高考化学《无机非金属材料的推断题综合》专项训练及详细答案.docx

1、高考化学无机非金属材料的推断题综合专项训练及详细答案高考化学无机非金属材料的推断题综合专项训练及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，共生成4种盐的是（ ）ASO2、CO2、SO3BH2S、NO、SO3CCO2、Cl2、SO3DSiO2、CO、Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】ASO2、CO2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4，生成3种盐，故不选A； BNO与氢氧化钠溶液不反应，H2S、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO4，生成2种盐，故不选B；CCO2、

2、Cl2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3、NaClO、NaCl、Na2SO4，生成4种盐，故选C；DCO与氢氧化钠溶液不反应， SiO2、Cl2分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SiO3、NaClO、NaCl，生成3种盐，故不选D；故选C。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重氯气与氢氧化钠溶液反应的考查，明确NO、CO与氢氧化钠不反应。2下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ASO2通入Ba(NO3)2溶液中BO2通入Na2SO3溶液中CCl2通入Na2SiO3溶液中DNH3通入Ca(HCO3)2溶液中【答案】

3、B【解析】【分析】【详解】A二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；BO2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，无明显现象，故选B；CCl2通入Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选C；DNH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选B。3化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料C泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金

4、属材料D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A石英的主要成分是二氧化硅，是制造光导纤维的原料，硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，刚玉是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，利用其硬度大的特点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B正确；C泰国银饰主要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；D手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不

5、是有机高分子化合物，故D错误；答案选B。4青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B易溶解于强酸和强碱C性质稳定.不易脱色 Dx=6【答案】B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaOCuO2SiO2，故A正确；B. 硅酸铜钡能稳定存在，说

6、明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C正确；D. 硅酸铜钡中Ba为+2价、Cu为+2价、Si为+4价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，可知x=6，故D正确；选B。5下列说法不正确的是A氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；B某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正确；C

7、溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错误；D分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；故答案：C。6某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产

8、生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，

9、若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液或Na2SO3溶液，故B错误；C取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B。7C、Si、S都是自

10、然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；B、SiO2能与HF反应，B项错误；C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3

11、，D项错误；本题答案选C。8下列说法中正确的是A由Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2可知，酸性H2SiO3H2CO3B氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【答案】D【解析】【分析】【详解】A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反

12、应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。9我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O，

13、_该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：_；_。你选择的供氧剂是：_，原因是：_。【答案】B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21 产物无污染 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 KO2 原因是：单位质量产生氧气多 【解析】【分析

14、】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O，配平时，利用化合价升降法进行配平。该反应中被氧化的原子是N2H4中的N原子，被还原的是N2O4中的N原子。从产物看，N2、H2O都不是大气污染物，由此得出优点。(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。【详解】(1)为了防止火箭温度过高

15、，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。故选B。答案为：B；(2)在反应N2O4 + N2H4 N2 + H2O中，N2O4中N显+4价，N2H4中N元素显-2价，产物中N元素显0价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 8e-2N2H4 ，从而得出配平的反应方程式：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；该反应中若参加反应的N2O4 为1mol，则被氧化的N原子为4mol，被还原的N原子为2mol，二种原子物质的量之比是21。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快

16、速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；21；产物无污染；(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2，原因是：单位质量产生氧气多。答案为：KO2；单位质量产生氧气多。【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定

17、，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。10A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_ 。(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：_、_。要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻

18、璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C瓷坩埚 D铁坩埚【答案】氢氟酸 SiO24HF=SiF42H2O SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 ABC 【解析】【分析】“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A为Si，通过“光导纤维”可推测C为SiO2，SiO2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si元素的化合物为Na2 SiO3。SiO2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na2 SiO3和CO2，故B为C，E为CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F为H2SiO3。【详解】（1）SiO2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸； ；（2）根据分析

19、可知答案为： ； ；A项普通玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故A项错误；B项石英玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故B项错误；C项瓷坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故C项错误；D项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D项正确；故答案为：ABC。【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。11固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：(1)X

20、中金属元素的名称是_。(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式_。(3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式_。【答案】钙、镁 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg2+4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si 【解析】【分析】化合物X与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末1能与NaOH溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为H2SiO3、白色粉末1为SiO2；无色溶液与过量的NaOH溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2可用作耐高温材料，可知白色粉末2为Mg

21、O；白色粉末3是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物质的量，得到它们的比，就可得出X的化学式。【详解】根据上述分析可知：白色胶状沉淀为H2SiO3；白色粉末1为SiO2；白色粉末2为MgO；白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是

22、还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化学式为：4CaO3MgO4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金属元素的名称是：钙、镁；(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg2+4H2SiO3+3H2O；(3)在高温条件下，M

23、gO中某元素单质与SiO2反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是Mg与SiO2反应制备Si，同时生成MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si。【点睛】12离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1)写出下列反应的离子方程式向石灰石滴加盐酸_；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸_。(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式_；_(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式_ 。【答案】CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ +2H+=H2SiO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2

24、 +2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水； 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；(2)可表示为CO2溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水；可表示Fe溶于可溶性铜盐；(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为+2H+=H2SiO3；(2)可表示少量CO2和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；可表示Fe与CuSO4溶液的反应

25、，反应方程式为Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O。【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。13完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）

26、缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为 。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）Al2O32SiO22H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。【解析】试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2

27、O32SiO22H2O；（2）治疗胃酸过多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用NaHCO3，因此产生的CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；(3)发生反应是SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）NaClO3作氧化剂，Cl转化成ClO2，HCl作还原剂，ClCl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。14请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化

28、碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_（4）石灰乳与苦卤中的Mg2+反应的离子方程式_（5）成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用，易中毒，其中反应的离子方程式为_（6）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_【答案】S+2H2SO4 3SO2+2H2O SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3- 2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】

29、【分析】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2和水；(2)在Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3；(3)钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；(4)石灰乳与苦卤中的Mg2+反应生成Mg(OH)2和Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2和水，发生反应的化学方程式为S+2H2SO4 3SO2+2H2O；(2)在Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-；(3)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2