1、高考化学二轮复习 专题综合训练2021年高考化学二轮复习 专题综合训练可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1(xx南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是()A大量开发利用深海可燃冰,有助于海洋生态环境治理B汽车尾气中含有大量大气污染物,其原因是汽油的不完全燃烧C煤炭燃烧过程安装固硫装置,目的是提高煤的利用率DPM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危
2、害解析:A项,大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境;B项,汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的,与汽油是否完全燃烧无关;C项,煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。答案:D2(xx长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是()ANH4H的电子式: B硝基苯的结构简式:C葡萄糖的化学式:CH2O D甲烷分子的比例模型解析:本题考查化学用语,考查考生的识记、观察能力。难度较小。A项,H的电子式错误,正确的写法是;C项,葡萄糖的化学式为C6H12O6;D项,题给模型是甲烷的球棍模型。答案:B3(xx太原市高三测评)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,22
3、.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB标准状况下,22.4 L Cl2发生反应时,转移的电子数目一定是2NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD1.0 L 18 molL1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数目为9NA解析:本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项,不是标准状况,22.4 L的乙烯物质的量不能确定;B项,氯气若发生自身氧化还原反应,如与水反应,则1 mol Cl2发生反应时只能转移NA电子;C项,二者均为0.1 mol,含有的S2和O均为0.1NA;D项,随着反应的进行,硫酸浓度减小,铜与稀硫
4、酸不能反应。答案:C4(xx大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC 2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析:本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸,OH先与H反应,CO后与H反应,首先是NaOHNaCl,然后是Na2CO3NaHCO3,最后是NaHCO3CO2,因此消耗的n(H)最多是n(CO)的3倍,C项错误。答案:C5(xx太原市高三测评)常温下,在下列给定条件的溶液中一定能大量共存
5、的离子组是()A能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液:K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液:H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液:Na、K、AlO、NO解析:本题考查离子共存。难度中等。A项,使pH试纸变红的溶液呈酸性,则NO和I不能大量共存;B项,加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液,则HCO不能大量存在;C项,Fe3和SCN不能大量共存;D项,在碱性溶液中,各离子均能大量共存。答案:D6(xx郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系:甲乙丙甲,则甲不可能是()AAl2O3 BSiO2CNH4
6、Cl DCO2解析:本题考查元素化合物。难度中等。A项,甲为Al2O3,则乙为NaAlO2,丙为Al(OH)3,符合图中转化关系;B项,甲为SiO2,则乙为Na2SiO3,丙为H2SiO3,符合图中转化关系;C项,甲为NH4Cl,则乙为NH3,丙为NH4Cl,不符合图中转化关系;D项,甲为CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,符合图中转化关系。答案:C7(xx西安八校联考)下列说法正确的是()A直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D光导纤维是一种新型硅酸盐材料解析:本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。A项,胶体是
7、由直径在1100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系,而CaCO3不溶于水;B项,海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳,进行沉淀,沉淀出氢氧化镁,再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁,再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁,只有最后一步反应为氧化还原反应;C项,高价铁盐具有强氧化性可以杀菌,被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样,可以吸附杂质,有净水作用;D项,光导纤维主要成分为二氧化硅。答案:C8(xx湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(
8、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0;D项,反应的焓变与反应条件无关,故答案为D。答案:D9(xx湖北省部分重点中学联考)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2SO2H2OFeCl3溶液Cu浓硝酸A BC D解析:本题考查元素化合物知识,考查考生的识记、理解能力。难度中等。中A
9、l(OH)3是两性氢氧化物,可与强酸、强碱反应;中SiO2不能与浓盐酸反应;中SO2与O2在常温下不能反应;中Cu与Fe3、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应,故答案为B。易错点拨:本题考生常因审题不清,易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。答案:B10(xx湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A两种酸遇三氯化铁溶液都显色B莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D两种酸都能与溴水反应解析:本题考查有机物的结构与性质。难度中等。A项,莽草酸不是酚类,
10、遇三氯化铁溶液不显色;B项,莽草酸含有碳碳双键,鞣酸中不含碳碳双键;C项,1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应,1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应;D项,莽草酸与溴水发生加成反应,鞣酸与溴水发生取代反应。答案:D11(xx山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同一主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序为EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成
