高中阶段常见元素的化合价.docx

1、高中阶段常见元素的化合价中学阶段常见元素化合价表 注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。 元素 常见化合价 【主要离子】 例子 该化合价的性 质元素及单质的其他性质 氢 H +1（主要） +H】 【在大多数化合物中，如、NaHCONHHCl、HO、332 等 21或H(有三种同位素：H、3、D)或H(T)单质有还原性可燃密度最小的气体无色无味 -1 -H【】 在活泼金属氢化物中及如其衍生物，NaH、KH、等CaH、KBH 24可有强还原性，放应反以和水 出H2锂 Li +1 +Li【】 锂化合物如LiCl、LiOH、LiO等 2焰色为深红色 银白色的活泼金属，可以和水反应熔点比水高

2、，密6用在核Li度很小同位素使用于反应堆内吸收中子在空气中燃烧生成电池内 LiO强还原剂2Na钠 +1 +【Na】 ONa钠化合物如NaCl、22等 焰色为黄色 银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低，密度、硬度小和醇、酸反应放出氢气ONa在空气中燃烧生成22 强还原剂钾 K +1 +【K 】KNO钾化合物如KCl、3 等（混焰色为紫色+有Na时会为黄透过蓝色钴色，玻璃才能看到紫色） 银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存熔点比水低、密在煤油中在空强还原剂硬度小度、和成燃烧生KO中气22钾钠合金用作核反应KO2 堆的冷却剂铷 Rb Cs 铯+1 +【Rb】 + 【Cs】

3、RbCl铷、铯化合物如、 等CsCl浅铷的色为焰紫色，铯的焰色为天蓝色 铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应强还铯可以在空气中自燃 原剂Mg镁 +2 2+【】Mg 、如合镁化物MgCl2MgSO等 4 银白色活泼金属，和沸水在空气中燃烧生略有反应，MgO也有NMg生成成23等大多数气体中能在CO2强还和酸剧烈反应燃烧 原剂军事上用作照明弹9 / 1 钙 Ca+2 2+】 Ca【CaCl、钙化合物如2CaSO、CaO等 4 焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反在空气中密度比水大应CaO缓慢氧化或燃烧生成 强还原剂锶 Sr Ba钡 +2 2+ 【Sr】2+Ba】 【锶

4、、钡化合物如SrCl、2BaSO等 4深色为锶的焰红色，钡的焰色2+为黄绿色；Ba 有毒银白色活泼金属，可以和强还水反应密度比水大 可以在空气中燃烧原剂硼 B +3 3-】 【BO3合物如大多数硼化 O等HBO、B3332 铝 Al+3 3+【Al 】-(偏铝酸【AlO】2根) 大多数铝化合物如、NaAlO等 AlO223 银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止两性金属，可进一步氧化在浓以和强酸、强碱反应高温硫酸、浓硝酸中钝化铝热反应的下有强还原性， 原料 铊 Tl+1 【Tl】 TlCl等 亚铊化合物如 剧毒较软的银白色金属，和酸 剧毒反应生成亚铊化合物3+3 【Tl】 O等 三价铊化

5、合物如Tl32 剧毒；强氧化性Ga 镓 In 铟+3 3+3+ 】、In【Ga大多数镓、铟化合物中 镓的熔点低于体温碳 C +2 CO等有还原性 有多种同素异形体，如金高温下C等刚石、石墨、60可以还原金属氧有还原性，可以在纯氧CO等化物、2同位中燃烧发出耀眼白光14 C素用于考古+4 2- CO】【3- 】等【HCO3CS等 CO、22 其他 金属碳化物中碳显负价有机物一（如CaC等）；2 般不讨论碳的化合价合化的碳负价 物有还原性 Si 硅+4 2-【】 SiO3、硅酸盐如NaSiO硅酸、32SiF、氟硅酸盐等 4 用作电脑芯半导体材料 可以和碱反应放出氢气片+3 SiHCl3 -4 4-

6、Si【】 MgSi、某些硅化物如2 等CaSi2出放反应和水 自燃性的硅烷 锗 Ge+4 GeO等 2 半导体材料Sn锡 +4 4+ 【Sn】、四价锡化合物如SnO2等 SnCl4强量于可溶过 碱熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是 、焊锡等铜锡合金）+2 、SnCl物化亚锡合如2溶于有还原性；9 / 2 2+】 【Sn SnSO等4 过量强碱铅 Pb +4 4+【Pb 】如四价铅化合物Pb(CHCOO)、PbO等；243PbO含有+2和+4价的43铅。 有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化质合物，四价铅则难达到熔点较低，有毒软的金属可以防护放常用来制合金在空气中生成致密的射线 碱式碳酸

