高三铁及其化合物复习.docx

1、高三铁及其化合物复习铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 周期第 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 2.物理性质纯铁是一种 色金属，质软，是电和热的导体。铁的化学性质（1）与非金属反应（X2、。2、S等）1与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 ；点燃 2与S： 与12： 与 （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为（3）与酸反应1与非氧化性酸：离子反应式 2与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO3、浓H2SO4钝化。反应与稀HN03反应（不会产生H厂稀HN0 3过量 YFe过量 1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （

2、）A .稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D .氯化铜2.向盛有FeCI3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A .烧杯中有铜无铁 B .烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜均无3在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3 + C.Fe2+ D.H +4将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是 NaN03溶液FeC%Cu（NO3）2溶液NaHS04溶液（ ） A. B. C. D.5.ag铁粉与含有H2S04的CuS04溶液完全反应

3、后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H2SO4 的物质量之比为（ ）A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:76下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（ mol）的关系，其中正二、铁的重要化合物1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应确的是（ ）例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A .赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3和h2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

4、D.Fe3 +与KSCN反应产生红色沉淀例2有一铁的氧化物样品， 用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。 所得溶液可吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为（ ）A.Fe4O5 B.Fe2O3 C.Fe5O7 D.Fe3O42.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与HCI反应的离子方程式受热分解易氧化为Fe（OH）3,在空气中加热得到Fe2O32Fe(OH) 3Fe2O3 + 3出0制法亚铁盐溶液与可溶性碱反应 Fe2+ + 2OH 一 =Fe（OH）2J （防止被氧化）铁盐溶液与可溶性碱反应 Fe3+ 3OH 一 =Fe

5、（OH）3 J蟲葩翹鎚騒極觸减感蔽轟闵歙勲!隸斓 生懺剜 讓陶乞熬瀚豫犧导删鹼邂$珈總鱼出瀏鑒吗 4豳总u羲憩疊孵策灵翊 妙爨2卫横锻钾是-书新型、高效、多功能水处理剂是比CI：.O CIO： ,KMnOt氧化件更强，无二次污染的绿色水业理利T 业是先制得福铁酸钠”然后在低iUF.在岛铁酸钠溶薇中加 人KOH至惟和就町析出高帙酸钾（凡氓厲）制雀烏铁酸 牺的两种方法的主嘤反应原理如下：1湿法制备，沁 OHh + 3CI0 + 40H 2FeOr + 3Cr+5H O2干法制 备，2他SCX + 6Na；0a 2Naa FeO +2NaO +2gg +0; A下列有关说法不正确的是 （）A.高铁酸

6、钾中铁显+ 6价Ik湿法中每生成lmol Na Fc（转移！ 3mol电子C. F法屮毎生成Imo） Na；FeOi转移了 4mol电子U K.FeOi处理水时能消毒杀菌基础巩固1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A .无水硫酸铜 B .硫酸亚铁 C .食盐 D .生石灰2.AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示 （有部分反应物、生成物没有列出）:已知A B C、D E、F六种物质中含有同一种元素，(1)写出物质的化学式：E , F , J(2)写出反应的化学方程式：

7、G为主族元素的固态氧化物。三、铁三角及其应用1 铁三角(Fe、1弱氧化剂，如2强还原剂，如3强氧化剂，如4弱还原剂，如5强还原剂，如6强氧化剂，如1.判断离子共存1Fe3+、Fe2+与共存。Fe2+、Fe3+)的转化关系等HCO-、AI(0H)4、CO3等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量2I-、HS-、SO32一在溶液中因发生氧化还原Fe2NO3 (H+)、CIO-、Mn04-(H+), Fe+与 S2-、反应而不能大量共存。2.Fe3+的水解Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力较强。在常温下： 在沸水中： 2当Fe3+遇到HCO3、CO32、Al(OH)4等离子时，水解完全。如：Fe

8、3+ + 3 HCO3- = Fe(OH)3( + 3CO2T3将FeCb溶液蒸发，灼烧后得到 。4Fe3+只存在于pH 4时，它就会形成 Fe(OH)3而析出沉淀。3.Fe2+和Fe2+的保存(1)含Fe2+的溶液：加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止 Fe2+水解。含Fe3+的溶液：加少量相应的酸防止 Fe3+水解。1.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCb溶液中通入少量 CI2Fe和FqOs的混合物溶于盐酸中A.只有 B .只有C.只有 D .全部2.已知氧化性Fe3+Cu2+，在

