《从实验学化学》章末测试1.docx

1、从实验学化学章末测试1第一章 从实验学化学一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签3(2012深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小4(2012临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的

2、少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质5(2012厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol6下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7(2013试题调研)实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的

3、Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9(2013试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶

4、、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液A BC D10(2013试题调研)下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 LD中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。11(2012荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“

5、净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A164 kg B2.5 molC2500 mol D2500 gmol113.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65C120 D15014(2013试题调研)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d BcCc D

6、a%15(2013经典习题选萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D16下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液17为除去某物质中

7、所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D18若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19(2013经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据

8、装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。20(2012四川泸州天立学校高一期中考试)(4分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2

9、)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。(4)淡化食盐水，可采用_的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。21(2012厦门高一检测)(4分)(1)0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_mL。22(2013经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(

10、2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。23(2013经典习题选萃)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所

11、用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_。A1处 B2处C3处 D4处24(8分)如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。(饮用矿泉水)净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子(Mg2)：0.1

12、4.8 mg/L氯离子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根离子(SO)：0.419.5 mg/L请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为_。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过_。25(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。参考答案1.【答案】C【点拨】浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。2.【答案】

13、B3.【答案】B【点拨】将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：不溶于水；不与I2、水发生反应；比水更容易使碘溶解。B正确。4.【答案】A【点拨】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。5.【答案】C【点拨】质量的单位是g，A错误；以gmol1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为g，C正确；因1 mol CH3COOK

14、中碳原子为2 mol，即6.0210232个，D错误。6.【答案】B【点拨】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。7.【答案】D8.【答案】D【点拨】用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。9.【答案】D【点拨】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。10.【答案】C【点拨】A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 gmol1，11.【答案】C【点拨】160 kg SO2的物质的量为160000 g64 gmol12500

15、 mol。12.13.【答案】D【点拨】由n和n可得，则解此类问题的思路为MV。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107 cm)35 g/cm351021 g，则该元素的摩尔质量M51021 g150 g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。14.【答案】C【点拨】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c，故C正确，其它三项均不正确。15.【答案】B16.【答案】C【点拨】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2 molL1，分析A中Cl浓度为1 mo

16、lL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1，故选C。请注意Cl浓度与体积数无关，这是干扰信息。17.【答案】A【点拨】除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，所以选A项。18.【答案】C【点拨】由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。19.【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开【点拨】(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水

17、中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。20.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)21.【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氢原子数是0.5 mol46.021023 mol11.2041024。(2)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(30

18、0 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL。【答案】(1)811.21.2041024(2)5 molL110022.【答案】(1)蒸馏烧瓶锥形瓶容量瓶(2)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶23.【解析】(1)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。(2)Na2CO3 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(

19、砝码)m(游码)m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。【答案】(1)28.6 g(2)(3)B、C、E(4)B24.【答案】(1)2104 mol/L(2)7.1105 mol【点拨】(1)根据标签内容知每升水中最多含Mg24.8 mg，即4.8103 g，则n(Mg2)2104 mol，c(Mg2)2104 mol/L。(2)1 L矿泉水中SO的最大量为19.5 mg，即1.95102 g，n(SO)2.03104 mol。矿泉水的体积为350 mL，因此，SO的物质的量不能超过：2.03104 mol0.357.1105 mol。25.【答案】molL1【点拨】根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K为2(b)mol(2ba) mol，所以原混合物溶液中K的物质的量浓度为molL1。