7、铅氧化膜（主要） +22+【Pb】 PbO、二价铅化合物如 PbCl等2 N 氮+5 -【NO】 3硝酸盐(如及硝酸KNO)、NO等 523酸子酸根离硝氧强后具有化 化性无色无味的气体，不支持高温燃烧化学性质稳定O反应产生或放电时和2高温高压在有催NO和H2NH化剂的条件下化合成3游离态氮转化为化合态氮作冷用叫的过程做固氮 却、防腐、保护气体+4 O等 NO、N422 易歧化+3 -【NO】 2如及亚硝酸亚硝酸盐(NaNO)、NO等 322子离酸跟亚硝 有致癌性+2 等 NO +1 NO等2 -3 +【NH】 43-】 N【）、氨气、铵盐（如NHCl4MgN氮化物（如NaN、233等） 溶于酸

8、；铵NH3生应碱反盐和活泼金NH；成3水物和属氮化，反应放出NH3 生成碱-其他 【N】 3) 如NaN等叠氮化物(3 磷 P +5（主要） 3-【PO】 42- 【HPO】4-PO】等 【H42、磷酸及其盐（如HPO43PO、NaHHPO、KPO43423POClPCl、PO、等）、34510 等 无显著氧化性)、黑磷等(P有红磷、白磷4多种同素异形体易燃，在空气中燃烧生成PO白410磷易自燃，剧毒，可溶于白磷烧伤应用硫酸铜CS2用过白磷的仪器溶液处理红磷受热升华，白应灼烧 磷熔化和氧化剂混合易爆3-】等 +3 【PO3 等PO、PClH333 +1 及其盐(HPO)次磷酸23 有强还原性-

9、3 3- 【P】) 等KP磷化物(如3 As砷 3- 】等AsO+5【4O砷酸及其盐、As 52 、有灰色类金属砷（灰砷）黑砷等多种同素异形黄砷、大多数含砷化合体可燃 用作半导体物有剧毒3-】等 【+3AsO3亚砷酸及其盐、AsO 32 -3 砷化物(如AsAsH、K33等) 化金泼属砷活产应水物和反As 生H3其他 等SAs44 9 / 3 锑 Sb -】 +5 【SbO3-SbF】等 【6HSbFSbF、SbCl、锑655酸盐等 氟SbF或锑和5的阴离子构成有极强的酸性 熔点低，有多种同素异形用体，但只有灰锑最稳定 有毒作合金、半导体3+3 【Sb】 等 O、SbClSb323 3-3 【

10、Sb】 锑化物等 和水反应铋 Bi -】 【+5 BiO3NaBiO等 BiF、35 强氧化性常用来制作合金低熔点 燃烧有蓝色火焰3+】 +3 【Bi BiO等Bi(NO)、3323 最常见价态 氧 O-2 2-【O】 -【OH】 】 【SO、CuO、IO氧化物如522KOH氢氧化物如等；等；大多数含氧酸及其盐如等；HClO、BaSO 44 最常见的价态无色无味的气体，供给呼最常见的同素异吸，助燃，有鱼腥臭)形体是臭氧(O3常温下(味和很强的氧化性能将银、硫化铅等物质氧，易被催化分解，受热)化在氧气中高压放电易分解液氧为淡蓝色能产生臭氧，固态为淡蓝色雪花液体 绝大多数元素都存状固体100%接近

11、在氧的化合物 的纯氧能使人的呼吸停止-1 2- 【O】2、过氧化物如HONaO2222 等出反应放和水 氧气+2 OF 等2有极强氧化性； 受热分解+0.5 +【O】 2F、O基盐（如二氧22 ）等PtF、OAsFO6622 其他 -【O】 2-【O】等 3、臭氧)超氧化物(如KO2（此HOF如CsO)、化物(3 价）等处0强氧化性；超氧化物、臭氧化物反应放出水和 氧气硫 S 2-】 +6 【SO42- 【SO】822- 【SO】等72硫酸盐、过SO、HSO、423SF硫酸盐、焦硫酸盐、6等 黄色固体，可燃，在空气在中燃烧产生淡蓝色火焰，熔纯氧中则为蓝紫色火焰和碱金属反应爆炸，点低能和一些不研

