高三化学氧化还原反应.ppt

1、高三复习氧化还原反应一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念实质：实质：有电子转移有电子转移(得失或转移得失或转移)特征：特征：反应前后元素的化合价有变化反应前后元素的化合价有变化反反应应物物还原剂还原剂氧化剂氧化剂有还原性有还原性有氧化性有氧化性变化变化起氧化起氧化反应反应结果结果得氧化得氧化产物产物变化变化起还原起还原反应反应结果结果得还原得还原产物产物产产物物化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低口诀：口诀：失 升 氧化 还原剂失电子失电子化合价升高化合价升高元素被氧化元素被氧化起氧化反应起氧化反应得氧化产物得氧化产物是还原剂是还原剂具有还原性具有还原性氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产

2、物是氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物是具体物质具体物质被氧化和被还原指的是反应中某种化合价的被氧化和被还原指的是反应中某种化合价的元素元素例例1 1、写出下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化写出下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化和被还原的元素。和被还原的元素。5NH5NH4 4NONO3 3 2HNO 2HNO3 3+4N+4N2 2+9H+9H2 2O O氧化剂氧化剂；还原剂还原剂；NH4NO3NH4NO3被氧化元素被氧化元素；被还原元素被还原元素。NH4NO3中中3价的价的N元素元素NH4NO3中中+5价的价的N元素元素被氧化和被还原氮原子数之比为被氧化和被还原氮原子数之比为。5 3KClO3

3、6HClKCl3Cl23H2O氧化剂：氧化剂：_还原剂：还原剂：_被还原的元素：被还原的元素：_被氧化的元素：被氧化的元素：_被氧化和被还原的氯原子数之比：被氧化和被还原的氯原子数之比：_氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_例题例题2 2：KClO3HClKClO3中中5价的价的Cl元素元素5:15:1HCl中中1价的价的Cl元素元素一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念四大基本反应类型和氧化还原反应的关系四大基本反应类型和氧化还原反应的关系化合化合分解分解复分解复分解置换置换非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应概念一、氧化还

4、原反应概念有机的氧化反应和还原反应：有机的氧化反应和还原反应：一般将同时进行的氧化还原反应分别称呼。一般将同时进行的氧化还原反应分别称呼。氧化反应：氧化反应：加氧去氢的反应加氧去氢的反应还原反应：还原反应：去氧加氢的反应去氧加氢的反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂催化剂CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂催化剂C6H5OH+3H2C6H11OH催化剂催化剂例题例题3 3：有关氧化还原反应，下列说法正确的是：有关氧化还原反应，下列说法正确的是：A A、有化合价变化的反应一定属于氧化还原反应有化合价变化的反

5、应一定属于氧化还原反应B B、某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D D、非金属单质在反应中一定是氧化剂，金属单质在反非金属单质在反应中一定是氧化剂，金属单质在反应中一定是还原剂应中一定是还原剂E E、有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 F F、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变改变 G G、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失氧化还原反应的实质是有氧元素

6、的得失H H、能够作为原电池的化学反应一定是氧化还原反应能够作为原电池的化学反应一定是氧化还原反应一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念电子转移的方向和数目表示：电子转移的方向和数目表示：单线桥：单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物一边，并且是从被氧化标在反应物一边，并且是从被氧化(失电子、化失电子、化合价升高合价升高)的元素指向被还原的元素指向被还原(得电子、化合价降得电子、化合价降低低)的元素。的元素。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22e-练习：请用单线桥法表示下列氧化还原反应的练习：请用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况电

7、子转移情况Cl2SO2H2O2HClH2SO43Cl26KOHKClO35KCl3H2O2MnO4-5H2O216H+2Mn2+5O28H2O三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价升高（失化合价升高（失ne）被氧化被氧化化合价降低（得化合价降低（得ne）被还原被还原（较强）（较强）（较强）（较强）（较弱）（较弱）（较弱）（较弱）氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(1)根据金属活动顺序根据金属活动顺序一

8、一般般来来说说，越越活活泼泼的的金金属属，失失电电子子氧氧化化成成金金属属阳阳离离子子越越容容易易，其其阳阳离离子子得得电电子子还还原原成成金金属属单单质质越难，氧化性越弱；越难，氧化性越弱；越越不不活活泼泼的的金金属属，失失电电子子氧氧化化成成金金属属阳阳离离子子越越难难，其其阳阳离离子子得得电电子子还还原原成成金金属属单单质质越越容容易易，氧化性越强。氧化性越强。三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(2)根据元素非金属性强弱判断根据元素非金属性强弱判断(3)根据反应速率判断根据反应速率判断2Na2SO3+O22Na2SO4(快快)2H2SO3+O22H2SO4(慢慢)2

