甘肃省武威第五中学学年高一月考化学试题.docx

1、甘肃省武威第五中学学年高一月考化学试题高一化学第卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al-27 Fe-56一、 选择题（本题共有20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述不正确的是A乙烯既是基本化工原料，又可用作植物生长调节剂B在汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气污染C利用太阳能进行海水淡化，可以缓解淡水资源紧张D对废旧电池进行回收，并进行填埋处理2 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是 A与的性质完全相同 B原子核中含有143个中子 C属于短周期元素 D1mol的质量是143g3下列有关说法中正确的

2、是A16O、17O、18O互为同位素 B金刚石和石墨互为同分异构体CCH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3 互为同分异构体 D甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物4 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B乙醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D氧化钙溶于水6有A、B、C、D四种短周期元素，A

3、、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是ABACD BCBAD CABCD DBADC7.下列说法正确的是 A石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化 B煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 C煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )。CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D 9一

4、定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ANaOH溶液 BKCl溶液 CCuCl2溶液 DNaNO3溶液10下列说法正确的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C所有物质都含有共价键 D均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物11今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是 AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al12下列过程与加成反应无关的是 A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变

5、浅C乙烯在一定条件下反应制取聚乙烯D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷13. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯环中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B C D148下列反应中，属于加成反应的是( )。ASO3H2OH2SO4 BCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3ClCl2CH2Cl2HCl DCO22NaOHNa2CO3H2O 15根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）是一种金属，它的最高

6、价氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体16已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb = 2 PbSO4 + 2H2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是APb为正极，PbO2为负极B正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ = PbSO4 + H2OC硫酸溶液中，H+移向负极D放电一段时间后，SO4 2-浓度减小17等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )。ACH4 BC2H6 CC3H

7、6 DC6H618关于下列装置图的叙述中，不正确的是A. 装置可用于石油的分馏实验B装置中X若为四氯化碳，可用此装置吸收NH3或HClC以NH4Cl为原料，在实验室中可用装置制备少量NH3D装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO等气体192002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )。A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法

8、，达到部分清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳20相同状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧需要 5.6L氧气，则混合气体中乙烷的体积分数为A 95% B 50% C 45% D 25%第卷（非选择题，共60分）二、填空（本题包括4小题，共40分）21（10分）有下列几种物质：Ne、NH4Cl、NaOH、Cl2、CO2、H2O、Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是 （2）号物质的电子式为 、 号物质的电子式

9、为 。 用电子式表示号物质的形成过程： 。22（10分）是元素周期表中的十种元素： 主族周期AAAAAAA234回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。 A原子半径： B离子半径： C非金属性：D单质的熔点: E单质的氧化性：（2）用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为 ，常温下呈液态的氢化物的结构式为： 。（3）在上述元素中，、元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为 ；、元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。23(10分)工业合成氨的反应（N2 + 3 H3 2 NH3）是一个放热反应。（1）相同条件下，1

10、 mol N2和3 mol H2所具有的能量 （填 “”、“”或“”）2 mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1 + Q2 Q3（填“”、“”或“”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量 92 kJ（填“”、“”或“”）。（2）实验室模拟工业合成氨，向密闭容器内充入10 mol N2、30 mol H2，在一定条件下发生反应。若密闭容器的体积为2 L，反应经过10min后

11、，测得容器内的NH3为10 mol ，则用N2表示的该反应速率为 。若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变。其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是 。a压强 b密度 c分子数 d气体体积 e 气体质量 fNH3的物质的量的分数24（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是 。（2）利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。（3）据报道，最近摩托罗拉公

12、司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2 CH3OH 3O2 4OH = 2CO32- 6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为 ，当外电路通过1.2mol e时，理论上消耗甲醇 g。三、实验题（本题包括1小题，共8分）25实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。用无水CaCl2干燥、分离后得到

13、纯硝基苯。回答下列问题：（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是 。（2）装置中，长玻璃管的作用是 。（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。（4）步骤中的分离方法是 。四、计算题（本题包括1小题，共12分）26.某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量。(2)确定该烃的分子式。(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。 高一化学答题卷第卷（选择题，共40分）一、选择题题号12345678910答案题号1112

14、1314151617181920答案第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）21（10分）（1） ， （2） 、 。 。22（10分）（1）正确的是 。（2）离子结构示意图为 ，结构式为： 。（3）化学方程式为 ；离子方程式为 。23(10分) （1） ， ， 。（2）速率为 。 。24（10分）（1） 。（2）负极材料是 ，溶液是 。（3）电极反应式为 ，消耗甲醇 g。三、实验题（本题包括1小题，共8分）25.（1）注意 。（2）作用是 。（3）仪器是 。（4）方法是 。四、计算题（本题包括1小题，共12分）26. 高一化学参考答案第卷（选择题，共40分）DBADC

15、DBDBA DACBD DDCAB 第卷（非选择题，共60分）二、21（10分）（1），（2）号物质的电子式为 、号物质的电子式为。 形成过程： 。22（10分）（1）CD。 （2）示意图为 ，结构式为： H-O-H 。（3）化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。23(10分)（1），。（2）0.25mol.L-1.min-1。bde。24（10分）（1） 甲 。（2） Cu ， AgNO3溶液。（3）O2+4e-+2H2O=4OH-， 6.4 g。三、（本题包括1小题，共8分）25（1） 将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌 。（2）冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应 。（3）分液漏斗。（4）过滤或蒸馏。四、26.(1)72 (2)C5H12 (3) 解析：(1)M3.215 g/L22.4 L/mol72 g/mol(2)n3.6 g72 g/mol0.05 molN(C)11 g44 g/mol0.05 mol5N(H)5.4 g18 g/mol0.05 mol212所以，分子式为 C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。