12、磨即可反应反应、Hg活泼金属如Cu溶于二硫化碳或碱金属硫硫的分子式为化物溶液中S硫有多种同分异构体8硫、碳、硝酸钾用一定的工 艺混合可以制成黑火药2-【SO】等 +4 3、亚硫酸盐等SO 2 +2 SCl等2 -2 2-S【】 、硫化物(如K2S、H2SCuS、HgS等)、硫取代2氧的化合物等 化属硫活泼金产应酸物和反；某些金S生H2则物的硫化属 还原性很稳定；其他 2-【S】等 nNaS多硫化物(NaS、5223 SCl等)等、22 Se硒 2- SeO【】+6 4 SeO、硒酸盐等3强氧化剂；浓、溶的硒酸能热 解金熔点低，灰色或红色固体，有多种同素异受热易挥发，在空气中燃烧有蓝色形体 火焰

13、2- SeO+4 【】3 、亚硒酸盐等SeO2 有毒9 / 4 2-2 【Se】 硒化物等 生应产和酸反Se H2 碲 Te2-+6【TeO】等 4TeO、碲酸盐等 3 熔点低的银灰色或深灰色在空气中燃烧产生蓝固体太阳能薄膜电池的色火焰和硒一样，主要原料有毒摄入非微量的化合物会让 人体散发恶臭2-+4 【TeO】 3、亚碲酸盐等 TeO2 2-】 +2 【TeX4 二卤化碲、四卤碲酸盐等 2- 【-2 Te】碲化物等 生产酸反应和Te H22+其他【Te】n4+】等 【Te6)等 Te(WCl)、Te(AsF486626，颜色随n=48 离子而异氟 F -1 -【F】 2-【HF】 2-SiF

14、【 】等6氟化物（如CaF、HF、2、F、NHHF、KHFNH2244XeF等）、氟代含UF、66 氧酸盐、含氟有机物等物化可溶性氟有毒，直接接触灼重起严可引 伤极毒的淡黄绿色气体，有化学性质极其活芥末气味，泼无正价只有少数元素用于制不能和氟直接化合制造农造含氟高分子材料、药、制造人造血液、分离铀 的同位素氯 Cl -】+7 【ClO 4高氯酸、高氯酸盐、ClO72 等 强氧化剂剧毒的黄绿色气体，有刺化学性质十分活激性气味，化合价多、氧化物不稳泼可易液化有漂白性定用于有机合成，是溶于水 重要的化工原料-】 +5 【ClO3 氯酸、氯酸盐等 强氧化剂+4 ClO等2 -ClO】 【+3 2亚氯酸

15、、亚氯酸盐等 +2 ClO - +1 【ClO】次氯酸、次氯酸盐、ClO2 等 强氧化剂-1 【Cl】等氯化物等 溴 Br、+7、+5+4、+3-1 +1、”(溴、碘+1价有 见“氯Cl) BrX、IX等氧强盐有酸溴 化性液质色重深红有毒的棕易挥发，体，有刺激性气味，溶于水、乙化学性质活泼用于醇、四氯化碳、苯等 消毒I 碘 +1+3、+5+7、-1 Cl氯见“ （次碘酸及其”盐常温不存在） 强较有化碘物 的还原性深紫色固体，有毒，易升受热升华，有刺激性气味碘化用于消毒华溶于水、物溶液、乙醇、四氯化碳、 苯等其他 - 】等I【3碘溶于碘化物溶液中产- +I生:II32有使淀粉变蓝； 较强的还原性

16、 Ti 钛4+ 】Ti+4 【2-【 】TiO3TiO、四价钛化钛酸盐、2 合物 银白色金属，有很强的抗常温下化学性质腐蚀能力，9 / 5 3+ +3 【Ti】三价钛化合物 高温下能在氧气、氮稳定TiO气中燃烧，分别生成2制作合金、用作添和TiN) 加剂及颜料(TiO22+2 【Ti】 二价钛化合物 应和水或酸反 放出氢气V 钒 -+5 【VO】 33-【VO】 4O、钒酸盐、偏钒酸盐、V52 VOCl等VF、35 银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂有丰富的价态，各 价态有不同的颜色2+4【VO】 等 VCl、VO24 3+3【V】 、VBr等VO332 2+2【V】 VCl等 VO、2 铬 Cr2

