中考真题化学真题分类汇编专题15 金属材料金属资源的利用保护第01.docx

1、中考真题化学真题分类汇编专题15 金属材料金属资源的利用保护第01专题15 金属材料、金属资源的利用、保护1【2019年江苏省南京市】下列金属中，熔点最低的是A铜 B汞 C铝 D钨【答案】B【解析】汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。故选B。2【2019年河南省】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为407 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气【答案】D【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先

2、通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160（283）4021，故选项说法错误；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。故选D。3【2019年河北省】下列有关金属及合金的说法错误的是A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈

3、C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜【答案】A【解析】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确；C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确；D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。故选A。4【2019年重庆B】为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是A和说明铁制

4、品锈蚀需要O2 B和说明铁制品锈蚀需要H2O C和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关【答案】D【解析】A、中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；B、中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；C、中铁钉生锈，中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项说法正确；D、和不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同，该选项说法不正确。故选D。5【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是A铁是地壳

5、中含量最多的金属元素 B铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C多数合金的熔点高于它的成分金属 D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B【解析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确；C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误；D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选B。6【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的

6、是A钢是纯净物，生铁是混合物 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C生铁的熔点应比纯铁高 D生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B【解析】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误；D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。故选B。7【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是_。（2）铝

7、制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_（用名称或化学式填空）薄膜。（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是_。【答案】（1）生铁（2）氧化铝或Al2O3（3）硝酸钠、硝酸锌【解析】（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反

8、应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。8【2019年湖北省武汉市】某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。部分实验步骤如下：称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量

9、。再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表：硬质玻璃管硬质玻璃管和样品步骤硬质玻璃管和剩余固体步骤硬质玻璃管和剩余固体质量m1m2m3m4请回答下列问题：（1）步骤丙处酒精灯的作用是_。（2）步骤硬质玻璃管中反应的化学方程式为_。（3）样品中氧化铁的质量分数为_（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）有关样品，下列说法正确的是_（填字母标号）。

10、A样品中氢元素的质量为（m2m3）B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3m1C样品中铁单质的质量为m4m1D样品中氧元素的质量为m3m4【答案】（1）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）100% 不变（4）AB【解析】（1）步骤丙处酒精灯是进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，所以作用是 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。（2）步骤硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）设样品中氧化铁的质量分数为x。由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量

11、的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体质量变化160 112 16011248（m2m1）x m3m4x100%（4）A、样品中水的质量为（m2m3），所以样品中氢元素的质量为（m2m3），正确；B、m3中只是比样品少了水，所以样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3m1，正确；C、样品中铁元素的质量为m4m1，而非样品中铁单质的质量为m4m1，错误；D、m3m4仅是样品中氧化铁中氧元素的质量，而样品中氧元素的质量还包括水中的，错误。故选AB。9【2019年云南省】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。（1）写出标有编

12、号的仪器名称：_，_。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是_（填字母序号），写出反应的化学方程式_；检验氧气收集满的方法是_。（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液_，烧杯中澄清石灰水_。（4）下列实验的相关说法不正确的_（填数字序号）。甲实验中，红磷要过量乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳【答案】（1）试管 锥形瓶（2）A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO

13、2+O2 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满（3）变红色 变浑浊（4）【解析】（1）仪器是试管；仪器是锥形瓶。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石

14、蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。（4）甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确；乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确；丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。10【2019年云南省昆明市】阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法

15、炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：（1）下列在云南出土的文物是_（填标号）

16、。A四羊方尊 B牛虎铜案 C越王勾践剑 D后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是_（填标号）。A菱铁矿（主要成分FeCO3）B铝土矿（主要成分Al2O3）C锡石（主要成分SnO2）D黄铜矿（主要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_，“火法炼铜”的化学方程式是_。【答案】（1）B（2）C（3）强（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu2S+O2Cu+SO2【解析】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜

17、案，故B正确。（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；B、铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；C、锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强。（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。11【2019年江苏省南京市

18、】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼_性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：完成过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。过程分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学

19、计量数之比为1111写出下列化学方程式第一阶段_。第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。【答案】（1）延展（2）不活泼（3）SO2MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应【解析】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；故空格上的化学式是SO2。第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段

20、：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应。12【2019年江苏省盐城市】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_。（3）镁铝合金被誉为“2

21、1世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_（填字母序号）非常好。A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应

22、停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_（填字母序号）。A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用【答案】（1）不活泼（2）磁铁矿中铁元素的含量更高2Al2O34Al+3O2（3）Mg17All2+17H217MgH2+12Al（4）C（5）Fe2O3 三92%（6）ABC【解析】（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（2）在Fe3O4中铁元素的质量分数72.4%；在FeCO3中铁元素的质量分数42.3%

23、，所以磁铁矿中铁元素的含量更高。Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为2Al2O34Al+3O2。（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H217MgH2+12Al。（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C。（5）铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HClFeCl2+H2，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。x5.6 g原锈铁钉中铁元素的质量分数为：10092%。（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。