离子反应课件.ppt

1、 离子反应化化学学反反应应根据反应物和生成根据反应物和生成物类别及种类划分物类别及种类划分课前课前化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有根据是否有电子转移电子转移 课时一课时一第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?氮气、氮气、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液。固体、铁、蔗糖溶液。小结：小结：铁能导电铁能导电思考思考2 2：在在NaOHNaOH溶液的自由移动的离子是怎样产生的溶液的自由移动的离子是怎样产生的?

2、是否所有溶液都能导电是否所有溶液都能导电？小小结结：自自由由移移动动的的离离子子是是电电离离产产生生 ，并并不不是是所所有有溶溶液液都都能导电能导电NaOHNaOH溶液，溶液，NaClNaCl固体能导电固体能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因为它们中有自由移动的因为它们中有自由移动的离子离子存在。存在。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：在电解质：在水溶液里或熔化状态水溶液里或熔化状态下下能够导电的能够导电的化合物化合物化合物化合物，如，如酸、碱、盐等。酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，非电解质：在水溶液里和熔化状态下

3、都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒精。、酒精。讨论：讨论：结论：结论：NaCl固体、固体、NaOH固体是电解质固体是电解质课时一课时一二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 思考思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同电能力是否相同?课时一课时一1.1.强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NaC

4、lNaCl、NaOHNaOH、盐酸等、盐酸等 2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中只一在水溶液中只一部分部分电离成离子的电电离成离子的电解质。如解质。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物课时一课时一讨论讨论 B

5、aSO4、CaCO3、AgCl等难溶于等难溶于水的盐是否属电解质水的盐是否属电解质?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否属强电解质否属强电解质?小结：小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。课时一课时一课时二课时二第二节第二节 离子反应离

6、子反应前提测评：前提测评：一一、在在下下列列物物质质中中：CHCH3 3COOH COOH HCHCN NOH OH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl NAgCl N2 2COCO3 3 CC2 2H H5 5OH HOH H2 2O SOO SO2 2FeFe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是溶液中主要以离子形式存在的是_ 二、请完成下列方程式：二、请完成下列方程式：1 1、CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 3 3、NaCl+CuSONaCl+C

7、uSO4 42 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2不反应不反应课时二课时二三、离子反应三、离子反应1 1离子反应：有离子参加的反应。离子反应：有离子参加的反应。编号编号1 12 23 3反应反应CuSOCuSO4 4+NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3现象现象结论结论和和解释解释有难溶于稀有难溶于稀HNO3的白色的白色沉淀生成沉淀生成有白色沉淀生有白色沉淀生成，滤液为蓝成，滤液为蓝色色

8、无明显现象，无明显现象，溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参没有参加反应加反应Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加没有参加反应反应没有发生反应，没有发生反应，溶液中仍为溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-实验探究实验探究:下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO1 CuSO4 4.BaCl.BaCl2.2.NaCl 2 Na2 Na2 2COCO3 3.HCl.HCl.NaCl 3 NaOH.HC

9、l.3 NaOH.HCl.NaCl 酚酞酚酞 反应过程反应过程反应过程反应过程讨论讨论：1 上述反应是不是所有的离子都参加了？上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？为什么会有这样的变化？2 发生复分解反应的条件是什么？发生复分解反应的条件是什么？3 请尝试用化学符号把实际上发生的请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。反应表示出来。离子反应离子反应:就是有离子参加或生就是有离子参加或生 成的反应成的反应复分解反应的条件复分解反应的条件:生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体 生成水生成水离子方程式离子方程

10、式:用实际参加反应的离子符号来用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子表示溶液中离子反应的式子优优 点点:能揭示反应的实质能揭示反应的实质离子反应的条件：离子反应的条件：生成沉淀生成沉淀(生成更难溶的物质生成更难溶的物质)；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH离子反应总是向着离子反应总是向着降低降低某种离子浓度，某种离子浓度，减少减少某离子数目的方向进行某离子数目的方向进行离子方程式的书写离子方程式的书写步

11、骤步骤:1、写写 2、改改 3、删删 4、查查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2写写:即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O改改:把易溶于水并且易电离的反应物把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-Na+CO32-+2H+2Cl-=Na+2Cl-+CO2+H2ONa+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O删删:即删去方程式两边不参

12、加反即删去方程式两边不参加反应的离子应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查查:例例:判断下列离子方程式是否配平判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.要看质量守恒要看质量守恒2.要看电荷是否守恒要看电荷是否守恒结论结论：3.必须符合反应事实必须符合反应事实练习练习1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO42写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu

13、3已知钠和水的反应方程式为：已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方写出该反应的离子方程式：程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4探究分别写出分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：的离子方程式：H+OH-=H2O离子方程式的优点有哪些离子方程式的优点有哪些?酸碱中和反应的实质是什么酸碱中和反应的实质是什么?酸和碱的反应是否都如此表示酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？表示的化学反应有哪些？

14、练习练习1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是()A Cl-Na+NO3-Ag+B K+H+OH-Cl-C CO32-Na+Cl-H+D Cu2+SO42-Cl-H+2.某无色溶液中，可大量共存的离子某无色溶液中，可大量共存的离子组是组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-离子共存问题离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质

15、的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，生成，它们在水溶液中主要以难它们在水溶液

16、中主要以难 电离的分子状态存在，电离的分子状态存在，因此不能大量共存。因此不能大量共存。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和PO43-等。等。不能大量离子共存不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH-CO CO3 32-2-HCO HCO3 3-等等等等 在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下:HH+HCO HCO3 3-Mg Mg2 2+等等等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+Fe Fe2+2+CuCu2+2+MnO MnO4 4-不能大量离子共存不能大量离子共存 小结小结离子反应的概念:用离子方程式表示反应的优点:离子反应牵涉到离子共存的问题:H+OH-=H2O是否仅是否仅表示酸碱反应表示酸碱