压轴题评分细则示例.pptx

1、二、压轴题评分细则示例第二篇 揭秘阅卷规则教你满分答卷阅卷案例(14分)华北电力大学学报(社会科学版)2014年第2期的文章欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。(一)基本概念、基本理论综合题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C KMnO4 H2SO4=CO2

2、MnSO4 K2SO4 H2O物质n/mol T/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：上述反应T1 时的平衡常数为K1，T2 时的平衡常数为K2。计算K1 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号)。a.T1大于T2 b.T1小于T2 c.无法比较(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g)CO2(g)H

3、2(g)H41 kJmol1已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H484 kJmol1写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 。A.均增加1 mol B.均加倍C.均减少1 mol D.均减半(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。写出石墨电极上发生反应的电极反应式：。写出电解池中生成F

4、eO 的电极反应式为 。标准答案评分细则阅卷现场得分技巧类型一热化学、速率平衡综合题类型一热化学、速率平衡综合题1.(17分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1精题精练与答题规范请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。(2)H2 。(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为

5、。(5)恒容条件下，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 (填编号)。A.升高温度B.充入He气C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D.使用催化剂(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为

6、。评分细则标准答案类型二热化学、电化学综合题类型二热化学、电化学综合题2.(13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化示意图：1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H (填“”或“”)297.0 kJmol1+。写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：。(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2粒子。正极反应式为 。S(g)在负极发生的反应为 、。用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。每生产1

7、L浓度为98%、密度为1.84 gmL1的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子，将消耗 mol氧气。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 。评分细则标准答案类型三热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题类型三热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题3.(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：(1)关于能量变化的研究已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1

8、则：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H kJmol1。(2)关于反应速率和限度的研究已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填编号)。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2

9、表示该反应的反应速率，则v(SO2)。下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 (填化学式，下同)；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO 2HV2 V3VO2H2O。则充电时阳极反应式为 。用此电池电解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol 电子时，溶液的pH (不考虑溶液体积的变化)。评分细则标准答案阅卷

10、案例(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3%Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)。已知：碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2ZnCO3。(二)化工流程题部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子Fe2Fe3Cu2开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 molL1)6.51.54.2沉淀完全时的pH9.73.26.7请回答下列问题：(1)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH

11、)(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2离子浓度为105 molL1时，Zn2已沉淀完全)。利用图中数据计算：KspZn(OH)2 。(2)写出试剂a、b的化学式a：；b：。(3)写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：。(4)写出沉锌过程中反应的离子方程式：，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式：。(6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？(填“能

12、”或“否”)。标准答案评分细则阅卷现场解题技能类型一化工工艺与废水处理类型一化工工艺与废水处理1.(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：精题精练与答题规范已知：a.Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4 Na2Cr2O7b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O请回答：(1)操作的名称为 ，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 。(2)滤渣的主要成分为 (写化学式)，试剂乙的名称为

13、 。(3)加入试剂甲的目的是 。(4)废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为 。(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是 。(6)已知某含Cr2O 的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mgL1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。评分细则标准答案类型二化学工艺流程与反应原理类型二化学工艺流程与反应原理2.(15分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25

14、时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为 。A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。(3)操作的顺序依次为 、冷却结晶、。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mo

15、lL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。评分细则标准答案类型三循环工艺流程与物质制备类型三循环工艺流程与物质制备3.(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为 。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。(3)检

16、验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，。(4)整个流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 ；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为 。评分细则标准答案类型四物质制备工艺流程与数据的处理、应用类型四物质制备工艺流程与数据的处理、应用4.(21分)纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2氧化为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3，至全部转化成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4在加热条件下水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否