学年北京师范大学第二附属中学高二月考化学试题 缺答案.docx

1、学年北京师范大学第二附属中学高二月考化学试题 缺答案2017-2018学年北京师范大学第二附属中学高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64I卷客观题共45分以下选择题均为单选题。1下列电池属于二次电池的是（ ）A锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D锌锰干电池2如图，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质碳）其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）ABCD3在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是（ ）A锌B石墨C银D铜4利用电解手段研究水的组成时，为了增强水的导电性而不影响实验目的，可在水中加入某些电解质，下列符合要求的是（ ）AHC

2、lBNa2SO4CCuCl2DAgNO35用图示的方法可以保护钢质闸门，下列说法不正确的是（ ）A当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应B当a、b间用导线连接时，则X可以是锌C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极D当a、b与外接电源相连时，其方法为牺牲阳极的阴极保护法6如图甲是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图，如图乙中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量。下列说法不正确的是（ ）A溶液A的溶质是NaOHBy轴表示阴极区c(OH-)Ca为Cl2D与产生气体b的电极相连的是电源的正极7已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H=-456kJmol-1则

3、断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）A40kJB112kJC240kJD672kJ8下列有关电解应用的图示中，完全正确的是（ ）A电解制铝B粗铜的精炼C铁片上镀锌D验证电解NaCl溶液的产物9将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42-)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色10如图所示，其中甲池为燃料电池，向其中通入标准状况下224mL O2，并完全反应。下列说法不正确的是（ ）A甲是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转经为化学能的装置B甲通入CH3OH的电极反应为CH3O

4、H-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC向乙中加入1.6g CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到反应前浓度D丙中两电极附近均产生气泡，溶液中观察到白色沉淀产生，且可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验右侧Pt电极上的产物11我国科研人员以Zn和尖晶石锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式为：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0xxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C由II中阳极现象可知

5、，该电压下Cl-在阳极下放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关15一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl发生反应： AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，随后发生电级反应：Cl(AgCl)+e-Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是（ ）A光照时，电子由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2C光照时，Cl-向Pt电极移动D光照时，电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)16

6、某研究小组利用甲烷燃料电池实现海水资源的综合开发利用，其装置如图所示。（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为_。（2）海水含有的离子主要是Cl-、Na+，还含有少量的SO42-、Mg2+、Ca2+和HCO3-。上图装置同时可以实现电渗析法淡化海水，其中阴离子膜仅允许阴离子通过，阳离子膜仅允许阳离子通过。a电极的电极反应为_。该电解池的总反应的离子方程式为_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCo3，生成CaCO3的离子方程式是_。该方法可以同时生产淡水，其出口为_。该方法生产出的NaOH有杂质，解决的方案是f口不再通入海水，而改为_。17氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。（1

7、）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.5kJmol-1写出焦炭与水蒸气高温反应制备水煤气的热化学方程式：_。（2）用间接电化学法除去NO的过程，可减少NO污染。其原理如图所示。阴极的电极反应式为：_。（3）富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置下所示。X极的电极反应式为_。消耗11.2L（标准状况）气体B时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_。（4）工业上，可电解NO制备NH4NO3。其工作原理如图所示，为使电解产物全部转

8、化为NH4NO3，需补充物质M。写出阳极的电极反应式：_。M是_，说明理由：_。18铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向滤液I中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：_。（3）为了节约原料，可以通过电解使某些试剂“再生”。“电解II”是使NaOH溶液和NaHCO3溶液“再生”。“再生”原理如图所示：请用化学用语解释NaHCO3溶液“再生”的原因：_。阴极产生的物质A的化学式为_。（4）NaHCO3溶液还

9、可以作为工业用CO2制备乙醇的电解液。在经CO2饱和处理的NaHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是_。19某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶注B操作及现象IFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转IICupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验II现象：甲同学认为不可

10、能发生析氢腐蚀，其判断依据是_。乙同学认为实验II中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象III经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bIVpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cVpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验II、III、IV的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对IV、V进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验IV中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对IV、V重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是：_。