反应热大小的比较方法(精品).ppt

1、 学一技学一技1直接比较法直接比较法依据规律、经验和常识直接判断不同反应的依据规律、经验和常识直接判断不同反应的H的大小的的大小的方法可称为直接比较法。方法可称为直接比较法。(1)吸热反应的吸热反应的H肯定比放热反应的大肯定比放热反应的大(前者大于前者大于0，后者，后者小于小于0)。(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量 越多。越多。(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧 所放出的热量多。所放出的热量多。(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的产物相同时，同种

2、气态物质燃烧放出的热量比等量的 固态物质燃烧放出的热量多。固态物质燃烧放出的热量多。反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成 等量的气态物质放出的热量多。等量的气态物质放出的热量多。(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强 碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热 量多。量多。(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程 中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反中放出或吸收的

3、热量要小于相应热化学方程式中的反 应热数值。例如：应热数值。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol，则向密闭容器中通入则向密闭容器中通入2 mol SO2和和1 mol O2，反应达到，反应达到 平衡后，放出的热量要小于平衡后，放出的热量要小于197 kJ。2盖斯定律比较法盖斯定律比较法(1)同一反应生成物状态不同时：同一反应生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20因为因为C(g)=C(l)H3|H1|。(2)同一反应物状态不同时：同一反应物状态不同时：S(s)O2(g)=SO2(g)H10 S(g)O2(g)=SO2(

4、g)H20，所以，所以|H1|H2|。(3)两个有联系的不同反应相比：两个有联系的不同反应相比：C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s)O2(g)=CO(g)H2|H2|。悟一题悟一题例例1(2011成都质检成都质检)下列各组热化学方程式中，化学下列各组热化学方程式中，化学反应的反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D2(2011苏州高二检测苏州高二检测)根据以下三个热化学方程式：根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol.判断判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是三者关系正确的是 ()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3