浙江省版考前特训选考仿真测试化学卷五附答案解析.docx

1、浙江省版考前特训选考仿真测试化学卷五附答案解析选考仿真测试化学卷1.下列属于盐的是()A. NaHCO3 B. CaO C. NaOH D. H2SO4【答案】A【解析】A、NaHCO3是一种酸式，属于盐，A正确。B、CaO属于金属氧化物，B错误。C、NaOH属于碱，C错误。D、H2SO4属于酸，D错误。正确答案A。2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A项为蒸馏烧瓶；B项为直形冷凝管，C项为容量瓶，D项为圆底烧瓶。3.在空气中久置会变质的强电解质是()A. 氯水 B. Na2SO4 C. NaOH D. SO2【答案】C【解析】氯水属于混合物，既不是电解

2、质，也不是非电解质，A项错误；Na2SO4属于强电解质，在空气中久置不会变质，B项错误；NaOH属于强电解质，置于空气中与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，C项正确；SO2属于非电解质，置于空气中与二氧化碳气体反应生成亚硫酸钠，D项错误。点睛：物质若能与空气中二氧化碳（如石灰水、漂白粉、水玻璃等）或水（如过氧化钠、碳化钙等）或氧气（亚硫酸钠、硫酸亚铁等）反应，露置于空气中易变质，应密封保存。4.下列反应中，HCl被氧化的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H

3、2O【答案】D【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe +2HCl=FeCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，HCl被还原，故B错误；CuO2HCl=CuCl2H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，被氧化，故D正确。5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. NaHSO4 B. NH4Cl C. SO2 D. H2SO4【答案】B【解析】NaHSO4为多元强酸

4、酸式盐，电离方程为NaHSO4Na+H+，电离显酸性，A项错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+,B项正确；属于酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离而使溶液呈酸性，C项错误；H2SO4为强酸，其水溶液因电离而呈酸性，D项错误。6.下列有关物质的分类正确的是()A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O【答案】C【解析】明矾为十二水硫酸铝钾，属于纯净物，A项错误；硫酸氢钠属于盐，B项错误；SO2、CO2、SiO2与碱反应只生成

5、一种盐和水，故均属于酸性氧化物，C项正确；Na2O2属于过氧化物，D项错误。7.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯常用于道路的照明 B. 饱和石灰水用来制漂白粉C. 硅晶体用作半导体材料 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火【答案】B【解析】高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明，A项正确；氯气与石灰乳反应用来制漂白粉，B项错误；硅晶体用作半导体材料，C项正确；镁燃烧时会发出耀眼的白光,所以可以用于制造信号弹和焰火，D项正确。8.下列使品红溶液褪色的原理与其他三个不相同的是()A. Na2O2 B. 氯水 C. SO2 D. H2O2【答案】C【解析】二氧化硫与品红化合生

6、成不稳定的无色物质使品红褪色；氯水、过氧化钠、双氧水具有强氧化性，能使品红褪色。故答案选择C项。点睛：物质的漂白（1）褪色：是指有色物质变为无色物质。有物理变化也有化学变化。例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。（2）漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复

7、品红的颜色。过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。与二氧化硫漂白原理不同。9.下列表示正确的是()A. Mg原子的电子式 Mg B. 二氧化硅的结构式O=Si=OC. 14O的原子结构示意图 D. 氯化钠的分子式 NaCl【答案】A【解析】Mg最外层由两个电子，其电子为Mg，A项正确；二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，SiO是表示组成的最简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比，B项错误；14O的原子结构示意图，C项错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，D项错误。10.下

8、列不属于新能源的是()A. 化石燃料 B. 太阳能 C. 生物质能 D. 氢能【答案】A【解析】新能源又称非常规能源是指传统能源之外的各种能源形式指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、生物质能、氢能等而化石燃料人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源，故答案选择A。11.2015山东理综进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】金属钠化学性质活泼，与氧气反应生成过

9、氧化钠，过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；用试管加热固体时，试管口应向下倾斜，B项错误；氢氧化钠能够腐蚀皮肤，少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；制备乙烯时，为了防止暴沸，应向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，D项正确。12.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存【答案】A【解析】碘化

10、钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误点睛：本题涉及卤素单质的性质知识，注意单质的氧化性顺序以及离子的还原性顺序的应用是关键。13.下列说法正确的是()A. Cl表示质子数为17、中子数为20的核素B. 乙二醇()和甘油()互为同系物C. 干冰和CO2互为同分异构体D. 的名称是3,3二甲基丁烷【答案】A

11、【解析】左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，故Cl表示质子数为17、中子数为20的核素，A项正确；把结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物互相称为同系物，乙二醇含有两个羟基、丙三醇含有三个羟基，二者结构不相似，B项错误；干冰和CO2为同种物质，C项错误；的名称是2,2二甲基丁烷，D项错误。14.下列离子方程式正确的是()A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCOB. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)Mn22Cl22H2OC. 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSOCa22OH=CaSO32H2OSOD. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2

