苏教版化学必修二共价键.ppt

1、共价键共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。时形成离子键。非金属元素之间的成键情况呢？非金属元素之间的成键情况呢？讨论我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你解决方法 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方的方法使双方最外电子层最外电子层均达到稳定结构。均达到稳定结构。H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl的动画的动画演示演示点燃点燃2、成键微粒：原子、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对、相互作用：共用电子对4、成键元素：、成键元素：同同种或

2、不同种非金属元素种或不同种非金属元素5、种类：非极性键及极性键、种类：非极性键及极性键共价键共价键 1、定义：定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用，叫做共价键。成的相互作用，叫做共价键。氢分子的形成：氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：H Cl H H H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性：共用电子对不偏移，成键原子不显电性：是非极性共价键是非极性共价键（同种元素形成同种元素形成）共价键特点：共价键特点：共用电子对偏向共用电子对偏向氯原子氯原子，共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部

3、分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。是是极性共价键极性共价键（不同元素不同元素之间之间形成的形成的）电子对电子对不不不不偏移偏移电子对电子对偏向偏向ClCl极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例巧记为：巧记为：同同 非非极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类同种原子同种原子不同种原子不同种原子原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对

4、能力相同相同不相同不相同共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能力强的偏向吸引电子能力强的原子一方原子一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电性吸引电子能力强的显负吸引电子能力强的显负电电性性,吸吸引电子能力弱引电子能力弱的显正电性的显正电性实例实例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等11/7/2022江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣8(1)非金属单质非金属单质(稀有气体除外稀有气体除外);如：如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等、金刚石、磷、硫

5、等6.共价键的存在：共价键的存在：由非金属元素与非金属元素组成的由非金属元素与非金属元素组成的（3）含有原子团的离子化合物中：）含有原子团的离子化合物中：如：如：NaOH、NH4Cl、Na2O2（2）共价化合物）共价化合物定义定义:只含有只含有共价键的化合物叫共价化合物共价键的化合物叫共价化合物。判断判断共共价价化化合合物物(1)非金属氧化物；非金属氧化物；如：如：CO2、SO2、NO2(2)非金属氢化物；非金属氢化物；如：如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；酸；如：如：HCl、HNO3、H2SO4(4)有机化合物有机化合物等；等；如：如：C2H5OH、CH3COOH只含有只含有共价键的化合

6、物叫共价化合物共价键的化合物叫共价化合物。(5)部分含有金属元素的化合物部分含有金属元素的化合物；如如 AlCl3,BeCl2，共价键的存在共价键的存在含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断：二、共价键的表示方法：二、共价键的表示方法：1.电子式电

7、子式 (1)共价化合物共价化合物的电子式：的电子式：共用电子对共用电子对写在成键两写在成键两原子原子中间中间；每个原子每个原子最外层电子最外层电子都要都要标出，标出，相同的原子不能相同的原子不能合并合并；I2 CH4 NH3 CO2 I I CHHHHNHHH CO O 1.1.每个原子一般均应达到稳定的结构每个原子一般均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数（2 2）结构式：用）结构式：用一根短线一根短线表示一个共用电子对，表示一个共用电子对，其余电子一律省去其余电子一律省去；O C O用电子式表示共价化合

8、物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子一般均应达到稳定的结构每个原子一般均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：书写要求：（7）共价键的表示方法）共价键的表示方法（电子式和结构式）（电子式和结构式）名称名称分子式分子式电子式子式结构式构式球棍模型球棍模型氯化化氢氯气气水水氨气氨气甲甲烷常见共价分子的几种表示形式常见共价分子的

9、几种表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4练习：练习：1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（1 1）溴化氢）溴化氢 （2 2）过氧化氢）过氧化氢 HBr HOOHH Br H O O H 11/7/2022江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣16HClO（3 3）次氯酸）次氯酸 (2)含有共价键的离子化合物含有共价键的离子化合物的电子式：的电子式：对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用 括上，并在括上，并在 右上角右上角注明注明电性电性及所及所带电荷数带电荷数；复

10、杂阳离子：复杂阳离子：NH4+NHHH H H3O+O HHHNH4ClNHHH H Cl 复杂阴离子：复杂阴离子：OH-O H-O 2-O （O2）2-Na2O2 O 2-O Na+Na+(3)用电子式表示含共价键物质的形成过程：用电子式表示含共价键物质的形成过程：HCl：H2：H2O :CO2 :NH3 :共价键共价键 离子键离子键本质上都是一种本质上都是一种 .强烈的相互作用强烈的相互作用不同点不同点共用电子对所形共用电子对所形成的相互作用成的相互作用静电作用静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥一般为非金一般为非金属元素之间属元素之间活泼金属元活泼金属元素与活泼非素与活泼非金属元

11、素金属元素复习回顾：复习回顾：类型类型非极性键非极性键 极性键极性键同种元素之间形成同种元素之间形成不种元素之间形成不种元素之间形成离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化

12、物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和旧化学键断裂和新化学键形成新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏一定有化学键被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子

13、原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物 碳的化合物种类和数目繁多的原因碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层有）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子子

14、又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成形成 4 个共价键。个共价键。（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键，碳碳双键 C=C ，或碳碳三键，或碳碳三键CC ；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成形成 碳链碳链 ，也可以连接形成，也可以连接形成 碳环碳环。H-C C-H乙炔乙炔A、KF B、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4 I、KOH J、Na2O21.含离子键的物质是含离子键的物质是 .

15、2.含非极性键的物质是含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H思思考考：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100，将，将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需10001000以以上；将上；将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ为什么

16、以上两种变化所消耗为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？的能量有这么大的差距？四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱得多，是一种得多，是一种微弱微弱的相互作用，它的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等主要影响物质的熔、沸点等物理性物理性质质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学化学性质性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子分子构成的构成的物质中，如：物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小（一般是（一般是300500pm）,只有分子只有分子间的距离很小时才有。间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分相对分子质量子质量越大越