《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》专题23 氧化还原反应.docx

1、初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程专题23 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应的相关概念 目标导学 1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 温故知新1在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2四种基本反应类型有哪些？ 知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1反应类型 （1）氧化反应：从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发

2、生氧化反应。从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。（2）还原反应：从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成

3、物称为氧化产物。例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。4物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生变化。3本质：有电子转移（得失或偏移） 归纳：1在氧化还原反应中，概念相互关系是：2氧化还原反应与四大

4、反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3化学反应的分类 实验探究例氧化还原反应的应用和探究1.人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。2某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2 mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，

5、分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。请回答以下问题：（1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？（2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？（3）已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？ 思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)1下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( )A2P3Cl2=2PCl3 B2NaCl2NaCl2CNaOHHC

6、l=NaClH2O D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ( )元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D3有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ()A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分

7、解反应不可能是氧化还原反应 D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应5下列反应是氧化还原反应的是 ( )AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CCaCO3CaO+CO2 DCaOH2O=Ca(OH)2思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 1下列反应中，氯元素被氧化的是 ()A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl2=2PCl5CMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 DH2Cl2=2HCl2HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=C

8、uCl+HO2，下列说法正确的是 ()A上述反应中，O2发生了氧化反应BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为Cu+Cl+O2=CuCl+O3在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化产物是 ()AKCl BMnCl2 CH2O DCl24从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ()ANa2S BS CSO2 DH2SO45下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化

9、还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思维的广阔性训练(Width of thinking training)1在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ()A3630 B6036 C21 D122下列叙述正确的是 ()A氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B还原剂是在反应中发生还原反应C同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ()ACl2+H2O=HCl+HClO BCaO+H2O=Ca(O

10、H)2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DC+H2OCOH24如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()5在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ()AI2发生还原反应 B氧化剂为I2C还原剂为KClO3 D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1下列反应中不属于氧化还原反应的是 ()ANO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O BNH3+HCl=NH4ClCBr2+2KI=I2+

11、2KBr D2H2O2=2H2O+O22在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为 ()A31 B13 C12 D21 3下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ()ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO44 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物5下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()ACl22NaOH=

12、NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O22.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ()A一定有电子的转移 B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂发生氧化反应 D其本质是元素化合价发生变化2下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ()A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BFe+H2SO4=FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DH2+CuOCu+H2O3工业上利用反应3Cl2+8NH3=N

13、2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中NH3被还原 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为324下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ()A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO25氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ()AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B2H2S+SO2=3S+2H2OCH2+CuO=Cu +H2O D2H2O 2H2+O2思维的深刻性训练

14、(Thinking profundity training) 1某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g) CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中C失去电子，被还原 B该反应中H2得到电子，被还原C该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2D该反应属于复分解反应2运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 ()A上述反应中Cl的

15、化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol3某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 ()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应5反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6 mol e发生转移时，

16、被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ()A11 B12 C21 D31思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D2从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是 ()酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ()AFe+2HCl=FeCl2+H2 B2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2CI2+2NaCl

17、O3=2NaIO3+Cl2 D4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原5有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应

18、中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素思维的独创性训练(Originality of thinking training)1氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是 ()A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂2实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2=2H2O.下列说法不正确的是 ()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol M

19、nO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L3下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈

20、C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜5已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是 () 知识拓展1氧化还原反应的认识误区（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。（2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。（3）氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。（4）同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。（5）反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。2常见的化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正

21、二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。答案： 温故知新1在CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。2四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 实验探究答案： 思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析1BA选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。2D据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发

22、生还原反应。3A在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。4BA项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2OH= ClO+Cl+H2O；B项正确，例如：CuO+H2Cu+H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3+HCl=

23、NH4Cl。5A反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题号答案解析1CC项中氯元素由1价变为0价，化合价升高被氧化。2C由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H和O，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。3D氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。4A表现氧化性，就会得电子，化合价降低

24、。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素，如Na2S中的S为2价，是S的最低价，不能得电子。5D思维的广阔性训练(Width of thinking training)题号答案解析1D分析反应中各元素化合价变化，SiO2中各元素化合价不变，参加反应的3个C，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为12。2D3A有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。4A化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据

25、有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。5DA选项I2发生氧化反应；B选项氧化剂为KClO3；C选项还原剂为I2。思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 题号答案解析1BB选项中的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。2C根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，1NO2NO 发生还原反应，2NO22HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。3AA选项CCO2，过程碳元素失电子，需

26、要氧化剂。4D5AA项，氯元素既被氧化又被还原B项氯元素被还原，氧元素被氧化，C项锰元素被还原，氧元素被氧化D项氢元素被还原，氧元素被氧化。2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题号答案解析1A氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化，A正确，D错误；氧化反应与还原反应同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。2BA、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。3C4DD选项稀盐酸与石灰石反应制取CO2反应过程中元素无价态变化。5BA选项氧化还原反应发生在锌元素与氢元素之间；B选项氧化还原反应发生在硫元素之间

27、；C选项氧化还原反应发生在铜元素与氢元素之间；D选项氧化还原反应发生在氧元素与氢元素之间。思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号答案解析1C该反应中，C的化合价从0升高到2，失去电子被氧化，A项错误；H的化合价从1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1 mol C从0价变为2价，失去2 mol电子，2 mol H从1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。2B3B金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。4D氧化还原反应是一个整体，氧化反

28、应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。5C在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。思维的逻辑性训练(Logical thinking training)题号答案解析1D根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。2D在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。3DA项中氧化剂是HCl，还原剂是Fe，物质的量之比为21；B项为非