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1、药品检验人员培训基础试题化验培训试题集总目录第一部分:化验基础理论 1第二部分：岗位知识 5 5第一章:水分析岗位知识 55第二章：色谱岗位知识 77第三章：化分岗位知识 91第四章:物性岗位知识 106第三部分：安全、环保知识 1 24第四部分：管理知识（规章制度）.1 2 8第五部分:事故预想及处理 1 32质量部培训内容 第一部分:化验基础理论1.铭酸洗液的主要成分是（重銘酸钾）（浓硫酸）和（水），用于去 除器壁残留（油污），洗液可重复使用.2.洗液用到岀现（绿色）时就失去了去污能力，不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用（去污粉），以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度

2、为（105- 1 2 0 C）,时间为 （1小时）5.干燥器底部最常用的是（变色硅胶）和无水（氯化钙）硅胶可以烘干重复 使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在（水）中 或（稀盐酸）中，经过一段时间可能打开.7.天平室的温度应保持在（18-260 内，湿度应保持在（55- -75%）8.化验室内有危险性的试剂可分为（易燃易爆危险品）（毒品）和 （强腐蚀剂）三类.9.在分析实验过程中，如找不出可疑值出现原因，不应随意（弃去）或 （保留），而应经过数据处理来决定（取舍）10.准确度的大小用（误差）来表示，精密度的大小用（偏差）来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器，是因为玻璃

3、具有很高的（化学稳定性）（热 稳定性）有很好的（透明度）一定的（机械强度）和&好绝缘性能.12带磨口的玻璃仪器，长期不用时磨口应（用纸垫上）以防止时间久后， 塞子打不开.13 .滤纸分为（定性）滤纸和（定量）滤纸两种,重量分析中常 用（定量）.1 4.放出有毒，有味气体的瓶子，在取完试剂后要（盖紧塞子），还应该用（蜡） 封口.1 5.滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）（涂油）（试漏）（装溶液和赴气 泡）五步16.玻璃仪器的干燥方式有（晾干）（烘干）（热或冷风吹干）三种.17.石英玻璃的化学成份是（二氧化硅），耐（酸）性能好，能透过（紫外线）， 在分析仪器中常用来作紫外范H应用的光学元件.1&干

4、燥器保持（烘干）或（灼烧）过的物质，也可干燥少量制备的产品.19 .物质的一般分析步骤，通常包括（采样），称样，（试样分解）.分析方法 的选择，干扰杂质的分离，（分析测定）和结果计算等儿个环节.20.在进行超纯物质分析时,应当用（超纯）试剂处理试样若用一般分析试剂， 则可能引入含有数十倍其至数百倍的被测组分.21.分析结果必须能代表全部物料的（平均组成），因而，仔细覘而正确在采 取具有（代表性）的（平均试样），就具有极其重要的意义.采样误差常常（大于） 分析误差，因而，掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的.22.不同试样的分解要采用不同的方法，常用的分解方法大致可分为（溶解） 和（熔融）两种

5、.23.溶解试样时就是将试样溶解于（水）（酸）（碱）或其它溶剂中.24.熔融试样就是将试样与（固体熔剂）混合，在高温下加热,使欲测组分转 变为可溶于（水）或（酸）的化合物.25.酸溶法溶解试样就是利用酸的（酸）性（氧化还原）性和（络合）性使试样 中被测组分溶入溶液.26.用盐酸分解金属试样时，主要产生（氢气）和（氯化物），反应式为（M + nllC i =MC L n +n/2H 2 t , M代表金属，n为金属离子价数）27.硝酸与金属作用不产生氢气，这是111于所生成的氢在反应过程中被（过 量硝酸）氧化之故.2&用氢氟酸分解试样应在1）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中进行.29 .加压溶解法是指

