苏锡常镇届高三教学情况调研一化学试题.docx

1、苏锡常镇届高三教学情况调研一化学试题注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。 2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是ACO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C将废电池深埋，防止重金属污染D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM

2、2.5的含量2下列有关化学用语表示正确的是ACl的结构示意图： B次氯酸的结构式： CCH3F的电子式： DCO2的分子比例模型：【答案】B【解析】试题分析：A、Cl质子数为17、电子数为18，错误；B、次氯酸结构式为H-O-Cl，正确；C、CH3F中F周围应有8个电子，错误；D、碳原子半径大于氧原子半径，中间的球比两边的球大，错误。考点： 微粒结构示意图 结构式 电子式 比例模型3常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3D通入足

3、量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO4下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1逆反应活化能，正确。考点： 化学反应与能量 活化能5下列有关物质性质或应用的说法正确的是A制水

4、泥和玻璃都用石灰石作原料B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱CSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图2所示装置（正放）可收集NO气体B用图3所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C用图4所示装置可实现反应：Cu2H2OCu(OH)2H2D用图5所示装置可分离乙醇（沸点78.4）与二甲醚（沸点24.9）的混合物考点： 化学实验7下列物质的转化在给定条件下能实现的是氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)N2NO2HNO3海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Al2O3 A

5、lCl3(aq) Al(OH)3重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)A B C D8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6gFe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA考点：阿伏伽德罗常数9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2S2ClB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O

6、5NO32Mn26OHC向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba22OHNH4H+SO42BaSO4NH3H2OH2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO310下列说法正确的是A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B某温度时，纯水中c(H)2107molL1，则c(OH)5108molL1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小DNa2CO3溶液中存在平衡：CO32H2OHCO3OH一，升高温度溶液碱性增强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个

7、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法正确的是A香芹酮化学式为C9H12O BCyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y

8、、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是AY分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种B原子半径：rQrWrZrYrXC化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同DQ的单质和水反应可生成两种酸【答案】AD【解析】13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL1

9、Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c

10、(H2CO3)+2c(H+)【答案】B15一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁非选择题16(12分) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联

11、合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下： （1）几种盐的溶解度见图7。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是： 。（3）反应IV的化学方程式为 。（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。（5）图8是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中B段所表示物质的化学式为 。煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因： 。 17（15分）多昔芬主

12、要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：说明：DGH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。（1）D中含氧官能团的名称是 。（2）CD的反应类型是 ，H多昔芬的反应类型是 。（3）EF转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。（4）H分子中有 个手性碳原子。（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；苯环上的一溴代物只有2种。（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH 18（12分）铁铝合金

13、是一种新型高温结构材料。（1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 （填符号）元素的合金耐蚀性最差。（2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式 。（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。小军同学认为该方案难以测定标准状况

14、下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。【解析】19（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS

15、2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的

16、pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化： ；b.沉淀： ；c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。20(14分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： （1）反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中发生的

17、主要反应有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO (g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H kJmol1。（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，

18、写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。ACaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。（2）C、N、O三种元素的第

19、一电离能由小到大的顺序是 。（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 。（4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。B（12分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有。（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。