弱电解质的电离.ppt

1、1.提炼平衡理论的脉络提炼平衡理论的脉络化学反化学反应速率应速率化学化学平衡平衡平衡平衡移动移动V正正=V逆逆V正正V逆逆电电离离平平衡衡水水解解平平衡衡溶溶解解平平衡衡温度、浓度（压强）温度、浓度（压强）温度、浓度（温度、浓度（压强压强）、）、催化剂催化剂小结化学平衡小结化学平衡2.活化基础，提升能力。活化基础，提升能力。三个经典反应三个经典反应2SO2+O2 2SO3I2(g)+H2(g)2HI(g)2NO2(g)N2O4(g)AB二种经典情况二种经典情况一个经典办法一个经典办法建立等效模建立等效模型，搭建思型，搭建思维阶梯维阶梯 一个核心：一个核心：影响影响速率速率和和平衡平衡的因素的因

2、素两种呈现方式：两种呈现方式：由由条件条件到到结果结果、由由结果结果到到条件条件第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考考纲考考情情三年三年1414考高考指数考高考指数:1.1.了解了解电解解质的概念的概念,了解了解强强电解解质和弱和弱电解解质的概的概念。念。2.2.了解了解电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离离,以及以及电解解质溶液的溶液的导电性。性。3.3.了解弱了解弱电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离平衡。离平衡。将等浓度的下列五种溶液连接上电池将等浓度的下列五种溶液连接上电池,如下图如下图:一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质NaOH、NaCl和和HCl溶液所溶液所连接

3、灯泡明接灯泡明显比氨水、醋酸所比氨水、醋酸所连灯泡灯泡的亮度高的亮度高,说明明 是是强强电解解质,在水溶液中在水溶液中_;而而 属于弱属于弱电解解质,在水溶液中在水溶液中 。NaOH、NaCl和和HCl完全完全电离离NH3H2O、醋酸、醋酸不能完全不能完全电离离1.1.电解质与非电解质。电解质与非电解质。水溶液里水溶液里熔融熔融强强电解解质弱弱电解解质定定义溶于水后溶于水后_电离的离的电解解质溶于水后溶于水后_电离离的的电解解质化合物化合物类型型离子化合物及具有部分离子化合物及具有部分共价化合物共价化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度离程度_电离离_电离离电离离过程程_过程程,无无电离离

4、平衡平衡_过程程,存在存在电离离平衡平衡2.2.强电解质与弱电解质。强电解质与弱电解质。全部全部部分部分全部全部部分部分不可逆不可逆可逆可逆强强电解解质弱弱电解解质溶液中存溶液中存在粒子在粒子(水水分子不分子不计)只有只有电离出的阴、阳离出的阴、阳离子离子,不存在不存在电解解质分分子子既有既有电离出的阴、阳离出的阴、阳离子离子,又有又有电解解质分子分子与物与物质类别的关系的关系(1)(1)绝大多数的大多数的盐(2)_(2)_(3)_(3)_(1)(1)水水(2)_(2)_(3)_(3)_强强酸酸强强碱碱弱酸弱酸弱碱弱碱3.3.电离方程式的书写：电离方程式的书写：(1)(1)强电解质：如强电解质

5、：如H H2 2SOSO4 4：_。(2)(2)弱电解质。弱电解质。一元弱酸，如一元弱酸，如CHCH3 3COOHCOOH：_。多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如电离程度，如H H2 2COCO3 3：_。多元弱碱，一步完成。如多元弱碱，一步完成。如Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。(3)(3)酸式盐。酸式盐。强酸的酸式盐。如强酸的酸式盐。如NaHSONaHSO4 4溶于水：溶于水：_ _ _。弱酸的酸式盐。如弱酸的酸式盐。如NaHCONaHCO3 3：_ _ _、_ _ _。2.1.混合物混合物DAD3.下列

6、说法正确的是（下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B.相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强 于弱电解质饱和溶液。于弱电解质饱和溶液。C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D.电解质溶液导电与金属导电实质相同。电解质溶液导电与金属导电实质相同。C 4.下列溶液中导电性最强的是（下列溶液中导电性最强的是（）A、1L 0.1moL/L醋酸醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液溶液C、0.