6、在密闭容器中，用（酸）或（混合酸）加热分解试样时 山于蒸气压增高，酸的（沸点）提高，可以加热至较高的温度，因而使酸溶法的分解 效率提高.30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合，在高温下进行（复分解） 反应,将试样中的全部组分转化为易溶于（水）或（酸）的化合物.31.熔融时，曲于熔融试样时反应物的（温度）和（浓度）都比溶剂溶解时高 得多，所以分解试样的能力比溶解法强得多.32 重量分析的基本操作包括样品（溶解）（沉淀）过滤（洗涤）（干燥）和灼 烧等步骤.33.重a分析中使用的滤纸分（定性）滤纸和（定量）滤纸两种，重量分析中常 用（定量）滤纸进行过滤，乂称为（无灰）滤纸.34.重量分析中，休

7、用倾泻法过滤的U的是为了避免（沉淀堵塞滤纸的空隙） 影响过滤速度.35.重量分析中，进行初步过滤时，对于溶解度较大的沉淀,可采用（沉淀剂） 加（有机溶剂）洗涤沉淀，可降低其溶解度.36 .重量分析中作初步洗涤时，对无定形沉淀，可以用（热的电解质溶液） 作洗涤剂，以防止产生（胶溶）现象，大多采用易挥发的（钱）盐溶液作洗涤剂.37.重量分析中作初步洗涤时，对晶形沉淀，可用（冷的稀的沉淀剂）进行洗 涤，山于（同离子）效应，可以减少沉淀的溶解损失，但如果沉淀剂为不挥发的物 质，就可改为（蒸懈水）等其它合适的溶液洗涤沉淀.3&山于重量分析中熔融是在（高）温下进行的，而且，熔剂乂具有极大的（化 学活性），

8、所以选择进行熔融的竭材料就成为很重要的问题，在熔融时要保证 圮竭（不受损失）.而且要保证分析的（准确度）39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如釦，金等，这 是由于盐酸的（络合）能力和硝酸的（氧化）能力.40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地（完全）和（纯净），为达到这个要 求，应该按照沉淀的不同类型选择不同的（沉淀条件）41.重a分析中，沉淀后应检查沉淀是否完全，检查的方法是待沉淀下沉后， 在水层（清液）中，沿杯壁滴加1滴（沉淀剂），观察滴落处是否出现（浑浊），若无 （浑浊）出现表明已沉淀完全，若出现（浑浊）需再补加（沉淀剂）直到再次检查时 上层清液中不再出现浑浊为止.42重量分

9、析中，有些沉淀不能与滤纸一起灼烧，因其易被（还原），如AgCl 沉淀，有些沉淀不需灼烧，只需（烘干）即可称量，在这种情况下，应该用43 .玻璃砂芯皓竭的滤板是用（玻璃粉末）在高温下熔结而成，按照其微孔的 （细度）由大至小分6个等级G1-G6.44.在重量分析中，一般用G4-G5号玻璃砂芯均祸过滤（细晶形）沉淀， 相当于（慢速）滤纸,G3过滤（粗晶形）沉淀,相当于（中速）滤纸,G5 - G6号常用于 过滤（微生物）.45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（强酸）处理，然后再用（水）洗净，洗涤时， 通常采用（抽滤）法，该漏斗耐（酸），不耐（碱）46.干燥器底部放干燥剂，最常用的干燥剂是（变色硅胶）和（无

10、水氯化钙）， 其上搁置洁净的（带孔瓷板）47.变色硅胶干燥时为（兰）色，为（无水CoJ色，受潮后变为（粉红色）即 （水合Co-）变色硅胶可以在（1200烘干后反复使用，直至破碎不能用为止.4&滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器，即（滴定管）（移液管） （容量瓶）.49.常量滴定管中，最常用的容积为50niL的滴定管，读数时，可读 到小数点后的（2）位，英中（最后1位）是估计的，量结果所记录的 有效数字,应与所用仪器测量的（准确度）相适应.50.酸式滴定管适用于装（酸）性和（中）性溶液，不适宜装（碱） 性溶液，因为（玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀）5I .碱式滴定管适宜于装（碱）性溶液，有需

11、要避光的溶液，可 以采用（茶色或棕色）滴定管.52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用 的滴定管，其分刻度值为（0. 00 5 ）或（0. 0 DmL.53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装（碱石灰），U的是为 了防止（标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份）54.滴定管液面呈（弯月）形，是由于水溶液的（附着力）和（内聚力）的作用.55 .滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）（涂油）（试漏）（装溶液和赶气泡） 五步.56 .有一容量瓶，瓶上标有E20C.2 5 0mr字样，这里E指（容 纳）意思，表示读容量瓶若液体充满至标线，（20） C时，恰好容纳2 5 OmL体积.5