12、Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2【答案】D【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSOCa2OH=CaSO3H2O，C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2，D正确。点睛：应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子

13、方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()A. Y位于第3周期A族 B. 单质沸点：WYC. 气体氢化物稳定性：WZ D. 离子半径：XY【答案】B【解析】根据题意W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。Y位于第3周期IA族，A项错误；单质沸点：W(C)Y(Na)，B项正确；气

14、体氢化物稳定性：W(CH4) Y(Na+)，D项错误。16.下列说法正确的是()A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键【答案】B【解析】HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，所以分子间作用力依次增大，非金属性越强，热稳定性越强，非金属性：ClBrI，则热稳定性依次减弱，A项错误；N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构

15、，Cl原子最外层有7个电子，与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构，B项正确；二氧化硅属于原子晶体，它是由原子构成，C项错误；KOH中存在共价键和离子键，属于离子晶体，MgCl2中只存在离子键，属于离子晶体，D项错误。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。解题中，先确定在周期表中的位置关系，然后根据元素周期律来判断。17.下列说法正确的是()A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体C. 全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得D. 一定条件下，完

16、全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1a) g【答案】D【解析】葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A项错误；因Cl原子的半径大于C原子半径，与比例模型不符，B项错误；全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得，C项错误；含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，含氢质量分数为，氢元素质量为，所以生成水的质量为18(1-a)g，D项正确。18.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是()A. 用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10B. 用pH试纸测出0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH7C. 取出10 mL 0.

17、010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅D. 取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入稀盐酸少量，颜色变浅【答案】D【解析】若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质，A项正确；用pH试纸测出0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH7，说明氯化铵水解呈酸性，NH4+弱碱阳离子，即证明NH3H2O为弱电解质，B项正确；向0.010 molL1氨水中加入少量

18、NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出NH4+的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质，C项错误；氨水与盐酸发生中和反应导致碱性减弱，颜色变浅，不能说明NH3H2O为弱电解质，D项错误。19.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为C6H5OH28e11H2O=6CO228HC. 右室电

19、极附近溶液的pH减小D. 工作时中间室的Cl移向左室，Na移向右室【答案】C【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，A正确；左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228H，B正确；右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，C错误；放电时，电解质溶液中阳离子Na移向正极室右室，阴离子Cl移向负极室左室，D正确。20.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平

20、衡的标志是()A. 气体总质量保持不变 B. X、Y、Z的浓度都相等C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为132【答案】C【解析】反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误。点睛：化学反应达到化

21、学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。21.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D. 断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量【答案】C【解析】A由图象可知，2molHF(g

22、)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B2mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热H=断键吸收的能量-成键放出的能量0，故断裂1molH-H键和1molF-F键

23、放出的能量小于形成2molH-F键放出的能量，故D错误；故选C。点睛：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)。22.某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)

24、随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是( )A. c1.0 B. 实验2可能使用了催化剂C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大【答案】C【解析】实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度大于1.0mol/L，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10分钟都未达到平衡

25、，依据化学反应速率概念计算，实验1中X的反应速率=，实验4中X的反应速率=，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1NAC. 0.1 molL1的CuCl2溶液中含有Cl的数目为0.2NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】一个羟基中有9个质子和9个电子，一个OH中有9个质子和10个电子，所以1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的

26、电子数不相等，A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO的微粒数之和为0.1NA，B错误；没有体积，无法计算溶液中离子数目，C错误；根据化学反应方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D正确。24.常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A. 在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molB. 随着NaOH的加入，不断增大C. M点溶液中水

27、的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)0.1 mol时，c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)【答案】B【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl)=0.1mol根据电荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)；n(OH)-n(H+)n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl)=(a-0.05)mol，故A正确；不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大，,，不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)=c(Cl)-c(NH3

28、H2O)+c(H+)，所以c(OH)c(Cl)-c(NH3H2O)，故D正确。 25.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是A. 该溶液中可能含有Na+B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、CO32、NO3C. 该溶液中一定不含NO3D. 该溶液中一定含Na+,且c（Na+）01mol/L【答

29、案】D【解析】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH，且物质的量为0.01 mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO，且物质的量为0.01 mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度0.1 molL1。该溶液中一定含有Na，故A错误；该溶液中肯定含有NH、SO、Na，故B错误；该溶液中可能含有NO，故C错误；根据溶液中NH物质的量为0.01 mol，SO物质的量为0.01 mol，根据电荷守恒则c(Na)0.1 molL1，故D正确。故选D。26.A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。(1)A的分子式为_。(2)写出下列反应的化学方程式反应：_；反应：_；反应：_。【答案】 (1). C2H6O (2). 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 (3). CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (4). 2CH3CH2OH