钠的性质课件.ppt

1、第二单元第二单元 金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用温州市越秀学校 李昊打开视频打开视频1知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。3学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“提出问题猜想假设验证结论”学习目标：学习目标：一、钠的物理性质一、钠的物理性质实验一实验一观察试剂瓶中钠的状态及位置演示实验：用镊子取一小块金属钠，用滤纸檫干表面的煤油，用小刀切开钠表面，观察金属钠为 色金属、硬度 。钠的物理性质 态、色具有金属光泽、密度比水 （金属钠的密度为0.97g/cm3）、硬度 、熔沸点较 归纳总结归纳总结

2、(1)(1)与与O O2 2的反应的反应4Na+O2=2Na2O 变暗2Na+O2 Na2O2点燃=黄色淡黄二、钠的化学性质二、钠的化学性质 现象结论（1）浮浮在水面在水面（2）熔熔化成液态小球化成液态小球（3）在水面无规则）在水面无规则游游动动（4）发出咝咝的）发出咝咝的响响声声（5）滴入酚酞后溶液变）滴入酚酞后溶液变红红密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀反应剧烈，有气体产生反应剧烈，有气体产生生成了可溶性碱生成了可溶性碱（2）与水反应【实验3】取一块绿豆大小的钠，放入盛有水的表面皿中（先滴入1-2滴酚酞溶液），观察现象。钠与水反

3、应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H21.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【交流与讨论】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2，火烧得更旺，甚至会引起爆炸。3、将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠会置换出单质铜吗？在此过程中会有什么现象发生，并解释原因，写出相关的化学反应方程式。【交流与讨论】钠不会将铜置换出来。因为钠会先与水反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在与硫酸铜反应，生成蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H22

4、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、钠的工业制备三、钠的工业制备1、方法：电解熔融的氯化钠2、原理：2NaCl 2Na+Cl2 电解=四、金属钠的用途四、金属钠的用途1、2、金属钠的导热性较强钠具有较强的还原性如：工业上用钠制取金属钛的原理为:3、钠元素的焰色反应为黄色冶炼其他金属4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 700-800=Na-K合金用于快中子反应堆的导热剂制作高压钠灯课时作业本课时作业本 P36 15题题五、课堂练习五、课堂练习1、将一小块金属钠放置于空气中会发生哪些变化？2、你知道化学中的“三苏”即大苏打、苏打和小苏打分别是什么物质吗？它们各有什么性质？请查阅相关资料并预习下一节课的内容。六、课后思考六、课后思考谢谢指导！谢谢指导！