12、7.-种以分子（原子）或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定 的体系，叫（溶液）。5 8 .按溶剂的状态不同，溶液可分为（气态溶液.液态溶液和固态溶液.59.溶液乂为（真溶液）的简称，其分散相粒子直径为（lnin）.60.用于加速溶解的方法有（研细溶质.搅动.振动.和加热溶液），61 .某物质的溶解度是指在（一定温度）下，某物质在（lOOg）溶剂中达到（溶 解平衡）状态时所溶解的克数.6 2.物质的溶解难易一般符合（相似者相容）经验规律.63.我国现行化学试剂的等级通常用GR. AR和CP表示，它们 分别代表（优级纯）（分析纯）和（化学纯）纯度的试剂64痕量分析要选用（高纯）或（优级纯）

13、纯试剂，以（降低空白）和避免（杂质 干扰）65.化验室内有危险性的试剂可分为（易燃易爆）（危险品.毒覘品）和（强 腐蚀剂）三类.66使用液体试剂时，不要用吸管伸入（原瓶）试剂中吸取液体， 取出的试剂不可倒回（原瓶）67.容量仪器的校正方法是称量一定（容积）的水，然后根据该温度时水的（密 度），将水的（质量）换算为容积，这种方法是基于在不同温度下水的（密度）都已 经准确地测定过.6&在20公斤样品（K=0.2）,如果要求破碎后能全部通过1 0号覘筛（筛 孔直径为2. 00毫米）则样品应该缩分（四）次.69.容量瓶的校正方法有（两）种，名称为（绝对校正法）和（相临对校正 法）.70.烘干和灼烧的U

14、的是（除去）洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中（挥发 性）物质，使沉淀具有一定组成，这个组成经过烘干和灼烧后成为具有（恒定）组成 的称量式.71.过滤的U的是将（沉淀）与（母液）分离，通常过滤是通过（滤纸）或 （玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯皓塌）进行.72在样品每次破碎后，用机械（采样器）或人工取出一部分有（代表性） 的试样继续加以破碎这样，样品量就逐渐缩小，便于处理，这个过程称为缩分，缩 分的次数不是（随意的），在每次缩分时，试样的（粒度）与保留的（试样量）之间， 都应符合（采样Q二K d ）73.应用四分法制样的主要步骤是（破碎）（过筛）（混匀）（缩分）74.要得到准确的分析结果,试样必须分解（完全

15、），处理后的溶液不应残留 原试样的（细屑或粉末），不应引入（被测组分）和（干扰物质）.75.硝酸被还原的程度，是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的,浓硝酸 一般被还原为（NO 2）稀硝酸通常被还原为（NO）,若硝酸很稀，而金属相当活泼 时，则生成（NH 3）.76.辛弟，锡与浓硝酸作用产生（0色）（HSbO 3） （H 2 SnO 3）沉淀.77.用硝酸分解试样后，洛液中产生（亚硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破坏 有机显色剂和指示剂，需要把溶液（煮沸）将其除掉.7&纯硝酸是（无）色液体，加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是 （NO 2）,致使硝酸呈现（黃棕）色.79.单独使用盐酸，不适

16、宜于钢铁试样的分解，因为会留下一些褐色的（碳化 物）80 .当用硝酸溶解硫化矿物时，会析出大fi（单质硫），常包藏矿样，妨碍 继续溶解，但如果先加入盐酸）可以使大部分硫形成（II 2 S）挥发，可以避免 上述现象.8 1.纯高氯酸是（无）色液体，在热浓的悄况下它是一种强剂和（氧化）和 （脱水）剂.8 2.碱溶法溶解试样，试样中的铁S等形成（金属残渣）析出，铝.锌等形成 （含氧酸根）进入溶液中，可以将溶液与金属残渣（过滤）分开，溶液用酸酸化，金 属残渣用（硝酸）溶解后，分别进行分析83. Na 2 0 2是强（氧化）性，强（腐蚀）性的碱性熔剂，能分解许多难溶 物质，能使其中大部分元素氧化成（高价

