北京高考化学方程式知识点总结教学教材.docx

1、北京高考化学方程式知识点总结教学教材高中化学书本方程式总结必修1、21 钠与氧气： 2Na+O2=Na2O2 ； 4Na+O2=2Na2O ；2 钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）3 过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）4 过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；*5 碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；*HCO3+H+=H2O+CO2；治胃酸过多、发酵粉

2、、灭火。6 碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；7 铝与氧气： 4Al+3O2=2Al2O3 ；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8 铝与强酸（盐酸）： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ； *2Al+6H+=2Al3+3H2 ；9 铝与强碱溶液（氢氧化钠）： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； *2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 ；10 氧化铝两性（与强酸、强碱）*： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3

3、+3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； *Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；11 氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； *Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O；12 铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4 ； 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；13 铁与水反应： 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 ；14 铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； Fe+2H+=Fe2+H2

4、 ；15 铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2 ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Fe+Cu2+=Fe2+Cu ；16 氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；17 氯化铁与铁*： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ ；18 氯化铁与铜*： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：

5、取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。19 氯离子与银离子*： Cl+Ag+AgCl ；硫酸根离子与钡离子*： SO42+Ba2+=BaSO4 ；20 氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2

6、=2NaCl； 2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；21 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl+HclO ；氯水酸性、强氧化性。22 氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OHCl+ClO+H2O；*（常考点）难点。23 氮气与氢气反应：N2+3H22NH3；（工业合成氨）24 氮气与氧气反应： N2+O2=2NO ；（汽车尾气）25 一氧化氮与氧气反应： 2NO+O2=2NO2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）26 二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+

7、NO ；*（常考点）27 氨气与水反应： NH3+H2O=NH3H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）28 催化、加热氨气与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl ；白烟。29 氨气与氧气反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；30 铵盐（氯化铵）受热分解： NH4Cl=NH3+HCl ；31 铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O ；NH4+OH=NH3+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝。32 浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2

8、NO2+2H2O； Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O ；33 点燃实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O ；*（常考点）难点34 硫与氧气反应： S+O2=SO2 ；35 催化剂加热二氧化硫与水反应： SO2H2OH2SO3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36 二氧化硫与氧气反应： 2SO2O22SO3 ；37 浓硫酸二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38 浓硫酸使蔗糖脱水： C

9、12H22O1112C11H2O ；39 浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O ；高温Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；40 二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO2=CaSiO3 ；41 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；42 点燃铜锌硫酸原电池反应：（选择必考）* +(正极)Cu(还原反应)：2H2e+=H2 ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e=Zn2+；43 甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O ；44 甲烷与氯气光照取代： CH4+Cl2CH3Cl+HCl ；45 乙烯燃烧：

10、C2H4+3O22CO2+2H2O ；46 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；47 乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br ；CH2CH2H2OCH3-CH2OH ；CH2CH2HClCH3-CH2Cl ；48 苯的燃烧与取代：略49 催化加热乙醇与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50 乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；51 乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2（醋酸、去水垢）

11、酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O*（常考点）52 海带提碘反应： 2KI+Cl2=2KCl+I2 ；53 高温金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe) ； 汞银采用热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54 会按周期表的位置默写118号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族

12、） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55 会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。56 能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的 电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均

13、有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中 粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。57 知道常见 物质的物理、化学性质 及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品 贴标签 ：硫酸、硝

14、酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质 鉴别物质（如醋酸与乙醇）。58 知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道 配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。59 根据不同标准分析常见反应：知道常见的 吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的 氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还

15、原剂 化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的 系数比 进行 简单计算。60 知道可逆反应达到 平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的 离子反应方程式。根据物质的量 计算 简单物质的相关 粒子数（分子数、离子数、电子数等）。61 会 分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。62 周期律：第IA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置

16、换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；63 周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；64 周期律：第三周期的变化规律：从左往右， 电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；选修I(了解内容)65 常见微量元素补Fe通过 酱油加铁 防 缺铁性贫血、补充人体需要铁；补I通过 加碘盐（KIO3） 防 IDD

17、 ；66 常见的酸性食品是 蛋白质、油脂、碱性食品是 水果蔬菜 ；食品添加剂：营养强化剂： 加铁、碘、维生素等 ，着色剂： 胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 等，防腐剂： 苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾 等，调味剂： 食盐、糖、醋 等。药物：抗酸药： 氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁 等 ；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹林 等；中草药： 麻黄碱（止咳）等 ；毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。67 常见合金：铁合金 生铁、钢；铝合金 硬铝 ；铜合金 青铜 、黄铜 。硅酸盐材料：玻璃成分、原料 纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、原料 黏土 ；水泥成分 、原料 黏土、石灰石、石膏 ；光纤

18、的成分 二氧化硅 、新型陶瓷 氮化硅（硅作为半导体）。 常见的有机高分子合成材料 塑料 、合成纤维、合成橡胶 。68 污水处理方法：混凝法（明矾） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ ；中和法 H+OH-=H2O ；沉淀法 Hg2+S2-=HgS。69 大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物） pH5.6 ；二氧化硫来源 含硫矿物的燃烧 ，氮氧化物来源： 汽车尾气 减小污染的方法 煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化（2CO+2NO=2CO2+N2） 。臭氧空洞形成原因 氟氯代烷 。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源。居室污染气体： 甲醛 、 CO 、 氡 。

19、70 白色污染主要指的是 塑料。垃圾一级分类可以分为 可回收垃圾 和 不可回收垃圾 。常见实验操作：过滤是分离 液体与不溶固体 ；分液是分离 互不相溶液体；蒸馏是分离 沸点不同的相溶液体； 71 VC具有 水溶 性、还原 性， 酸 性。在 水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化 。 水果蔬菜 富含VC。有机化学方程式（选修5）烃1CH3CH3 Cl2 CH3CH2ClHCl2CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br3CH2=CH2H2O CH3CH2OH4CH2=CH2HCl CH3CH2Cl5CH2=CH2H2 CH3CH36nCH2=CH2 CH2CH2n7CaC22H2O Ca(OH)2C2

20、H2 8CHCH2H2 CH3CH39CHCHHCl CH2=CHCl10CHCH2Br2CHBr2CHBr211nCH2=CHCl CH2CHCln 12 HNO3 NO2H2O13 Br2 BrHBr14 3H2 15 3HNO3 3H2O烃的衍生物1CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr2CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O32CH3CH2OH2NaCH3CH2ONaH24CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O5CH3CH2OH CH2=CH2H2O62CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O72CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

21、82CH3CH(OH)CH3O2 2CH3COCH32H2O92 2Na2 H2 10 NaOH H2O11 CO2H2O NaHCO3 12 Na2CO3 NaHCO313 3Br2 3HBr14CH3CHOH2 CH3CH2OH152CH3CHOO2 2CH3COOH16CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH317CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3CHOONaCu2O3H2O浓硫酸18CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O19CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH20CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH