金榜专题检测卷二 专题一 化学常用计量.docx

1、金榜专题检测卷二 专题一 化学常用计量温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(二)化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.如图

2、是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005NAC.生成物中的NH键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005NA3.下列说法正确的是()A.7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D.VLamolL-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.

3、021023,则Cl-的数目大于36.0210234.(2013青岛一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NAC.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol NH3和1 mol HCl,2 mol SO2和1 mol

4、 O2,2 mol H2S和1 mol SO2,2 mol NO和1 mol O2,1 mol H2S和1 mol Cl2()A.B.C.=D.=6.(2013大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()A. B.C. D.7.(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属

5、离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1 h左右。请回答

6、下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。9.(12分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如下图所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各

7、取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/mL2 2405 6005 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。10.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为、。(2)NO和NO2的混合气体的组成可

8、表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为(填字母)。A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式_。11.(16分)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏:_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)配制过

9、程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。A.是量筒,读数为2.5 mLB.是量筒,读数为2.5 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.5答案解析1.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为2

10、2.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30 Lmol-1。2.【解析】选C。气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键,故生成物中的NH键个数为0.02NA,C项正确;由于N水解,故D项错误。3.【解析】选D。1 mol Cl2与NaOH溶液反应时可转移1 mol电子,故7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.1 mol电子,A错误;NO和O2发生反应生成NO2,同时NO2又

11、会转化为N2O4,故混合气体的分子总数小于1.06.021023,B错误;因题目未告知为标准状况,故2.24 L混合气体的物质的量不一定是0.1 mol,C错误。4. 【解析】选A。Na2O2和SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4,则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA,故B错;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,没有了漂白作用,故C错;Na2O2中的两个Na+含有20个电子,含有的电子为18个,故D错。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、

12、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。5.【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体,2 mol SO2和1 mol O2不反应,气体仍为3 mol,2 mol H2S和1 mol

13、 SO2反应后无气体剩余,2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol2 mol,1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选D。由图像可知:Oa段发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O由于cd段产生的

14、是白色沉淀,故该段发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl则ab段产生的沉淀应为Fe(OH)3,此段发生的反应为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl因此混合溶液中=。7.【解析】选D。设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故xy=21,A正确;c(HNO3)=1 000w/M=1 0001.4063%/63=14.0(molL-1),B正确;Cu、Mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01)2=0.06(mol),根据得失电子守恒(),应得到0.06 mol

15、 NO2,现得到=0.05 mol的混合气体,是因为2NO2N2O4,由差量法可得生成的N2O4为0.01 mol,则NO2为0.04 mol,故NO2的体积分数为100%=80%,C正确;由题意知,加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)=700 mL,D错误。8.【解析】(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1 h左右,固体反应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol

16、 SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O为7.2 g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设Cu2O、CuO的物质的量分别为xmol、ymol,则有可得:x=0.025y=0.05则xy=12(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36 L,物质的量为3.36 L/22.4 Lmol-1=0

17、.15 mol,根据差量法可知:2SO3 2SO2 + O22 mol 2 mol 1 moln=1 mol0.05 mol 0.025 mol则SO3的转化率为100%=50%。答案:(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%9.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6

18、 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH2 2 1 n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-1答案:(1)FeZn(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH2 2 1 n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-110.【解析】(1)根据第二个方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4

19、 mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。(2)若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是12,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是11.5,故选C、D。(3)把氢氧根离子换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。答案:(1)4.2 mol0.2 mol(2)C、D(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO211.【解析】(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180,再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容

20、量瓶,故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL-1,故配制500 mL 0.5 molL-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。(5)仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值,A错;B中量筒的读数是2.5 mL,B对;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D对。答案:(1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(5)A (6)B、D关闭Word文档返回原板块