9、SO2+O22SO3(难难)比较比较还原性：还原性：Na2SO3H2SO3SO2三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(4)氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱比较比较氧化性：氧化性：Cl2SCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S点燃点燃氧化剂被不同还原剂还原时，可根据被还原的氧化剂被不同还原剂还原时，可根据被还原的程度来判断还原剂还原性的强弱程度来判断还原剂还原性的强弱比较比较还原性：还原性：HIHBr2HBr+H2SO4(浓浓)Br2+SO2+2H2O8HI+

10、H2SO4(浓浓)4I2+H2S+4H2O三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(5)根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱发生，其性质便越弱KMnO4+HCl(浓)Cl2(反应不加热)MnO2+HCl(浓)Cl2(反应需加热)比较比较氧化性：氧化性：KMnO4MnO2(6)根据原电池正负极来判断根据原电池正负极来判断原电池中作为负极的金属的还原性一般比作为正极的金属的还原性强。(7)根据电解池溶液中阴、阳离子的两极放电顺序根据电解池溶液中阴、阳离子的两极放电顺序来判断来判断Cl在阳极失电子能力强于在阳极失电子能力强

11、于OH比较比较还原性：还原性：ClOH三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(8)根据周期表中元素的性质递变规律来判断根据周期表中元素的性质递变规律来判断比较比较氧化性：氧化性：F2O2N2、F2Cl2S比较比较还原性：还原性：KNaLi、KNaMg(9)一般，同种元素化合价越高，氧化性越强一般，同种元素化合价越高，氧化性越强化合价越低，还原性越强化合价越低，还原性越强比较比较氧化性：氧化性：Fe3+Fe2+Fe比较比较还原性：还原性：SO2SH2S例外：例外：HClOHClO2HClO3HClO4三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较(10)浓度、温度、溶

12、液酸碱性也影响氧化性和还浓度、温度、溶液酸碱性也影响氧化性和还原性原性比较浓度比较浓度氧化性：氧化性：浓浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3 比较温度比较温度浓浓H H2 2SOSO4 4和和CuCu在常温下不反应在常温下不反应比较酸度比较酸度KMnOKMnO4 4在酸性条件下氧化能力在酸性条件下氧化能力比比在中性和碱性时强在中性和碱性时强(11)原子的氧化性强于分子的氧化性原子的氧化性强于分子的氧化性比较比较氧化性：氧化性：ClCl2、OO2、NN2例例6 6、已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为它们在酸性溶液中还

13、原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是则下列反应不能发生的是、2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O、2Fe2+I22Fe3+2I-例例7 7、R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均是四种元素，其常见化合价均为为+2价，且价，且X2与单质与单质R不反应；不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合价时表现的氧化性大小符合A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2例例

14、8 8、化合物化合物BrFx与水按物质的量之比与水按物质的量之比 35发发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中，中，x。(2)(2)该反应的化学方程式是：该反应的化学方程式是：。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是氧化剂是；还原剂是；还原剂是。33BrF3+5H2OHBrO3+9HF+O2BrF3BrF3、H2O三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律(1)(1)表现性质规律表现性质规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只

15、具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：如：浓浓H H2 2SOSO4 4的的S S只具有氧化性只具有氧化性H H2 2S S中的中的S S只具有还原性只具有还原性单质单质S S既具有氧化性又具有还原性。既具有氧化性又具有还原性。三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律(2)(2)反应先后规律反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度接近）同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度接近）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；的溶液反应时，首先被氧

16、化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近）同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：如：将将ClCl2 2通人物质的量浓度相同的通人物质的量浓度相同的NaBrNaBr和和NaINaI的的混合液中，混合液中，C1C12 2首先与首先与NaINaI反应；反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的FeFe3+3+、和和CuCu2+2+的混合溶液中，的混合溶液中，FeFe首先与首先与FeFe3+3+反应；反应；如：如：FeBrFeBr2 2中通入中通入ClCl2 2。HBrHBr和和H H2 2SOSO3 3 中通入中通入ClCl2 2。三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律(3)(3)价态归中规律价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”，而不会出现交错现象。而不会出现交错现象。K