17、- +6】【CrO42-】O 【Cr72（此价态常见） 盐CrO、CrO、铬酸35CrO（BaCrO、K、244、NaCrO等） 42(chng)铬酸盐重O)、O(NHCr（KCr7274222 等）铬酸跟在酸性条件下转化为碱性重铬酸根，条件下逆转换。 氧化剂。致癌。银白色金属，十分坚硬化合物颜色有丰富的价态，用于制备强度大的合多样在硝金，或用于金属防锈 酸中钝化3-】 +5【Cr(O)24) KCr(O432 红褐色+4 等、KCrF CrO622 -3+】【CrO】+3【Cr2(此价态常见) 、如CrCl等）铬盐（3、次Cr(SO)CrO、NH22344 铬酸盐等 主要为绿色2+】 +2【

18、Cr)、CrO亚铬盐(如CrCl等2等。 2+和水反应放Cr H出2 钨W +6（常见） 2-【WO】等 4盐钨酸、钨酸盐仲10-磷钨酸盐、)(HWO42212 等、WOWCl36 可以在纯氧中燃烧发出白光熔点很高的钢灰色至银紧密白色金属质地坚硬、 用于灯丝、合金等+4 WS等WO、22 锰 Mn +7 -【MnO】 4如锰酸及其盐（高KMnO等）、MnO 742不有强氧化性, 稳定。紫色活泼金属，活泼性在铝和带有红色光泽的银锌之间潮湿处易被氧化白色金属， 用于制备合金2-+6 【MnO】4锰酸盐 3- 】MnO+5 【4酸盐 锰(V) +4 MnO等2应酸盐反和浓 产生Cl2+3 MnO(O

19、H) MnO、MnF、323 +2 MnClMnSO、锰盐（如24 、Mn(OH)等）2 铁Fe2-】【+6 FeO 4 等）FeO高铁盐（如K42不稳强氧化性，银白色具有磁性的金属，9 / 6 在酸中分解 定，常用来制作合金熔点很高在纯氧中可燃，发出耀眼和白光，产生四氧化三铁水蒸汽高温反应产生四氧和非氧化性化三铁和氢气酸、碘、硫反应生成二价铁反应生成三价Br和Cl、22 在硝酸、浓硫酸中钝化铁+2 +3和 FeO、FeFe(CN)36344 3+Fe+3 【】 等）等 铁盐（如FeCl3水溶有氧化性。 液为黄色2+】 +2 【Fe等）、亚铁盐（如FeCl2等 FeO 、FeS易被有还原性，水

20、溶液为氧化。 浅绿色+1 Fe(NO)SO4 钴 Co +5 如KCoO) 高钴酸盐(43 有磁性的高熔点银白色金钴和酸、氯气反应只生属常用来制作合金成二价钴60 Co用于放射医学+4 CoO(水合) 2 +3 O、三价钴化合物（如Co32O亚硝酸钴钠等），Co43 +2和+3价的钴中含能有强氧化性，水酸、氧化盐在溶液中不等， 稳定+2（常见） 2+ 【Co】 二价钴化合物 水溶液为红色 镍 Ni+4 NiF K62 不稳定有磁性的高熔点的银色金250常用作催化剂（如属催化苯和氢气加成为环己63用作常用作合金Ni烷）的Co、NiFe金属探伤*、二价离子还原性依次减弱、三价离子稳定性依次增强，氧

21、化性依稳定性依次减弱， 次增强+3 三价镍化合物（如NiO32等） 三性强于氧化 价钴（常见） +22+ 【Ni】 二价镍化合物绿为水溶液碧色 钯Pd +2（常见）2+】 【PdPdCl、Pd(CHCOO)、223PdO等 就中溶在水液CO还可被H、2原 大银白色金属，室温时1倍本身体800气压下能吸收溶于硝酸，高温下积的氢常用作催化和氟、氯反应 剂Os 锇 +8 OsO等 4OsO强氧化剂。4CCl，微可溶于4溶于水，有臭味 常温常压下密度最大的元粉末状锇银白色金属素，在室温易被氧化成OsO4 670K才能被氧化块状锇在+4 OsO、OsCl等 42 铱 Ir +6 IrF 6强氧化剂 银白

