第二课时影响化学平衡的条件上课课件人教版选修.ppt

1、(1)(1)化学平衡状态是指在一定条件的化学平衡状态是指在一定条件的 ，正、逆反应速率达到正、逆反应速率达到 ，反应体系中所有物质，反应体系中所有物质的浓度或百分含量都的浓度或百分含量都 的状态。的状态。(2)(2)化学平衡状态的特征可用化学平衡状态的特征可用 、五字概括。五字概括。相等相等保持不变保持不变逆逆等等动动定定变变可逆反应里可逆反应里 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动 1 1定义定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件改变影响平衡的条件(如如 、等等)，化，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在

2、学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。状态的移动，简称平衡移动。浓度浓度压强压强温度温度2 2图示表示图示表示二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响正反应正反应逆反应逆反应吸热吸热放热放热减小减小增大增大 三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理 1 1原理原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或如浓度、压强或温度温度)，则平衡将向着能够，则平衡将向着能够 这种改变的方这种改变的方向移动。向移动。减弱减弱 2 2注意事项注

3、意事项 (1)(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)(2)勒夏特列原理只适用于判断勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的改变影响平衡的一个条件一个条件”的平衡移动的方向。的平衡移动的方向。(3)(3)平衡移动的结果只能是平衡移动的结果只能是“减弱减弱”外界条件的改外界条件的改变，但不能完全变，但不能完全“消除消除”这种改变。这种改变。1反应反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列条，下列条件有利于生成件有利于生成C的是的是 ()A低温、低压低温、低压 B低温、高压低温、高压C高温、高压高温、高压 D高温、低压高温、低压分析：分析：该反应的特

4、点是吸热、反应前后气体分子该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成总数减小；有利于生成C需使平衡向正反应方向移需使平衡向正反应方向移动，需要高温、高压。动，需要高温、高压。答案：答案：C2讨论：讨论：(1)改变外界条件使正反应速率增大，平衡一定改变外界条件使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动吗？试举例说明。向正反应方向移动吗？试举例说明。(2)增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。答案：答案：(1)不一定，如不一定，如2SO2O2 2SO3；H0，升高温，升高

5、温度时，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。度时，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。(2)不一定，如不一定，如N23H2 2NH3，增大，增大N2浓度，平浓度，平衡向正反应方向移动，衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但的转化率提高，但N2的转化的转化率反而降低。率反而降低。3一定能引起化学平衡移动的是一定能引起化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了变化化学反应速率发生了变化B有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化浓度发生了不

6、同程度的变化D可逆反应达到平衡后，使用催化剂可逆反应达到平衡后，使用催化剂分析：分析：当外界条件改变时，可能引起当外界条件改变时，可能引起v(正正)v(逆逆)、v(正正)v(逆逆)三种情况，故化学反应速率发生了变三种情况，故化学反应速率发生了变化，化学平衡不一定移动；有气态物质参加的反应，若反化，化学平衡不一定移动；有气态物质参加的反应，若反应前后气体总体积不发生变化，达到平衡后，改变压强，应前后气体总体积不发生变化，达到平衡后，改变压强，化学平衡不移动；由于催化剂能同等程度改变正、逆反应化学平衡不移动；由于催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。速率，因此它对化学

7、平衡的移动没有影响。答案：答案：C4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A棕红色的棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量合成氨工业使用高压以提高氨的产量分析：分析：A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，项，加压后平衡不移动，但体积

8、缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。特列原理解释。答案：答案：B1浓度的影响浓度的影响(1)影响规律：影响规律：条件变化条件变化速率变化速率变化移动方向移动方向增大增大c(反反)或减小或减小c(生生)v(正正)增大增大或或v(逆逆)减减小，小，v(

9、正正)v(逆逆)正反应方向正反应方向减小减小c(反反)或或增大增大c(生生)v(正正)减小减小或或v(逆逆)增大，增大，v(正正)v(逆逆)气体体积减气体体积减小的方向（正小的方向（正向）向）减小压强减小压强v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，v(正正)v(放放)吸热反应吸热反应方向方向降低温度降低温度v(吸吸)、v(放放)均均减小，减小，v(吸吸)0，当反应达到平衡时，下列措施：，当反应达到平衡时，下列措施：升升温温恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增加增加CO浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能提高COCl2转转化率的是化率的是 ()A B C D

10、解析解析本题考查外界因素对化学平衡移动的影本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加错；增加CO浓度，浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应

11、方向移动，反应物转化率提高，反应方向移动，反应物转化率提高，正确；正确；催化催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，方向移动，反应物转化率提高，正确。正确。答案答案B (1)化学平衡移动的方向：化学平衡移动的方向：若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起v(正正)v(逆逆)，此时正反，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。应

12、占优势，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起v(正正)T1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。B表示表示p1c。Ap1p2，纵坐标指，纵坐标指C的质量分数的质量分数Cp1p2，纵坐标指，纵坐标指A的转化率的转化率 解析解析结合图像可确定，若结合图像可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量的质量分数增加，分数增加，A的转化率将增大，故的转化率将增大，故B、D项正确。综上本项正确。综上本题答案为题答案为C项。项。答案答案C分析外界条件影响化学平衡的基本思路分析外界条件影响化学平衡的基本思路 (1)增大反应物浓度

13、或减小生成物浓度，平衡向正反增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。(2)升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。度，平衡向放热的反应方向移动。(3)对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。体体积增大的反应方向移动。(4)(4)催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。对化学平衡移动没有影响。(5)(5)化学平衡的移动，只能化学平衡的移动，只能“减弱减弱”外界条件的改外界条件的改变，但不能变，但不能“消除消除”这种改变。这种改变。