学年高一化学上学期期末考试试题人教版 新版.docx

1、学年高一化学上学期期末考试试题人教版 新版2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共50分 请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50分）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反

2、应类型为（）A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.N2NH3 B.MgCl2MgSO4 C.CuCuO D.FeOFe3. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C. 四氯化碳不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体4. 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加

3、水溶解、振荡、摇匀、定容C实验室制备蒸馏水的过程中冷凝管中的冷凝水是下进上出；D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44gmol 1 B16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等 D1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL 16 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A. 量取浓盐酸时仰视刻

4、度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液8亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表

5、现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中，K+Mg2+IMnO4B.滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+Fe2+SO42ClC.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+K+CO32BrD.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+Al3+ClNO310现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe

6、2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NAB. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O2F

7、e2+ SO42- +4H+ B.H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3+2I-2Fe2+I213工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液

8、可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应15下列实验能达到预期目的的是( )A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用CaCO3与稀硫酸反应制取CO216下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是()A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱CNaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D物质的量相等的N

9、a2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等 17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al318已知在温度低于570 0C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉

10、末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）A、试管内的固体一定含有铁粉B、试管内的固体一定不含有Fe3O4C、不能确定试管内的固体一定含有FeOD、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O419某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:120有Mg、Al混

11、合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )A100mL B500mL C1000mL D1500mL 第卷（非选择题 共50分）21. ( 10分) (1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为，所含的原子总数目之比为，质量比为，密度之比为。(2)在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O反应中，元素被氧化，是氧化剂。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O若有2.4mol的H2SO4参

12、与反应，则被还原的H2SO4为g，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)22(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是_(2)B装置的作用是_(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_上述实验现象说明_(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_23. (16分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土

13、矿中提取Al2O3。回答下列问题: (1)写出沉淀物的化学式:a; f。(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:、。(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:、。(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为。同时铁元素还有许多盐，FeSO47H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO47H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_2

14、4. (12分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH- CO32-SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出物质的化学式:A X。(2) B溶于水后的电离方程式为。鉴别B中阴离子的实验操作方法是。(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式: 。(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L

15、,则D在混合物中的质量分数为。（列出算式即可）2017-2018学年第一学期2019期末考试高一化学姓 名 准考证号条形码粘贴区(居中)缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。严禁使用涂改液,胶带纸、修正液填涂样例正确填涂错误填涂一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50

16、分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd第二卷(共50分)21. ( 10分) (1)，。(2) ，。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2Og， L， 。22.(共 12 分) (1) (2) (3)(4) (5)21.( 共 16分)(1) a f(2)、。(3)、。

17、(4)_22（共12分）(1) A; X(2)。_。(3) 。(4)2019学年度第一学期2019期末考试高一化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分 共50分）1-5 DCCCB 6-10ADBCC 11-15BBBDC 16-20 DBBDA二、填空题（共有4小题，共50分）21.(10分) 答案：(1) 1:12:3 7:11 7:11(2) 铜元素，浓硫酸 117.6g26.88L 2.4NA(或者1.44481024) 22. (12分) 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2N

18、a2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭23. (16分)【答案】 (1)SiO2; Al(OH)3(2)Al3+4OH-Al+2H2O;Fe3+3OH-Fe(OH)3(3)CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC;CO2+OH-HC(4)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。(5)略24. (12分)A为Na2CO3， X、CO 2 NaHSO4=Na+H+SO42-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；CO32-+2H+=CO2+H2O w（BaSO4）=100%=1-，故答案为：1-