。(4钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。(5丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:。答案:15.(1BD ;(2Cu(s+H2O2(l+2H+(aq=Cu2+(aq+2H2O(l H=-319.68kJmol-1;(3 H2O2分解速率加快;(42Cu2+SO32-+2Cl-+H2O+SO42-+2H+。答案:16.(1Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;(2Na2CO3;(3假设2,方案2的中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;方案2的

27、中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在。(44Na+3CO2=2Na2CO3+C 。(5不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律(其他合理解释也对。17.已知:(1该反应的生成物中含有的官能团的名称是_,该物质在一定条件下能发生_(填序号;银镜反应酯化反应加成反应消去反应(2已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内, R1可以是_(填序号; (3通常羟基与碳碳双键碳原子相连时(烯醇不稳定,易发生下列变化: 现有如下图所示的转化关系: 已知E遇FeCl3溶液显紫色,F转化为G时产物只有一种结构,且能使溴水褪色。

28、结构简式:A _B_H_化学方程式:C DI K写出分子式和B相同,符合下列条件下的异构体有_种。I苯环上只有一个取代基II含有酯基写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式。18、钛是一种性能优良的金属,目前主要应用于尖端科技领域。钛元素在地壳中储量约为0.45%(质量分数,且较分散,主要矿石有金红石(TiO2和钛铁矿(主要成分是FeTiO3,且含有Fe2O3等杂质。下列是工业上用钛铁矿(精矿制取金属钛的生产流程: (1已知钛铁矿溶于硫酸是非氧化还原反应,溶液A中除含有Ti4+、TiO2+外,主要还含有(填离子符号 ;写出相关的化学方程式。(2绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等,但绿矾易被空气中氧气氧化,写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁Fe(OHSO4的化学方程式。(3说明溶液B生成钛酸沉淀的原因。(4已知TiO2反应生成TiCl4时,产物中还有一种可燃性气体,则其化学方程式为;氧化剂是。(5压电陶瓷是一种高、精、尖科