9、含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后还有残留固体物质，对溶液中的离子，下列说法不正确的是 （）A.可能有 Fe2+、Fe3+ B.可能有 Fe2+、Cu2+C.可能全部是 Fe2+ D. 定无Fe3+3 HZ lOOmL 0. 2mol/L FeCl,濬液于饶杯中”向其中 加人一 定fit的Fe.Cu混合*lb充分反应后仍有尚体剩余料F列叙述 定正翩的设陪軼井积不变不苦虑爪解【対索、 （）A.烧杯中有 F亡无CtifC（Fe+ ） 0. 3mol LII 烧杯中有 Cu 无 ） =0. Smol. LC：烧杯中有（】无 FrrC1 ） 0* 6mol/LD,烧杯冲3 Fe、Cu

10、均有CI2C.Fe2+与SCN不能形成红色物质混合溶液变D. Fe2+被氧化为Fe3+练3将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。 将该红色溶液分为两份，一份中加入适量 KMnO 4溶液，红色褪去；向另一份中通入 SO?,红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )A.红色褪去的原因是B.红色褪去的原因是C.红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失SO2将Fe3+还原为Fe2+SO2将SCN还原D. SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 (SCN)?五、Fe(OH)2的制取Fe(OH) 2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶

11、液中的溶解氧必须除去，二是反应过程 必须与O?隔绝。制备方法探究1在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂， 如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少 Fe(OH)2与O2接触。(不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度 大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。 )2用下图装置打开止水夹A,向试管B中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，反应一段时间后 得到FeSO4溶液，且C中液面上充满氢气。关闭止水夹 A, FeSO4溶液被压入C中，可见白色沉淀。铁叭B C用电解实验电极材料：石墨碳棒和铁片，(注意：铁片表面氧化膜要去掉)将铁片与直流电源的正极连接， 石墨棒与

12、直流电源的负极连接。电解液：可选择 Na2SO4溶液或NaOH溶液。方法：在进行电解前应对电解液进行简单处理： 加热一段时间驱赶溶液中氧气， 然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止 Fe(OH)2被氧化。例1用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSOq溶液与不含。2的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 。2的NaOH溶液，插入到FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，

13、用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。止水夹(1)在试管I里加入的试剂是 。在试管n里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。1.红珊瑚栖息于 2002000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称 为有机宝石。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物， 呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 ( )A . Na B . Fe C. Si D. Cu2下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) FeCl2 H2SO4

14、 NH4NO3 HCIA.B . C .D .全部3. 向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L-1的HCI溶液，恰好使混合物完 全溶解，所得溶液中加入 KSCN溶液后无红色出现，若用过量的 CO在高温下还原相同质 量的此混合物，则固体的质量减少了( )A. 6.4 g B . 4.8 g C . 2.4 g D . 1.6 g4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分 别为 ()A.Fe(OH) 3, Fe2O3B.Fe(OH)2, FeOC.

15、Fe(OH)2、Fe(OH)3, Fe3O4D.Fe2O3, Fe(OH) 35. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的一组是 ( )ABCDXFeCl溶殺FeCh溶液FeN旳SOj溶飯YFeCl3CuCl2AlZChFeNaOH溶液HC1溶液6.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色， C浓度基本不变B.往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 5 : 1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 57某溶液中可能

16、存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 ( )A .一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg 2+B .一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg 2+C.一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在，可能有Mg2+, 定没有Fe3+8.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()1 : 3 : 1 C

17、. 3 : 3 : 89下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质，其他为化合物。 试判断：(1)写出物质的化学式： A: _、C: 、I : 写出下列反应的方程式:C- F的离子方程式 Ht I的化学方程式 10.铁及铁的化合物应用广泛，如 等。FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂(1)写出FeCb溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:(2)若将(1)中的反应设计成原电池， 请画出原电池的装置图， 标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应： ，负极反应： 。腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0

18、.10 mol L 1,请参照下表给出的数据和药品，简述除去 Cud?溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的pH匸3+Fe1.93.2匚2+ Fe7.09.0c 2+ Cu4.76.7提供的药品：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 。劣质不锈钢腐蚀的实验现象11 .实验室用下面装置测定 FeO和Fe2O3固体混合物中Fe?O3的质量，D装置的硬质双通玻 璃管中的固体物质是

19、 FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置 A的气密性？ 。装置A发生的反应有时要向其中加入少量 CuSO4溶液，其目的是 其原理是 。(4)装置B的作用是为了安全，在点燃 D处的酒精灯之前，在 b出口处必须 。;装置C中装的液体是 ，所起的作用是O(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为 23.2 g，反应完全后U型管的质量增加 7.2 g，则混合物中 卩勺03的质量为 g。U形管E右边又连接干燥管 F的目的是 ，若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（8）若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO,测得的Fe2O3质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。