选修4第二章第三节化学平衡(5)-解化学平衡图像题的技巧人教版.ppt

1、解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)

2、(B)(C)例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，反之，c=vt。请问请问下列下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度反应物实际减小的浓度(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)

3、平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图图，根根据据图图中中曲曲线线分分析析，判判断断下下列列叙叙述中正确的是（述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象先拐先平衡先拐先

4、平衡V大大T T高高P P大大可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂加入催化剂 B、增大增大Y的浓度的浓度C、降低温度降低温度D、增大体系压强增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L(+2L(?),),在不同条件下在不同条件下R R的百的百分含量分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确

5、的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C“定一议二定一议二”例例4 4、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g)pC(g);HpC(g);H0pm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的的质质量量分分数数与温度与温度tt、压强压强P P关系正确的是（关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温

6、度）图象压强（或温度）图象B注意：纵坐标注意：纵坐标表示反应物表示反应物A A的百分含量！的百分含量！例例5：温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体时，反应体系系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时间的转化率与时间的关系如图的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故反应速率大，故P1P2；再看两横再看两横线，线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转

7、化率，说明的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是故本题答案是A。A例例6：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达达到平衡，混合物中到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与温度与温度T（T2T1）的变化关系如图示的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则正反应是正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则化学方程式中

8、左右两边的系数化学方程式中左右两边的系数大小关系是大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b0。再垂直于横坐。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，时，压强越大，A的转化率越小。的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，这说明增大压强使平衡逆移，即即(a+b)(c+d)1 1如如图图所所示示，反反应应：X X（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）；H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z Z的的百百分分含含量量随随温温度度变变化化的的曲曲线线应应为为（）C练习练习2、mA(s

9、)+nB(g)qC(g)H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C3、图中的曲线是表示其他、图中的曲线是表示其他条件一定时条件一定时,反应中反应中NO的的转化率与温度的关系曲线，转化率与温度的关系曲线，图中标有图中标有a、b、c、d四点，四点，其中表示未达到平衡状态，其中表示未达到平衡状态，且且v(

10、正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2(H0)4 4、化化学学反反应应2 2()2 2()2 2()H0,达达到到平平衡衡状状态态时时，图图2 21212中中各各曲曲线线符合平衡移动原理的是符合平衡移动原理的是()()A、C速率对时间的曲线速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。5.反应反应A(g)+B(g)C(g)H0已达平衡已达平衡，升高温度，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）时间的曲线为

11、（）首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B错误；再看起点和终点，由于原反应是平衡的错误；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正正V逆逆)，因而终点相，因而终点相同，故同，故A错误；由于正反应是放热反应，所以升温使错误；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和正和V逆逆都增大，但逆反应增大得更多，但都增大，但逆反应增大得更多，但 V正正V逆逆,故故V逆更大，即逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为逆的曲线斜率大，故答案为C。6.6.一一定定量量的的混混合合气气体体，在在密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应:xAxA()B(B()C(C()，达达到到平平衡衡后后测测得得A A气气体体的的浓浓度度为为0.5mol0.5molL L1 1，当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器的的容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再达达到到平平衡衡后后，测测得得A A浓浓度度为为0.3mol0.3molL L1 1，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是()()A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C的体积分数降低的体积分数降低 D.B的转化率提高的转化率提高 B、C