人教版高中化学必修1物质的量浓度.ppt

1、 1-2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶质的含量？、如何表示溶质的含量？=m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶质溶液含溶质10g浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用酒精度酒精度4.3%(V/V)4.3%(V/V)（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度CB=nBV（aq）三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、什么是

2、物质的量浓度？其符号及常用、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？、物质的量浓度的数学表达式是什么？1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量来表示溶液组成的物质的量来表示溶液组成的物理量物理量，叫，叫 做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号c，单位：，单位：mol/L 溶质的物溶质的物质的量质的量溶液的体积溶液的体积试一试：试一试：18.4mol/L的的H2SO4 含义：含义：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为1818.4mol.4mol

3、0.3 mol/L的的CuSO4溶液含义：溶液含义：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物质的量为的物质的量为 0.3 0.3molmol 溶质溶质质量质量？g g质量质量 48 g48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液判断真假判断真假A、将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L;(）B、若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L；()；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变 nNNA

4、mVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化之间的相互转化VmVmMMNAVVn=CB VNNAVVmmM=3、计 算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算5溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩6两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合7化学反应中计算化学反应中计算气体溶于水的计算气体溶于水的计算例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa

5、2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。基本量的换算基本量的换算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。1、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为mol/L.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol

6、/L。2、从、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10.课堂练习课堂练习2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+个，个，SO42-个。个。22.40810241.20410242.在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+个个。3 3、与与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH

7、4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离离子子浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：（D）3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量

8、浓度的换算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思

9、路：C =n/V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：=m

10、B /m(aq)溶质的溶质的质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度的换算的换算W(溶质溶质)=m(溶质溶质)m(溶液溶液)(溶质溶质)=n(溶质溶质)v(溶液溶液)W(溶质溶质)与与(溶质溶质)如何进行换算呢？如何进行换算呢？W=C M液液C=液液W M若若的密度为的密度为g/cm3，公式变为：，公式变为：W=C M1000液液C=1000液液W M例例、标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 配成配成1L 溶液，溶液，得到密度为得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的氨水。求此氨水的物质的量浓度的量浓度?用质量分数表示为多少用质量分数表示为多少?解：解：n(NH3)

11、=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g答：答：-。m(氨水氨水)=0.9 g/cm3 1000mL=900g C(氨水氨水)=20 mol 1L=20 mol/L w(NH3)=37.8%340g 900g100%4.气体溶质溶于水的计算气体溶质溶于水的计算5.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 例、将例、将10毫升毫升2

12、mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 例、例、从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物质的物质的量浓度及物质的量量浓度及物质的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。不同。一种溶液，取用

13、体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变是不变结论:6 6.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）混合前后溶质的物质的量总和不变）例例：2 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL和和4 mol/L的的盐盐酸溶液酸溶液100mL混合混合（假定混合后液体体积不变）。假定混合后液体体积不变）。求混求混合后溶液中盐酸的物质的量浓合后溶液中盐酸的物质的量浓度。度。2、3737%的浓盐酸的密度为的浓盐酸的密度为1.19g/

14、cm1.19g/cm3 3,求求500ml500ml此盐酸的物质的量浓度此盐酸的物质的量浓度.若用若用HClHCl气体气体配制，需配制，需标准状况下多少升的标准状况下多少升的HClHCl气体？气体？作业：作业：1、要配制、要配制 100 mL0.100mol/L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3.10H2O 固体多少克。固体多少克。3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度为度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升硫酸）多少毫升？4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ag，求求C（SO42-）若若从其中取出

15、从其中取出0.1Vml并并稀释至稀释至Vml，则此时溶液，则此时溶液中的中的C（SO42-）为？）为？理理 解解 化化 学学 方方 程程 式式 中中 各各 物物 质质 的的 化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比 等等 于于 各各 物物 质质 的的 物物 质质 的的 量量 之之 比比。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)化学计量数化学计量数(V)112：各物质的分子数各物质的分子数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍1：1：2NANA2NA：物质的量物质的量(n)之比之比112：相相 同同 条条 件件 下下气体体积气体体积(V)比比112：7.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 V(NaOH

16、)V(HNO3)n(HNO3)=0.5 mol NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【例例1】完全中完全中 和和 0.5 mol NaOH 需多少摩的需多少摩的 HNO3？其质量是多其质量是多 少克？少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g因为因为所以所以n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例例 2】实验室用实验室用60g含含 CaCO3 80的大理石与足量的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不杂质不参参加反应加反应)求：求：参加反应参加反应浓盐酸的体积。浓盐酸的体积。生成生成CO2的体积的体积(标况下标况下)。解：解：CaCO3摩尔质量为摩尔质量为100