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1、中考化学复习专题酸和碱训练附答案2019年中考化学复习专题-酸和碱训练附答案第6讲酸和碱 命题点1指示剂及溶液酸碱度的表示方法pH1(2018江西)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是(A)A氨水 B汽水 C冰水 D糖水2(2018广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1B牙膏pH8C肥皂pH10D炉具清洁剂pH133(2018宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁命题点2常见

2、的酸及其化学性质4(2018重庆A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋5(2018陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C) A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中BN点和M点对应溶液中铜元素质量不相等CN点和M点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系6(2018北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。 (1)能产生

3、气泡的是_BD_(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是_溶液由红色变为无色_。(3)有一个烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_铜的活动性顺序排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气_。命题点3常见的碱及其化学性质7(2018南宁)有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等8(2018长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： (1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液由无色变为红色_；(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应；

4、(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_； (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_BaCl2、HCl、NaCl、MgCl2_。命题点4中和反应及其应用9(2017广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)10(2018益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中

5、溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B) Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH11(2018宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B) 12(2018临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。 (2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH=N

6、aClH2O_。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是_(填序号)。HNO3CuSO4CaCl213(2018x疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作 实验现象 实验结论_取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液_ _石蕊试液变红色_ 显酸性 重难点1酸的化学性质 下列有关酸的说法正确的是_CDG_(填字母)。A能使

7、紫色石蕊试液变红色的一定是酸B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)盐酸遇紫色石蕊溶液的现象是_石蕊溶液变红色_。(3)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色变为_红色_。(4)酸能与金属氧化物反应，请你写出一

8、点该性质的用途：_可用于金属除锈(合理即可)_。(5)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜步骤氧化铜步骤硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式：_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。有同学说，可用另外一种方法：CuH2SO4=CuSO4H2来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是_酸不能和金属活动性顺序位于氢之后的金属反应_。(6)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出_H_，化学性质质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。(7)无名指上漏填的一类物质是_碱_。重难点2碱的化学性质 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某

9、同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_红_，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为_由红色变为无色_，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)氢氧化钠的俗称是_火碱、烧碱_，暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，所以氢氧化钠必须_密封_保存。(3)性质3箭头上方的反应物质应为_酸_ (填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。(5)为了验证性质4能够发生，你选

10、择的物质是_C_。ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)2实验突破1酸和碱的中和反应 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显

11、碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 _有气泡冒出_ 盐酸过量 _没有气体生成_ 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_C_(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_C_(填序号)。 ABCD(5)写出该反应的化学方程式：_HClNaOH=NaClH2O_，用玻璃棒

12、搅拌的目的是_使反应更充分_。(6)酸碱中和反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水_。【拓展训练】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】猜想：pH增大是因为_盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸

13、中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_水_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。实验突破2氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究 某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_只有碳酸钠_。【查阅资料】BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论(1)用小试管

14、取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_一_不正确(2)取(1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液 _溶液变红_ 猜想二正确，猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。【反思交流】 (1)实验室应_密封_保存氢氧化钠；(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_浑浊_，因为Ca(OH)2是_微溶于水的物质_。【拓展训练】(1)要证明氢氧

15、化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是_HCl_(填一种试剂即可，用化学式填写)。(2)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_Ca(OH)2_(填化学式)溶液。 1(2018仙桃)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有(B)A1种 B2种C3种 D4种2(2018重庆B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同粒子(B)AH BOHCH2O DH3(2018重庆B)已知生活中厕所清洁剂的pH1，厨房的清洁剂的pH12。下列关于两者的说法不正确的是(C)A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含

16、有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4(2017雅安)下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A) A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂5实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B) A量取浓硫酸B稀释浓硫酸 C装生锈铁钉D倾倒稀硫酸6(2018广东)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应7(2018枣庄)人若长期食用“

17、镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C) A氧化钾 B烧碱C熟石灰 D硫酸亚铁(水溶液显酸性)8(2018青岛)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9(2017邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一

18、步鉴别出来的是(D)A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液10(2018梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B) A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应11(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D) A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点

19、所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HClC该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应12(2018南宁)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号的仪器名称是_试管_。(2)实验中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液，溶液变红的是_a_(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)_。(3)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_澄清石灰水_。(4)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_红棕色固体逐渐消失_、_溶液逐渐变成黄色_。仪器中发生反应的化学方程式是_Fe2O33H2S

20、O4=Fe2(SO4)33H2O_。13化学课上，小明取了5只试管以氢氧化钙为例探究碱的化学性质，如图所示： 回答下列问题：(1)试管的目的是_探究碱溶液和石蕊试液相互作用时的变色情况_。(2)试管中观察到的现象是_产生白色沉淀_。(3)试管没有明显现象，小明需做出的改进是_预先在氢氧化钙溶液中滴加几滴酚酞试液_ 。(4)试管中发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(5)你认为小明的试管应该做的实验是什么？其目的是什么？_滴加酚酞试液，目的是探究碱溶液和酚酞试液相互作用时的变色情况_。14(2018南宁)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物

21、质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分物质已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。 (1)B的化学式是_CuSO4_；A所属的物质类别是_碱_。(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C与D反应的化学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_；A与B反应的基本类型属于_复分解反应_。15(2017成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1)盐酸溶液中阳离子符号是_H_，氢氧化钠的俗称是_烧碱(或火碱，苛性钠)_(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。

22、当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_由红色变为无色_。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是_产生白色固体_。(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？解：设可中和NaOH的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O4036.5x 7.3 g4036.5x7.3 gx8 g答：可中和NaOH的质量为8 g。 16(2018随州)下列所示的四个图象， 能正确反映对应变化关系的是(D) A向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B向pH2的盐酸中加水稀释C向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D等质量的镁和铁分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反

23、应17(2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_CaCl2和HCl_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_HCl

24、和Ca(OH)2不能共存_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液实验操作 实验现象 _石蕊溶_液变蓝_ _溶液变_浑浊_ 产生白色沉淀实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_反应物是否过量_。