完整版全国卷3化学参考解析.docx

1、完整版全国卷3化学参考解析2017年高考新课标 3 卷理综化学7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】 C【参考解析】 CaCO3受热分解，燃煤中加入 CaO不能减小温室气体 CO2 的排放，故选 C。8下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】 A【参考解

2、析】 A. 植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A 正确； B.淀粉和纤维素的聚合度不同， 造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误； C.环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误； D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D 错误；答案为 A。9下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸

3、上D配制浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4 溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度参考答案】 B10 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11 B中，含有 0.6NA 个中子BpH=1的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24L （标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA 个CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g），增加 2NA 个P-Cl 键参考答案】 A【参考解析】 A、11B中含有 6个中子， 0.1mol 11

4、B含有 6NA个中子， A正确； B、溶液体积未定，不能计算氢 离子个数， B错误； C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯完全燃烧产生的 CO2分子数目， C错误； D、PCl3与 Cl 2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1molPCl 3与 1molCl 2反应制备 PCl5，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个， D错误，答案选 A。11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为： 16Li+ xS8=8Li 2Sx（2 x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应： 2Li

5、2S6+2Li +2e-=3Li 2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的 Li 2S2量越多参考答案】 A参考解析】 A.原电池工作时， Li+ 向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li +=Li 2S8，故 A 错误；B.原电池工作时， 转移 0.02mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02mol ，质量为 0.14g ，故 B正确； C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a的导电性，故 C正确； D.电池充电时间越长，

6、转移电子数越多，生成的 Li 越多，则生成 Li 2S2 的量越多，故 D正确；答案为 A。12 .短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。WXYZB氧化物对应水化物的酸性： YWD简单离子的半径： YX下列关系正确的是A氢化物沸点： WZC化合物熔点： Y2X3CH3OHCO2H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中 有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键， 所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸

7、点较高。（ 4） 键、离子键（ 5） 0.448nm42【参考解析】（1） Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d 74s2。元素 Mn与 O中，由于 O元素是非金属性而 Mn是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O基态原子价电子为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是 Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子 C原子的价层电子对数分别为 2和4，所以 CO2和 CH3OH

8、分子中 C原子的杂化形式分别为 sp 和 sp 3。（3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHC2OH2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参 与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根中 N原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。（5）因为 O2是面心立方最

9、密堆积方式，面对角线是 O2半径的 4倍，即 4r= 2a，解得 r= 0.420 nm；MnO4也属于 NaCl 型结构，根据晶胞的结构， Mn2构成的是体心立方堆积，体对角线是 Mn2半径的 4 倍，面上相36 化学选修 5：有机化学基础 （15分）氟他胺 G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G的合成路线如下：回答下列问题：6）4- 甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚）制备 4- 甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。参考答案】1） CH3 ，三氟甲苯；（ 2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（ 3）反应的化学方程式为：，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（ 4）C11H11O3NF3；（5）9种；（ 6）作用下 NO2 转化成 NH2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：