17、）状态.84混合熔剂烧结法乂称（混合熔剂半熔）法,此法是在低于（熔点）的温度下, 让试样与（固体试剂）发生反应.8 5.用于重a分析的漏斗应该是（长颈）漏斗,颈长为（15-20）cm,漏斗 锥体角应为（6CrC）,颈的直径要小些,一般为（3-5）mm,以便在颈内容易保留水 柱，出口处磨成（4crc）角.86.在很多情况下，容量瓶与移液管是配合使用的，因此，重要的不是要知道 所用容量瓶的（绝对容积），而是容量瓶与移液管的（容积比）是否正确，因此要 对容量瓶与移液管做（相对校正）即可.8 7 .对于不同的分析对象,分析前试样的采集及制备也是不相同的，这些 步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中

18、都有详细规定，化学试剂取样及 验收规则的标准号为（G B6 1 9-88）.8&对于现场无条件测定的项U,例如亂化物,可采用固定的方法，使原来 易变化的状态能变为稳定状态，固定的方法是加入（N a OH）,使PH值调至（11. 0 以上），并保存在（冰箱）中，PH值，余氯必须（当场测定）89.对于现场无条件测定的重金属，应采取的固定方法为加（盐酸）或（硝酸） 酸化，使PH值在（3. 5）左右，以减少（沉淀或吸附），对于硫化物，应采取的固 定方法是在2 5 0-50 0inL采样瓶中加入（l）mL, （2 5 ）%溶液，使硫化物沉淀.90.制备试样的破碎步骤指用（机械）或（人工）方法把样品逐步破

19、碎，大致 可分为（粗碎）（中碎）（细碎）等阶段.91.在测定钢铁中的磷时，应当用（IICL+HN0 3）混合酸来分解试样,将磷氧 化成（II 3 P0 4）进行测定，避免部分磷生成挥发性的（磷化氢）而损失.9 2. 5 0 . OOmL的滴定管,25inL的校正值是+ 0.08mL, 30. 0 OmL的校正值是- 0 . 02mL,即为28. 36inL的校正值是（ + 0. 02m L）实际体积是（28. 38） m L.93 向滴定管中装标准溶液时，应将瓶中标准溶液（摇匀），U的是为了使 （凝结在瓶内壁的水）混入溶液.94.滴定管装标准溶液询，应用标准溶液淋洗滴定管（2 -3）次以除去滴

20、定管 内（残留的水份）确保标准溶液的（浓度）不变.95.用移液管吸取溶液时，先吸入移液管容积的（1 / 3左右）取出，横持, 并转动管子使溶液接触到（刻线以上）部位，以置换内壁的（水份），然后将溶液从 管口的下口放出并弃去，如此反复（2-3）次.96.玻璃容量容积是以2（rc为标准而校准的，但使用时不一定也在2 or. 因此，器皿的（容量）及溶液的（体积）都将发生变化.97.化工生产分析是（定量分析）在化工生产中的应用它的任务是研究各种 生产中的（原料）（辅助材料）及（产品）的分析方法，各种生产过程中的（新产品） 和（副产品）的分析方法,及化工生产中（燃料）（工业用水）（三废）的分析方法, 此

21、外还有动火分析安全生产分析等分析方法.9 8.无机分析的对象是无机物,它们大多数是（电介质）因此一般都是测定其 （离子）或（原子团）来表示其各组分的百分含量.9 9 .有机分析的对象是有机物，它们大多数都是（非电介质），因此一般是分 析其（元素）或（官能团）来确定组成的含量,但也经常通过测定物质的某些物理 常数，如（沸点）（冰点）及（沸程）来确定其组成及含量.100.酸碱滴定法是利用（酸碱间）的反应来测定物质含量的方法,因此也 称为（中和法），反应实质为（H + +OH- =H 2 0）化验员培训2101.酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的（有机酸）或（弱的有机碱），它们在溶 液中或多或少地离解