11、共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒解析:本题主要考查元素周期表和元素周期律,考查考生推导和知识应用能力。难度中等。原子半径最小的是H(A),最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D),设B原子最外层电子数为a,则C原子最外层电子数为a1,所以a62(a1),所以a4,B是C,C是N,而E和A同一主族,所以E是Na。A项,原子半径:NaCNOH,错误;B项,H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3,错误;C项,NaH是离子晶体,具有较高的熔沸点,NH3和H2O分子间存在氢键,所以熔
12、沸点较高,而常温下H2O是液体,NH3是气体,所以沸点:CH4NH3H2ONaH,正确;D项,Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不可用于城市自来水的杀菌消毒,错误。答案:C12(xx湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4(g)C2H4 (g)酸性KMnO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水调节pH至78,再过滤CCl2 (g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼烧解析:本题考查物质的分离提纯,考查考生的实验能力。难度中等。A项,C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反
13、应生成CO2混入CH4中,达不到提纯气体的目的;B项,在pH为78时,Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀,可通过过滤除去,溶液中没有引入其他杂质离子;C项,Cl2在饱和食盐水中溶解度减小,而HCl可完全溶于饱和食盐水中,最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气;D项,NaHCO3不稳定,灼烧即可转化为Na2CO3固体,同时产生CO2、H2O逸出。答案:A13(xx湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,
14、反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,z的转化率减小解析:本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时,通入惰性气体,体积增大,第二个反应平衡向逆反应方向移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通人z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应方向移动,但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高,B正确;等容时,通入惰性气体,两反应中各组分的浓度不变,各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,但Z的转化率减小,D正确。答案:A14(xx郑州市质检一)
15、下列说法中正确的是()A将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2水解C将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D向0.1 molL1氨水中加入少量水,pH减小,减小解析:本题考查电离平衡和水解平衡。难度中等。A项,将纯水加热,水的电离程度增大,c(H)增大,KW变大,pH变小;B项,稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2氧化为Fe3;C项,将FeCl3溶液蒸干、灼烧,FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl挥发,Fe(OH)3分解生成Fe2O3;D项,向0.1 molL1氨水中加入少量水,NH3H2O的电离程度增大,但c(NH
16、)、c(OH)减小,pH减小,电离平衡常数不变,根据K,故增大。答案:A15(xx雅礼中学高三月考)已知某有机物A的分子式为C5H10O3,又知A既可以与NaHCO3溶液反应,也可与钠反应,且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等,则A的结构最多有()A14种 B12种C8种 D9种解析:由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基,先考虑四个碳的碳链异构,后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。答案:B16(xx西安八校联考)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A通氧气的一极为负极BH从正极区通过交换膜移向负
17、极区C通甲醇的一极的电极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD甲醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极解析:本题考查原电池原理及电极反应式书写。难度中等。氧气发生得电子还原反应,通入氧气的电极是正极,A错误;电解质溶液中的阳离子移向正极,B错误;通入甲醇的电极是负极,甲醇失电子转化为CO2,结合H交换膜知H参与反应,电子由负极经外电路流向正极,C正确、D错误。答案:C17(xx太原市高三测评)已知25 时Mg(OH)2的Ksp为1.81011,MgF2的Ksp为6.4109。下列说法正确的是()A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2)大B25 时,Mg(
18、OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2)减小D25 时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1 molL1 NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀解析:本题考查沉淀溶解平衡。难度中等。A项,根据溶度积常数,MgF2溶解度大,则MgF2饱和溶液中c(Mg2)大;B项,温度不变,溶度积常数就不变;C项,加入氯化铵,NH结合OH生成氨水,从而使氢氧化镁溶解,c(Mg2)增大;D项,加入NaF后,根据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2),故有沉淀生成。答案:D18(xx山西大同市高三
19、调研)常温下,0.1 mol/L的HA溶液中c(OH)/c(H)1108,下列叙述中正确的是()A该溶液中由水电离产生的c(H)1108 mol/LB0.01 mol/L HA的溶液中c(H)1104 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH)c(H)104 mol/L;C项,混合液呈酸性,则HA的电离程度大于NaA的水解程度,c(A)c(Na)c(HA),由电荷守恒,c(OH)c(H)c(Na)c(A)c(HA)c(A);D项,根据电荷守恒,混合溶液中c(OH)c(A)c(Na)c(H)。答案:D二、非选择题(本题包括5小题,共46分