22、色金属，化学性质稳放有不同颜色的盐类定 射性的铱可用于金属探伤+5 、IrFKIrO35 强氧化剂+4 K、IrOIrO 322 9 / 7 Pt 铂+6 极强的氧化剂，能氧PtF(6化O) 2 银白色金属，化学性质很用于制造催化剂和高稳定 级化学器皿2-【PtCl】 +4 6 、HPtClPbO622 +2 PbO 铜 Cu +2(主要) 2+】 Cu【、CuO、等铜盐(CuSO)4Cu(OH)等 2蓝色 质地软、熔点高的紫红色化学性质较稳定，但金属 能被氯气、氧气、硝酸氧化 +】 Cu+1 【O亚铜化合物(CuCl、Cu2) 等 在酸中歧化 Ag银 +1(主要) +】 【Ag大多数银化合物

23、（AgO、2AgNO等） 3-、ClBr沉淀2-S等 I、银白色金属，化学性质稳易被硫、硫化氢腐蚀定 熔点高Au 金 3+3 【Au】等 多数金化合物如AuO、32等 HAuCl4 金黄色、化学性质稳定的多摄氏贵金属，熔点1000金的纳米度，比铜、铁软不溶于硝酸，粉末为紫色易被氟气、汞，但溶于王水、 氯气和氰化物侵蚀+ +1 【Au】- Au(CN)】等【2等 亚金化合物，如AuCl 锌Zn 2+2 【Zn】 2-】 【Zn(OH)4等) (ZnCl锌化合物2强量的溶于过碱溶液 银青色的活泼金属，熔点常低在空气中可以燃烧 用作合金镉 Cd 常见) +2 (2+】 【Cd) 镉化合物(CdCl等

24、2 银灰色金属，熔点低，有用于电池及电毒且可致癌子原件，用在塑料制造、油 漆方面，也用来制作合金 汞Hg +2（常见）2+】 【Hg如合大多数汞化物(、Hg(NO)HgO等) 23可转化加入Hg2+Hg为，加入2HgO 碱沉淀出银白色液态的剧毒金属，可以溶解大多数金会挥发溶解碱金属时放出大量属，补牙热汞合金叫做汞齐牙齿填充物的合金中的时，和稀有气体产生重要元素（相互作用而非化学包合物绝大多数有机汞极反应）无机汞大多数也有剧毒毒，汞和硫、卤素常温下可以用于医反应，汞溶于硝酸药、电子，用作催化剂、汞 齐作为还原剂 +1（常见）2+ 【Hg】2等) (亚汞化合物如HgCl222+Hg易歧化成Hg 和

25、 镧 La+3(常见) 3+ 【La】绝大多数镧化合物，如、（可参入玻璃）OLa23出淀沉加碱 La(OH)3银白色的活泼金属，是镧常温下系金属中最活泼的9 / 8自15被氧气氧化，La(NLaC常用来制作合金或用作原4的的能强氧化性CeC四价铈化合物C+4自燃，产15属，Ce(S常用作合金（尤其Ce可以气还或用作还原制造打火石3 CeC三价铈化合物+3CC4银白色锕系金属，有放T+4T二氧化用作核燃Th(N在四价Th灼烧发出白2银白色锕系金属，有比如硝酸最稳定的价+6U六价铀化合物2强的放射性，十分活泼，UUU(N2空气中生成氧化膜而变暗用来通过离心分离铀粉末状的可以在空气和同位素）用作核燃剧中自4 四价铀化合物，U+4UC3缓强还原剂三价铀化合物，UC+3银白色锕系金属，有比价态+A+3水溶液中最不作要)+用于极+6强的放射23AAm,雾报警器,+黄棕2Am, Am2 说明：等字来表示，还可以用带有括号的罗马数字表”、“次、“高”“亚”在表示化合物的价态时，除了用1. ，但因为二价铁有专”“”或氯化二价铁 (II)”示，如“氯化亚铁可以表示为“氯化铁，读作“氯化铁二 ”。来表示，因此通常读作并写作“亚铁”“氯化亚铁用的本表仅适用于准备竞赛和基础好并且感兴趣的同学，有少量内容会和教科书上所示的不同，考试 2. 时以教科书和考纲为准 9 / 9