22、成离子，因其分子和离子具有（不同的结构），因而具有不同 的颜色.I02.配制混合指示剂时，要严格控制两种组分的（组成）和（比例），否 则颜色的变化会有误差.103.酸碱指示剂颜色变化与溶液的（PH）有关,酸碱指示剂的变色范与 （PK）有关.104.标定滴定分析用标准溶液浓度时，所用基准试剂为（容量分析工作基 准）.105.路黑T与很多金属离子生成（红色）络合物，为使终点敏锐，最好控制PH 值在（910）之间.106.自然界中无机络合物反应很多，而能用于滴定分析的并覘不多，原因 是许多无机络合反应常常是（分级进行），并且络合物的（稳定性较差），因此（计量 关系）不易确定，滴定终点（不易观察）.1

23、07.钙试剂能与Ca-形成（红色）络合物，在（PH二13）时,可用于钙镁混合物 中钙的测定,在此条件下,Mg生成Mg （OH），沉淀，不被滴定.10&氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量（步骤上）是相似的，但在（方法原理）上有本质不同，酸碱反应是（离子交换）反应，反应历程（简单快速）， 氧化还原反应是（电子转移反应），反应历程（复杂），反应速度（快慢不一），而且 受外界条件影响较大.109.各种氧化还原指示剂都具有特有的（标准电极电位）选择指示剂时，应 该选用（变色点的电位值）在滴定突跃范H内的氧化还原指示剂，指示剂（标准电 位）和滴定终点的（电位）越接近，滴定误差越小.1 1 0.碘量法误

24、差来源有两个，一个（碘具有挥发性易损失）二是（在酸性 溶液中易被来源于空气中氧化而析出IJII1 .莫尔法是以（珞酸钾）为指示剂，在（中性或弱碱性）介质覘中用（硝 酸银）标准溶液测定（卤素化合物）含量的方法.1 1 2.吸附指示剂是一类（有机染料），在溶液中难被胶体沉淀表面吸附 （发生结构改变），从而引起颜色变化.113沉淀形成哪一种状态，主要山其生成沉淀时的（速度）决定的，即山（聚 集速度）与（空白速度）来决定.114.过滤的U的是将（沉淀）与（母液）分离，通常过滤是通过滤纸或（玻璃砂 芯漏斗）或（玻璃砂芯皓塌进行）115 .烘干和灼烧的U的是除去洗涤后沉淀中的（水分）和（洗涤液中挥发 性物

25、质），使沉淀具有一定组成，这个组成经过烘干和灼烧后成为（具有恒定组 成）的称fi式.1 1 6.碘量法是利用（I 2 ）的氧化性和（I -）的还原性进行物质含量的分 析.117.定量分析的步骤通常包括采样,称样，（试样分解）（分析覘方法） 选择，（干扰杂质）的分离与处理，（分析数据）的处理，结果计算等儿个环节.1 1 8 .强碱滴定强酸时,PH突跃范H不仅与（体系的性质）有关,而且与（酸碱）的 浓度有关.119. EDTA与金属离子络合特点是不论金属是（儿价）的,它们以（1： 1 ） 的比例关系络合，同时释放出（两个H+）120.林旁曲线上金属离子位置所对应的PH值，就是滴定这种金属离子时 所

26、允许的（最小PH值）121.陈化作用不仅可使沉淀晶体（颗粒长大）而且也使沉淀更为（纯净）， 因为晶休整长大（总表面积）变小，吸附杂质的（fi就小，（加热）和（搅拌）可加速 陈化作用，缩短陈化时间.122.酸碱滴定中二氧化碳的影响与（滴定终点）时的PH有关，PH值（越 高）影响越（小）123.在溶液中EDTA是以（五）种形式共存的，但与金属离子络合时只有 Y 4-离子才有效的.12 4.提高络合滴定选择性方法有（控制溶液的酸度）和（利用掩蔽剂消除 干扰）125.络合滴定方式有（直接）滴定法，（返）滴定法，（置换）滴定法（连续） 滴定法四种.126.山于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果，不

