学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩.docx

1、学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩河南省商丘市九校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题1. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B. 在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol

2、-1D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1【答案】D2. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q26Q3 B. Q1+3Q26Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2=Q3【答案】B【解析】H=反应物键能-生成物键能，该反应H=Q1+3Q2-6Q30可知，石墨能量低于等物质的量的

3、金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D. 在101kPa时，2g即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol，故D错误。故选A。4. 反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】H=生成物能量-反应物能量，反应A+BC（H0）分两步进行，A+BX H10，说明A+B的能量低于X，XC H20，说明X能量高于C，而且H=H1+H20，由此可得H1-H2，故选C。5. 下列变化不能用勒夏特列原

4、理解释的是( )A. 氯水宜保存在低温、避光条件下B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【答案】B【解析】试题分析：A、光照新制氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不选；B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，反应前后气体体积不变，加压后颜色加深是因为体积减小导致难度增大，不能用勒夏特列原理解释，B选；C、SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应，增大氧气的浓度平衡向正反应方向

5、进行，可以用勒夏特列原理解释，C不选；D、开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B。【考点定位】本题考查了勒夏特列原理的使用条件【名师点晴】勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，解答时注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程。6. 反应2A(g)2B(g)C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( )A. 增大应器的体

6、积 B. 升温 C. 增大c(A) D. 降温【答案】A.7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 molL1， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A的浓度减少0.6molL1，用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1，故正确；用物质B表示的反应平均速率等于物质A的一

7、半为0.15molL1s1，故错误；2s时物质A消耗0.6molL12L=1.2mol，转化率为1.2/4=30%，故错误；物质B的起始浓度为1mol/L，浓度减小0.3molL1，所以2s时物质B的浓度为0.7 molL1，故正确。故选B。点睛：解答本题需要进行反应中物质之间反应速率的换算，可以使用关系式(B)=方便地进行计算。8. 已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（)A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态D. 充入O2，可提高SO2的转化率【答案】C【解析】试题分析：A升高温度，正

8、、逆反应速率均加快，A正确；B正反应体积减小，则增大压强，化学平衡正向移动，B正确；C根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，不能说明反应达平衡状态，C错误；D充入O2，平衡向正反应方向进行，可提高SO2的转化率，D正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡状态判断9. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. a0，S0，不一定存在HTS0，所以反应不一定是自发的，故A错

9、误；B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；C. H0，S0，所以HTS0，反应肯定是自发的，故C正确；D. 在其他条件不变时，使用催化剂，不改变H、S，所以不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。故选C。点睛：HTS0，反应自发进行；HTS0，反应非自发进行。判断是否存在HTS0，是解答本题的关键。12. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(

10、H)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变，故A正确；B. 向水中加入稀氨水，c(OH-)提高，故B错误；C. 向水中加入少量CH3COOH，c(H)提高，故C错误；D. 将水加热，c(H)增大，pH变小，故D错误。故选A。13. 25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1【答案】C【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y

11、=1:9，故选C。14. 下列有关叙述正确的是 （ ）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】试题分析：A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶

12、液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。考点：强弱电解质的区别。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42、NO3B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、ClC. 0.1 molL1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl、NO3D. 水电离出的c（H+）=1012 molL1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32【答案】B【解析】试题分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离

13、子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误D、水电离出的c(H)1012molL1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； 大小相同的铁片与同物

14、质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A. B. C. D. 【答案】C【解析】与醋酸电离程度没有关系；不能说明醋酸的电离程度；说明醋酸未完全电离，是弱电解质；醋酸溶液中c(H)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质；只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质；醋酸溶液中c(H)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质。故选C。17. （1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/m

15、ol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 _（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H3akJ/mol，则a=_（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_，写出K2和K3的关系式_【答案】 (1). CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（

16、g）+2H2O（l）H=-280.9kJ/mol (2). 110.5 (3). K1=K22 (4). K2 K3=1【解析】本题主要考查关于反应热的计算。（1）32g即1molCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=(-192.9-88)kJ=-280.9kJ/mol。（2）H3akJ/mol=H1-0.5H2，则a=110.5。（3）从平衡常数的表达式可以得出K1和K2的关系式为K1=K22，K2和K3的关系式为K2K3=1。18. 反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1=a kJ/mol

17、；CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应的平衡常数K值随温度的变化如下：（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL-1，CO的平衡浓度为_。（2）反应中的a_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）700反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是_（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1 T2）（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3，该反应的H3=_kJ/mol。（用含

18、a、b的代数式表示）【答案】 (1). 1mol/L (2). 大于 (3). BC (4). A (5). 2（a+b）【解析】试题分析：（1） Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）起始浓度（mol/L） 2 0转化浓度（mol/L） x x平衡浓度（mol/L） 2x x则根据500时配合财务可知解得x1所以CO的平衡浓度为1mol/L（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应中的a大于0。（3）A反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误；B通入CO2反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C正反应吸热

19、，升高温度到900平衡向正反应方向进行，C正确； D使用合适的催化剂平衡不移动，D错误，答案选B。（4）A、升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B、最高点是平衡点，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，B错误；C、首先达到平衡的是温度高，即T1T2，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，C错误，答案选A。（5）已知：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H1=a kJ/mol；CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） H2=b kJ/mol由盖斯定律可知（）2即得到2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）的反应

20、热H32（a+b）kJ/mol。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、可逆反应图像分析以及反应热计算等【名师点晴】该题的难点是可逆反应图像分析，注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三

21、看化学平衡移动的方向。19. （1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是_ （填序号）正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 （2）下列溶液：pH=1的盐酸，0.05 molL-1的盐酸溶液 0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是_（填序号）（3）在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 该溶液的pH可能为_ （4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V

22、2、V3，则三者的大小关系正确的是_ （5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_（填序号）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变【答案】 (1). (2). (3). 4或10 (4). V3V2=V1 (5). 【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1）正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；反应物转化率不一定增大，故错误；生成物的产量

23、一定增加，故正确；反应物浓度不一定降低，如纯液体和固体的浓度不变，故错误。故选。 （2）水的电离受到HCl电离的H+的抑制，而且HCl电离的H+的浓度越大，对于水的电离的抑制程度越大。c(H)=01 molL-1，c(H)=0.05molL-1，0.1molL-1的氯化钠溶液与纯水的电离程度相同，因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是。（3）在25时，纯水电离产生的c（OH-）=10-7molL-1，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1V2=V1。（5）正反应速率等于逆反应速率，故是达到平衡状态的标志；都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不是达到平衡状

24、态的标志；都是同一方向的反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不是达到平衡状态的标志；气体的物质的量随着反应进行而改变，混合气体的压强随之改变，当混合气体的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故是达到平衡状态的标志；混合气体的颜色随着反应进行而改变，当混合气体的颜色不再改变时，说明反应达到平衡状态，故是达到平衡状态的标志。故选。点睛：化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。20. .工业上以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=2

25、72kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。（3）猜想可能是:_ （4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L