20、)19(xx长沙市模拟)(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,已知:A、B、C同周期,C、E同主族A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C与氢元素能组成10电子的X离子,D单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题:(1)AC2分子的结构式为_。(2)写出X的电子式_。(3)D的某种化合物可用于净水,其净水原理是(用离子方程式表示) _ _。(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中,其反应的离子方程式为_。解析:本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。难度较小。A的最外层电子数是次外层2倍,一定为碳元素,C与氢元素形成
21、10电子X即OH,即C为氧元素,则B为氮元素;E、C同族,则E为硫元素,D的化合物可净水,D为铝元素。(1)CO2结构式为O=C=O;(2)X为OH;(3)Al3水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子;(4)SO2溶于BaCl2与稀HNO3的混合液中,酸性条件下SO2被NO氧化为硫酸根离子,与Ba2生成硫酸钡沉淀,同时生成NO气体。答案:(1)O=C=O(2)H(3)Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H(4)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H20(xx湖南师大附中高三月考)(8分)某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。实验编号a中试剂b中试剂1
22、0.1 g Na、3 mL水0.1 g Na、3 mL乙醇23 mL水3 mL饱和FeSO4溶液33 mL浓硝酸、1 g铝片3 mL浓硝酸、1 g铜片4生铁钉、3 mL饱和食盐水生铁钉、3 mL饱和氯化铵溶液完成下列填空:(1)实验1:同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面_(填字母,下同),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面_。a左高右低 b左低右高 c左右基本持平(2)实验2:一段时间后,U形管中液面出现左低右高,则b管中发生反应的氧化剂是_(填化学式)。(3)实验3:一段时间后,红棕色气体在_(填“a”或“b”)管液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:_。在其他条件不
23、变的情况下,若将a、b试管中浓硝酸同时改为3 mL_(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的。a无水乙醇 b浓硫酸c稀硫酸 d烧碱溶液(4)实验4:一段时间后,U形管中的液面情况是_(用文字简述);写出a试管中发生还原反应的电极反应式:_。解析:本题考查常见金属的性质实验。难度中等。(1)因为钠与水反应比钠与乙醇反应快,所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多,故液面应左低右高;但是又由于最终生成的氢气一样多,所以最终液面又左右基本持平。(2)一段时间后U形管中液面出现左低右高,说明b中有气体被消耗,又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁,所以b管中参与反应的氧化剂
24、是氧气。(3)在常温下,a中铝片遇浓硝酸发生钝化,所以无现象,而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体;如果观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的,则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应,所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠。(4)a中生铁钉和3 mL饱和食盐水发生吸氧腐蚀,消耗空气中的氧气,而b中生铁钉和3 mL饱和氯化铵发生析氢腐蚀,产生氢气,所以U形管中液面左高右低;a试管中,氧气在正极发生还原反应。答案:(1)bc(2)O2(3)b铝在浓硝酸中发生钝化cd(4)左高右低O22H2O4e=4OH21(xx山西四校高三联考)(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学兴趣小组
25、拟合成苯甲酸甲酯,查阅有关资料有以下表中数据;并设计了下图,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3 mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,开始缓慢加热,回流50 min,反应液冷却至室温后,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)甲装置的名称是_,其作用是_;冷却水从_(填“a”或“b”)口进入。(2)收集产品时,控制的温度应在_左右。(3)本实验中加入过量甲醇的目的是_。.粗产品的
26、精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,首先将粗产品倒入分液漏斗中,分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集馏分,得苯甲酸甲酯。回答下列问题:(4)在洗涤操作中,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_。(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10 g,则苯甲酸的转化率为_(结果保留三位有效数字)。解析:本题主要考查化学实验、化学计算,考查考生计算知识应用能力。难度中等。(1)该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用,冷凝水符合“下进上出”的原则;(2)苯甲酸甲酯的沸点是1
27、99.6 ;(3)加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率;(4)NaHCO3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应,起到除杂的作用;(5)n(苯甲酸甲酯)10 g136 gmol10.0735 mol,所以苯甲酸的转化率为0.0735 mol0.1 mol100%73.5%。答案:(1)球形冷凝管冷凝回流b(2)199.6(3)提高苯甲酸的转化率(4)洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸(5)73.5%22(xx河南省普通高中适应性测试)(14分)亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。(1)亚磷酸为二元弱酸,则它在水溶液中的电离方程式可表示为_。亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。已知亚磷酸电离平衡常数K11.6102,K27107,醋酸的电离平衡常数K1.8105,则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为_。(2)亚磷酸在通常情况下比较稳定,在高于180 时会发生分解,生成两种物质,已知其中的一种是PH3,则该反
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