7、5L 0.1moL/L盐酸盐酸 D、2L 0.1moL/LH2SO3 溶液溶液B注意：注意：电解质的强弱与其电解质的强弱与其溶解性溶解性无关。无关。电解质的强弱与溶液电解质的强弱与溶液导电性导电性无必然联系。无必然联系。溶液导电能力：自由移动的离子浓度和所带电荷溶液导电能力：自由移动的离子浓度和所带电荷电解质导电的过程就是化学变化电解质导电的过程就是化学变化电解质电解质不一定不一定导电。导电物质导电。导电物质不一定不一定是电解质。是电解质。强电解质的导电能力不一定强。强电解质的导电能力不一定强。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡加加热过程中的程中的现象是象是:演示演示电流流计指指针的

8、偏的偏转幅度越来越大。幅度越来越大。原因是原因是:_:_。弱弱电解解质的的电离离过程是吸程是吸热的的,随着温度的升高随着温度的升高,电离离程度增大程度增大,离子离子浓度增大度增大,导电性增性增强强1.定义：在定义：在一定条件下（如温度、浓度等）一定条件下（如温度、浓度等）的的弱电解弱电解质质的溶液中，的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提前提实质实质标志标志反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离

9、电离)=)=V V(结合结合)达达电离平衡状态电离平衡状态时间时间弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图 2.电离平衡的特征电离平衡的特征动态平衡动态平衡 溶液中既有离子又有分子，且各分子、离子的溶液中既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程 V电离电离=V结合结合(V(V电离电离V V结合结合0 0)勒夏特列原理勒夏特列原理逆：逆：等：等：动：动：定：定：变：变：吸：吸：弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸热的溶解和电离是不同的概念：溶解和电

10、离是不同的概念：如：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因其是强电解质，表示电离，因其是强电解质，BaSO4（s）Ba2(aq)SO42-(aq)，表示，表示BaSO4的的溶解平衡。溶解平衡。3.弱电解质电离程度的表示弱电解质电离程度的表示(1)电离平衡常数（电离平衡常数（K）在一定条件下，弱电解质的电离达到在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时平衡时，弱电解，弱电解质电离生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，跟溶液中质电离生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫电离平衡常数。未电离的分子浓度的比是一个常数，叫电离平衡常数。度度溶液中未电离的分子浓溶液中未电

11、离的分子浓电离生成的各离子浓度系数次幂的乘积电离生成的各离子浓度系数次幂的乘积=K电离剩下的！电离剩下的！K=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时：，平衡时：意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时：，平衡时：K=c(H+).c(A-)c(HA)判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱酸酸电离方程式离方程式电离平衡常数离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.75105H2CO3K14.4

12、107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4K17.1103K26.3108K34.210132525几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数原因原因a.电荷情况电荷情况：一级电离出一级电离出H+后后,剩下的酸根阴离子带负电荷剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对增加了对H+的吸引力的吸引力,使第二个使第二个H+离子电离困难得多；离子电离困难得多；b.平衡移动：平衡移动：一级电离出的一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。影响电离平衡常数的因素影响电离平衡常数的因素A.K大小由弱电解质的本性决定。大

13、小由弱电解质的本性决定。B.K只随温度而变化（只随温度而变化（不受其浓度的影响不受其浓度的影响），），温度越高，同一弱电解质的温度越高，同一弱电解质的K越大越大。C.多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 其酸性主要由其酸性主要由第一步第一步电离决定。电离决定。(2)电离度电离度()=已电离已电离的电解质浓度的电解质浓度弱电解质的弱电解质的初始初始浓度浓度100100%弱电解质的弱电解质的初始初始分子数分子数已电离已电离的分子数的分子数100100%3.弱电解质电离程度的表示弱电解质电离程度的表示练习练习1：已知室温时，：已知室温时，0.1mol/L某一元酸某一元酸HA在水中

14、有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的该溶液的pH4 B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大 C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107 D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍BD相差百倍以上的两数加减时，可以忽略数值小的一方。相差百倍以上的两数加减时，可以忽略数值小的一方。变式：变式：根据醋酸在常温下的电离平衡常数根据醋酸在常温下的电离平衡常数(1.75105)，计算计算1mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中H+的浓度为多少？的浓度为多少？温度温度(1)内因：内因：电解质本性。电解质

15、本性。(2)外因：外因：4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素通常电解质通常电解质越弱越弱，电离程度，电离程度越小越小。T，平衡将向平衡将向电离电离方向移动，方向移动，T，平衡将向平衡将向结合结合方向移动，方向移动，浓度浓度增大电解质分子的浓度：增大电解质分子的浓度：加水稀释：加水稀释：向向电离电离方向移动。方向移动。电离平衡向电离平衡向电离电离方向移动。方向移动。CH3COOH CH3COO+HK 、K 、同离子效应同离子效应发生化学反应发生化学反应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子具有相同离子的的强电解质强电解质(s)时，电离平衡向时，电离平衡向结

16、合结合方向移动。方向移动。CH3COOH CH3COO+H 在弱电解质溶液中加入能与其电离产生的某种离子在弱电解质溶液中加入能与其电离产生的某种离子反应反应的物质时，可使平衡向的物质时，可使平衡向电离电离的方向移动。的方向移动。CH3COOH CH3COO+H改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离度度导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入CH3COONa加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度加氯化铵加氯化铵(s)向右向右向右向右向左向左向右向右向左向左向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减弱减弱减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变向左向左增