27、覘需要标准试 样或其它物质，所以其（准确度）较高.1 27.利用测量（电极电位）求得物质含量的方法叫做电位分析法，电位滴 定法包括（直接电位）和（电位滴定）法.12 8 .直接电位法是根据（电极电位）与（离子活度）之间的函数关系直接接测 出离子浓度的分析方法.1 29.电位滴定法是利用滴定过程中，（电位发生突跃）来确定终点的滴定 分析法.130.电极电位的大小，主要取决于参加电极反应作用物的（活度）.131.玻璃电极的主要部分是一玻璃泡，泡下半部山特殊成分覘制成的薄 膜,膜厚约（50） urn,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支（银-氯化 银）电极的内参比电极.132.钠玻璃制成的玻璃

28、电极在PHK 1 ）溶液中，存在酸差PH读数（偏高） ，在PH O10）或（钠浓度高的溶液，存在钠差,PH读数（偏低）.133. H-汞电极Ifldlg）和（HgC 1 J及（KCl）溶液组成的电极.134.液体接界电位是两种（浓度）不同或（组成）不同的溶液接触时，界面上 产生的电位差，山于正负离子（扩散速度）不同而产生的，在一定条件下的常数.135.电位法测PH值,25C时,溶液每变一个PH单位，电池电动势变化（59） mv.136.氟离子选择电极的敏感膜是|1 （NaF 3单晶片）制成，电极山昆内部 溶液是（0. 1 mol/LNaF和0 . bnol/LNaC 1 ）并以（A g-Ag

29、C 1 ）作内参比电极.137.氟离子选择电极唯一受干扰的是（0II -）当0H -$ F -时，干 扰变得显著，这是曲于（OH 离子半径与电荷和F ）类似的缘故，这个干扰可 借助（调节PH）来解除.13&氨气敏电极内部实际是（PH玻璃电极）为指示电极，用它指示内充液 中（0H ）的变化，直接反应NH訂的变化.139 .离子选择电极的定量方法有（浓度直接法）（标准曲线法）（标准加入法） （格兰作图法）140.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用（指示电极电位变 化）代替指示剂的颜色变化，指示滴定终点的到达.141.电位滴定确定终终点的方法有（E-V曲线法）（一次微商（AE/ AV-V

30、）曲线法），（二次微商（A2 E/A V V）曲线法.142.电位滴定在酸碱滴定中，用（玻璃电极）作指示电极，在氧化还原滴定中 用（Pt电极）作指示电极，在EDTA络合滴定中，用（Hg/Hg-EDTA电极）作指 示电极.143.在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的钳电极，电池电动势等于 （0）,若在两极间加上一个很小的电压，接正极的钳电极发生（氧化）反应，接 负极的釦电柝发生（还原）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电 解反应的电对称为（可逆电对）144卡尔-费休试剂Iff （ I 2） （SO 2）（毗唳）（屮醇）组成.1 4 5选择性系数K AB =10 则该电极主要响应的

31、是（A）离子，干扰离子 是（B）离子，它意味着B离子活度为（10）时，引起电位变化与A离子活度数1时 引起电位变化相同.146 .我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与（吸收层厚度） 和（溶液浓度）成正比，它是比色分析的理论基础.147. R常所见的白光如R光，口炽灯光都是混合光，即它们是由 波长40 0 -7 60 nra的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长 范ffl的光称为（可见光），波长短于400rirn的称紫外光，长丁 760nm的 称为（红外光）1 4 8.在应用朗伯一比耳定律进行实际分析时，经常发现标准曲线不成直 线的悄况.引起偏离的原因主要有（入射光非单色光）和（溶液中的

32、化学反应）两 方面的原因.149.当将A. B两种颜色的光按适当强度比例混合时，可以形成0光则A. B 两种色光就称为（互补色）150.在光的吸收定律中，K是比例常数，它与（入射光的波长）和（洛液 的性质）有关,K称为吸光系数.化验员培训3151 .摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力，愈大表示 该物质对某波长光的吸收能力愈（强），比色测定的灵敏度就愈（高）1 52.滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光，获得适当波长的 （单色光）153.选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为（互补色）154.吸光光度法与光电比色法工作原理相似,区别在于获得单色光的方式 不同，光电比色计是用（滤光片）来分光