高二化学氧化还原反应方程式的配平.ppt

1、 氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应：氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。的化学反应。实质：实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。有电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：特征：有元素化合价的升降。有元素化合价的升降。化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。价升高、失电子的物质是还原剂。氧化还原反应概念间的相互关系：氧化还原反应概念间的相互关系：反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物

2、(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。合价降低总数和升高总数相等。电子守恒原则是氧化还原反应方电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。程式配平的基

3、本原则。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得得失失电电子子守守恒恒：氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂得得失失电电子子总总数数相相等等，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；2 2、质质量量守守恒恒：反反应应前前后后原原子子的的种种类类和和个个数数不不变变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。二、配平基本

4、方法：化合价升降法二、配平基本方法：化合价升降法2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、观察平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出

5、反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化

6、合价的变化值。C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。14化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、定总数、定总数4 4、观察

7、平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。数，配平后，把单线改成等号。C+4 HNO3=4NO2+CO2 +H2O2S +HNO3H2SO4 +NO2+H2O练习：练习：P4+HNO3+H2OH3PO4+NOHClO4+P+H2OHCl+H3PO4 三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化S +HNO3 H2SO4 +NO2+H2O0 +5 +6 +4升高升高6 6降低降低1 13 3、定总数、定总数16化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为6 6个个化合价升高的化合价升高的S S原原子为子为1 1

8、个个6 61 12 24 4、观察平、观察平1 16 6S +6HNO3=H2SO4 +6NO2+2H2O三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化P4+HNO3+H2O H3PO4+NO0 +5 +5 +2升高升高5 5降低降低3 33 3、定总数、定总数35化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为5 5个个化合价升高的化合价升高的P P原原子为子为3 3个个5 53/43/42 24 4、观察平、观察平3 35 53P4 +20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO将上述反应进行整理，系数化为整数。将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+

9、12H2O=5HCl+8H3PO4 1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化P4+HNO3+H2O H3PO4+NO0 +5 +5 +2升高升高2020降低降低3 33 3、定总数、定总数320化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2020个个化合价升高的化合价升高的P P4 4整体为整体为3 3个个20203 38 84 4、观察平、观察平121220203P4 +20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO将将P P4 4看作整体列变化，可以减少后面的化简。看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 三、配平步骤：三、配平步骤：1

10、 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化Cu+HNO3(稀）稀）Cu(NO3)2+NO+H2O 0 +5 +2 +2升高升高2 2降低降低3 33 3、定总数、定总数32化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2 2个个化合价升高的化合价升高的CuCu原子为原子为3 3个个2 23 34 4、观察平、观察平3 32 2对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学

11、计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。3Cu+2HNO3(稀）稀）3Cu(NO3)2+2NO+H2O经观察，有经观察，有6个个N原子（原子（6个个NO3-）化合价没有变）化合价没有变（观察生成物

12、），所以稀（观察生成物），所以稀HNO3的系数为的系数为8，然后，然后再观察配平其它的物质。再观察配平其它的物质。3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O答案：答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 练习：练习：Zn+HNO3 Zn(NO3)2+N2O+H2O 练习练习1 1答案：答案：MnOMnO2 2+KOH+KClO+KOH+KClO3 3=K=K2 2MnOMnO4 4+KCl+H+KCl+H2 2O O3 6 3 33 6 3 3练习练习2:Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O练习练习2 2答案：答案：Cu

13、Cu2 2S+HNOS+HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4+NO+H+NO+H2 2O O3 (10+12)3 (10+12)6 3 6 3 10 8 10 8练习练习1：MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化+1-2 +5 +2 +6 +2降低降低3 3升高升高10103 3、定总数、定总数103化合价升高的化合价升高的CuCu2 2O O整体有整体有3 3个个化合价降低的化合价降低的N N原原子为子为1010个个10103 34 4、观察平、观察平3 31010Cu2S+HNO3 C

14、u(NO3)2+H2SO4+NO+H2O升高升高2 2升高升高8 8由于由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高），中两元素的化合价都发生了变化（都升高），所以在所以在“列变化列变化”时可将时可将Cu2S 整体列变化整体列变化。6 6对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。平其他物质的系数

15、。由于由于CuCu2 2S S中两元素的化合价都发生了变化，所以在中两元素的化合价都发生了变化，所以在“列变化列变化”时可将时可将CuCu2 2S S 整体列变化。整体列变化。3Cu2S+10HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O经观察，有经观察，有12个个N原子（原子（12个个NO3-）化合价没有变（观察生成物），）化合价没有变（观察生成物），所以所以HNO3的系数为的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。，然后再观察配平其它的物质。3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O练习：练习：Cr3+Na2O2+OH-CrO42

16、-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 离子方程式配平离子方程式配平1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化+7 +3 +2 +5降低降低5 5升高升高2 23 3、定总数、定总数25化合价升高的化合价升高的N N原子为原子为5 5个个化合价降低的化合价降低的MnMn原子为原子为2 2个个5 52 24 4、观察平、观察平2 25 53 36 6对于对于H+和和H2O的系数确定可利用原子守恒或电荷守恒。的系数确定可利用原子守恒或电荷守恒。2Cr3+3Na2O2+4OH-=2CrO42-+6Na+2H2O 3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H2O 一、配平原则：一、配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。氧化还原反应方程式的配平小结二、配平基本方法