高一必会100题.docx

1、高一必会100题高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（115题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe

2、3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体

3、的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO

4、 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固

5、体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中1.C 2.B 3.CDABCB 9.B 10.B 11.D12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂铁粉离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂C

6、O2离子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂饱和碳酸钠离子方程式_13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4_，氧化产物是_Cl2_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_5:2_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_5:3_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_7.1g_，转移的电子数为_0.2_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH3胶体，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后

7、发现阴极附近颜色变深，这表明Fe （OH）3胶体带正电荷，这种现象称为电泳。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_先产生沉淀，然后沉淀溶解_，原因是开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用渗析_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，C、D瓶所装的试剂分别为_和_.(3

8、)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)F装置用来_，装置中通常盛放的是_溶液，写出F装置中发生化学反应的离子方程式_答案：1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：12、向上排空气法 排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得

9、到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O（二）化学必修一3、4章（1640题）16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸

10、铜最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的

11、颜色。 21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保

12、存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、

13、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（ ）A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlC

14、l3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。

15、16-20DCCAC 21-25CBDAB 26-30BABCC 32-33DD34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 Cl2Br2I2 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 Cl2 做氧化剂，反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 下层变成紫色 。 37除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式S

16、iO2、（Al2O3） 加盐酸 MgO（Al2O3） 加氢氧化钠 FeCl2、（FeCl3、） 加铁粉 38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是H、Ba2、Mg2、Cl-、NO3-；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是Ba2、OH- 、Cl-、NO3-。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出

17、有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。34、氢气、氯气2 NaCl + 2 H2O =通电= 2 NaOH + H2 + Cl2

18、碱石灰 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl2Br2I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-四氯化碳层为紫色39、答案(1浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3(2)催化剂；氧化剂(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O40、答案：原硝酸物质的量n=cV=13.50.08=1.08mol收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=10.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等

19、于气体总物质的量，即为0.3mol而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【答案】反应后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：（一）64x+108y=30开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7molCu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -，AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -

20、，且Cu 2+与Cu等物质的量，Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量，列第二个方程（二）2x+y=0.7 解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1108=10.8g因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%（三）化学必修二第1章（4155题）41以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、16O和18O42元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化43下列关于元素周期表的说法

21、正确的是( )A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为644下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2Br2I2 D、还原性：LiNa S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I50.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周

22、期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R51已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC41-45DCBCD 46-50A B BC D D51.C52.（4分） 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是_,中子个数之比是_，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_，质量之比是_。53. （8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如

23、右转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_D的化学式_（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式， 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。54.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0234 (1)10种元素中，化学性质最不活波的是 ；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的

24、单质反应的 化学方程式 ；（4）和元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ； 和两元素形成化合物的化学式是 ；和两元素形成四核化合物的化学 式是 该物质与CO2反应的化学方程式 ；(5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。55. （9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 (2) Y是 ，Z是 ，W是 。(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出

25、该化合物的名称： （四）化学必修二第2章（5675题）56. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是（ ）A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反应XYMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生62.反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分